19.下列物质中，既能与盐酸又能与烧碱溶液反应的是

A.Na2CO3       B.NaHCO3   C.Al2O3     D.Al(OH)3

20.下列实验室中分离或除杂质的方法中不正确的是

A.用升华法分离碘和碘化钠固体混合物

B.用加热法除去纯碱固体中混有的小苏打

C.用饱和氯化钠溶液除去混在氯气中的氯化氢气体

D.用萃取法除去碘酒中的碘单质

21.下列离子方程式中，错误的是

A.碳酸氢钙跟盐酸反应：H++ HCO3— = H2O+CO2↑

B.钠投入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

C.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

D.硝酸银溶液跟盐酸作用：Ag++Cl-=AgCl↓

(以上卷不交，请保留好，以便试卷讲评)

三、填空题(每空1分，共33分)

22.在原子序数1—18号元素中：(用化学符号填空)

(1)与水反应最剧烈的金属是_____________。

(2)与水反应最剧烈的非金属单质是_____________。

(3)在室温下有颜色的气体单质是_____________。

(4)除稀有气体外，原子半径最大的元素是_________，

(5)原子半径最小的元素是_____________。

(6)气态氢化物水溶液呈碱性的元素是_____________。

(7)气态氢化物最稳定的化学式是_____________。

(8)最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是_____________。

(9)18号元素的原子结构示意图是          。

23.元素周期律是指元素的性质随___________的递增，而呈_______性变化的规律，

这里元素的性质主要是指_____________和_____________;元素性质周期性变化

是______________________呈周期性变化的必然结果。               是元素周

期律的具体表现形式，主族元素的最高正化合价一般等于其             电子

数，非金属元素的负化合价等于                         ;同一周期中，从左

到右，金属性逐渐          ，非金属元素逐渐             ;同一主族中，从

上到下，金属性逐渐          ，非金属元素逐渐             ;金属性最强

的元素是          ，非金属元素最强的元素是          (不考虑放射性元素)。

24.有下列四种微粒：① O、② Na、③ Mg、④ Al ，请用序号填写下列空格：

(1)按原子半径由大到小顺序排列为__________________________;

(2)按离子半径由大到小顺序排列为__________________________;

(3)微粒中质子数等于中子数的是______________________________;

(4)能形成X2Y2型化合物的是__________，能形成X3Y2型化合物的是__________。

25.比较下列性质：

① 非金属性O          S;(填>，<或=，下同)

② 金属性Na         Mg;      ③ 碱性Mg(OH)2        Al(OH)3

④ 还原性H2S        HCl;      ⑤ 酸性H3PO4         H2SO4

得分 评卷人

四、推断题(每空2分，共18分)

26. 现有同周期A、B、C三种元素，原子序数依次递增。已知A与C的质子数之和为

27，最外层电子数之差为5;0.9 g单质B与足量盐酸反应，收集到气体1.12L(标

准状况)，且B的最外层电子数与电子层数相同;C的原子核外有3个电子层，其

价电子数为6，请回答下列问题：(5分)

(1)A、B、C三种元素的符号____________、____________、____________。

(2)用电子式表示A与C形成的化合物的结构______________________。

(3)A可形成两种氧化物，写出这两种氧化物的化学式

________________、_______________。

(4)A、B 、C三种元素最高价氧化物对应的水化物酸性渐强、碱性渐弱的顺序是

(写化学式)_______________________________。

(5)A、B、C三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间可以发生反应，其离子

方程式__________________________________________________________

________________________________________________________________

五、简答题(每空2分，共10分)

27.某无色透明的澄清溶液，可能含有较大量的Cu2+、OH-、NO3—、Cl-、H+、K+

等离子中的两种或多种，现进行如下实验：

①取溶液少量加入碳酸钠粉末，有无色无味气体放出;

②另取原溶液少许，加入硝酸银溶液无沉淀生成。

(1)由此判断原溶液中一定含有的离子是               ;

一定不含有的离子是                               ;

可能含有的离子是             。

(2)为了检验上述溶液中可能含有的离子是否一定存在，你认为还应该继续进行

的实验操作是：                                          ;

对应的实验现象和结论是                                         。

人六、计算题：(共9分)

28.实验室可用氯酸钾与浓盐酸反应制取氯气，该反应的化学方程式为：

KClO3  + 6HCl(浓) ==== KCl + 3H2O + 3Cl2↑。

现将24.5 g KClO3跟150mL 12mol/L(过量)盐酸充分反应，求：

(1)此反应中氧化剂是           ;还原剂是            ;

转移的电子总数为          。

(2)生成Cl2的在标准状况下体积为多少升?

(3)将反应后混合液稀释至500mL，此时溶液中Cl-的物质的量浓度为多少?

(KClO3摩尔质量为122.5g/mol)。

最后，希望精品小编整理的高一化学第二学期期中练习题对您有所帮助，祝同学们学习进步。

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