15. 酯类物质广泛存在于香蕉、梨等水果中。某实验小组先从梨中分离出一种酯，然后将分离出的酯水解，得到了乙酸和另一种分子式为C6H14O的物质。对于此过程，以下分析不正确的是( )

A.C6H14O的结构中含有羟基

B.这种酯与水混合加热即可彻底水解

C.C6H14O可与金属钠反应

D.这种酯可表示为CH3COOC6H13

【解析】选B。酯水解生成醇和羧酸，在碱性条件下才能彻底水解，因为C6H14O为醇，其官能团为羟基，能与Na反应放出H2，又因为酯+H2O  CH3COOH+C6H14O，故该酯可表示为CH3COOC6H13。

第Ⅱ卷(非选择题 共55分)

二、非选择题(本题包括6小题，共55分)

16.(9分)(1)氧化银是黑色固体，其含银量相当高，从废氧化银中冶炼银，可采用的方法是____________，

反应方程式是________________________________。

(2)检验X- 的性质时，常生成AgX沉淀，如果将AgX(AgCl、AgBr、AgI)等丢弃，则十分可惜。试设计实验方案，从AgX中回收白银。

___________________________________________。

(3)常有不法职业人员从实验室中带出AgNO3，到银匠店铺灼烧制取白银。发生反应的化学方程式为________;同时看到有红棕色气体生成，该气体对人体十分有害，其主要成分是____________(写化学式)。

【解析】(1)Ag+ 得电子能力很强，加热时即可使Ag2O中的Ag+ 还原为Ag。

(2)AgCl、AgBr、AgI在高温灼烧时均能分解产生Ag。

(3)AgNO3不稳定，受热易分解，反应方程式为2AgNO3  2Ag+2NO2↑+O2↑。NO2是有刺激性气味的有毒气体，对人体有害。

17.(8分)空气质量越来越受到人们的关注，下面是山东部分城市的一次空气质量周报表：

注：TSP——总悬浮颗粒物;NOx——氮氧化物

(1)由上表可知，最容易出现酸雨的城市是_______。

(2)悬浮颗粒物不易沉降，它与空气中的SO2、O2接触时，部分SO2会转化为SO3，悬浮颗粒物所起的作用是_________(填序号);

A.氧化剂  B.还原剂 C.催化剂 D .吸附剂

(3)氮氧化物也是大气污染物之一。目前，治理NO的方法是在一定条件下用氨把一氧化氮还原为氮气和水。科学家又设想，在相同条件下可采用价格更便宜的天然气来处理NO，可得到同样效果，写出该反应的化学方程式_____________________________________。

【解析】(1)酸雨主要是由于SO2、NO2所致，因此最容易出现酸雨的城市是济南。

(2)悬浮颗粒物与空气中的SO2、O2接触，SO2被氧化成SO3，悬浮颗粒物起催化剂作用。

(3)据信息知CH4与NO作用生成N2、CO2和H2O，因此化学方程式为：4NO+CH4=====2N2+CO2+2H2O。

答案：(1)济南 (2)C

(3)4NO+CH4====2N2+CO2+2H2O

18.(8分)(2010•宣城高二检测)A是化学实验室中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，并能进行如图所示的多种反应。

(1)A的名称_______;C的分子式为________。

(2)写出下列反应的化学方程式：

反应③______________________________________;

反应④______________________________________。

(3)比较反应① 与钠和水反应的现象有什么相同和不同：

相同点：____________________________________;

不同点：____________________________________。

【解析】本题考查了乙醇的化学性质，解题时要充分利用“结构决定性质”的思想，同时利用Na与乙醇、H2O的反应比较乙醇分子中羟基氢的活泼性，根据A能发生反应①、②、③、④，说明A为醇，又因为A为实验室中最常见的有特殊香味的有机物，所以A为乙醇，则C为乙酸乙 酯，D为CH3CHO，E为CH3CH2ONa，最后依据H2O中的羟基氢比乙醇中的羟基氢活泼即可比较出Na与乙醇、H2O反应现象的异同点。

答案:(1)乙醇 C4H8O2

(2)CH3COOH+CH3CH2OH  CH3COOCH2CH3+H2O

2CH3CH2OH+O2  2CH3CHO+2H2O

(3)都有无色气泡 产生，都有热量放出

乙醇与钠反应时，钠沉在液面下，反应更平稳

19.(9分)工业上从海水中提取单质溴可采用如下方法：

(1)向海水中通入Cl2，将海水中的溴化物氧化，其离子方程式为____________________________________。

(2)向上述混合液中吹入热空气，将生成的溴吹出，用纯碱溶液吸收，其化学方程式为____________________

___________________________________________。

(3)将(2)所得溶液用H2SO4酸化，使NaBr、NaB rO3中的溴转化为单质溴，再用有机溶剂萃取溴后 ，还可得到副产品Na2SO4，这一过程可用化学方程式表示为_________

___________________________________________。

这样得到的溴中还混有少量Cl2，进一步净化后可得纯溴。

【解析】(1)Cl2将海水中的Br- 氧化生成Br2。

(2)Br2在较高温度且碱性条件下发生自身氧化还原反应。

(3)NaBr、NaBrO3在酸性条件下发生氧化还原反应。

答案:(1)Cl2+2Br- =====2Cl- +Br2

(2)3Br2+3Na2CO3   5NaBr+NaBrO3+3CO2↑

(3)5NaBr+NaBrO3+3H2SO4 ==== 3Br2+3Na2SO4+3H2O

20.(11分)已知：A、B、F是家庭中常见的有机物，E是石油化工发展水平的标志。根据下图所示的转化关系回答问题。

(1)操作⑥的名称为________。

(2)取代反应的范畴很广，①～⑤中属于取代反应的是_____________________(填序号)。

(3)请写出下列反应的化学方程式：

①__________________________________________;

③__________________________________________;

⑤__________________________________________。

(4)F是一种常见的高分子材料，它给我们带来了巨大的方便。然而，这种材料造成的当今的某一环境问题是______

___________________________________________。

【解析】根据“E是石油化工发展水平的标志”可知E为乙烯。一方面，乙烯可以转化成F，另一方面，乙烯与水反应生成B。结合B、F都是家庭中常见的有机物的信息，推断B是乙醇，F是聚乙烯。观察框图，C在酸性或碱性条件下都可以得到乙醇，说明C是某种酸与乙醇反应生成的酯。因为这种酸是家庭中常见的有机物，则A是乙酸。其他答案可依次推出。

21.(10分)癌症严重威胁着人类的生命，为了战胜癌症，科学家正致力于研究癌症发生的机理和抗癌药物。紫杉醇(俗 名)是一种新型抗癌药，其分子式为C47H51NO14，它是由如下的酸A和醇B形成的一种酯。

(分子式为：C16H15NO4)

B.R—OH(R中含C、H、O元素)

(1)写出R—OH的分子式：___________。

(2)根据A的结构，A可能发生的化学反应类型有______________________(填序号)。

①取代反应 ②消去反应 ③氧化反应 ④加成反应

(3)1 mol A与Na反应，最多可产生 _______mol H2。

(4)A中与N原子直接相连的C、H原子______(填“能”或“不能”)与N处于同一平面。

(5)已知反应：R—NH2+HCl R—NH3Cl(盐酸盐)，则A在足量稀盐酸作用下可发生水解反应，其反应的化学方程式为______________________。

答案:(1)C31H38O11 (2)①②③④

(3)1 (4)不能

(5

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