b.在等质量的水中，加入四种物质后.形成的溶液中溶质所占的质量分数相等，所加入的四种物质的质量的大小顺序.这样，我们可以较为明确地感受到，以同一基本原理为基础，可以产生形式多变的习题.因而在完成习题的过程中，重要的不仅是要得出相应的结论，而且应通过我们主动的思考和研究，对所学的相关内容有较为完整的认识和理解.

例10 取5.4g由某碱金属R及其氧化物R2O组成的混合物.该混合物与足量的水反应.反应完毕.蒸发反应后得到的溶液。得到8 g无水晶体.试通过计算，分析判断该金属是哪一种碱金属.

〔分析〕 (1)若5.4g混合物都是碱金属R，则由

R  ～  ROH

k     k+17

5.4 g  8g

得 k≈35.3.

(2)若5.4 g混合物都是碱金属R的氧化物R2O，则由

R2O  ～  2ROH

2k+16  2k+34

5.4 g  8 g

得 k≈10.7.

综合(1)和(2)，碱金属R的式量k的范围为(10.7，35.3).在碱金属中，只有金属Na的式量23在(10.7，35.3)中，所以该碱金属是金属钠.

答案：该碱金属是金属钠.

例11 根据从草木灰中提取钾盐的实验，填写下列空白：

(1)此实验操作顺序如下：①称量样品;②溶解沉降;③______;④______;⑤冷却结晶.

(2)用托盘天平(指针向上的)称量样品时，若指针偏向右边，则表示(填下列正确选项的代码)________.

A.左盘重，样品轻  B.左盘轻，砝码重

C.右盘重，砝码轻  D.右盘轻，样品重

(3)第③步操作，有时可能要重复进行，这是由于______.

(4)在进行第④步操作时，要用玻璃棒不断小心地搅动液体，目的是防止______.

(5)所得产物中主要的钾盐有______、________、_______等(填化合物的化学式或名称).

〔分析〕 (1)从草木灰中提取钾盐实验的操作顺序，首先要称量样品，制备实验要计算产率(工业生产上要计算成本).由于钾盐是可溶的，而其他主要成分，多数是难溶的，因此在称量后只要加水搅拌、溶解、沉降，使钾盐进入溶液中，其他难溶物则成为沉降物，便可分开，这即是“提取”的含义.为了将固体和溶液分开，必须过滤，过滤得到的滤液中含有钾盐，但滤波中钾盐含量小、浓度低，所以需蒸发溶剂来浓缩.所得到的浓缩液，经冷却，即可析出晶体，经过思考，这5步操作顺序应该是很容易得出的，何况其中3步操作，题中已经给出，这也是一种提示.

(2)使用托盘天平时，规范化的操作是右盘放砝码，左盘放称量物.指针向上的托盘天平，指针与横梁是相连的.

(3)过滤后若滤液浑浊，说明还没有将固液完全分开，必须重新过滤，直到滤液澄清.在本实验中，由于被过滤溶液显碱性，其中可能有一些高价金属氢氧化物的絮状沉淀，过滤时不容易得到澄清溶液，很可能要重复进行.

(4)在蒸发浓缩时，由于溶液受热不均，局部区域会造成暴沸，使液体飞溅，因此在整个蒸发过程中要用玻璃棒小心地不断搅动液体，使溶液受热均匀，防止局部过热造成液体飞溅.

(5)从草木灰中提取的主要钾盐是K2CO3、KCl和K2SO4，而不是KNO3和K3PO4.因为硝酸盐受热容易分解，因而在植物燃烧时硝酸盐就可能已经分解成为气体而跑掉，而磷是植物生长的元素之一，主要存在于植物的果实或种子中，在茎、叶中较少，草木灰主要是植物茎、叶的残留物，所以其中可溶性的磷酸盐很少，即使有少量磷酸盐，也常常在溶解沉降时形成重金属磷酸盐沉淀而被除去.

答案：(1)③过滤;④蒸发 (2)B (3)滤液浑浊 (4)液体飞溅 (5)K2CO3;KCl;K2SO4

探索与创新题

例12 在宇宙飞船中为了使宇航员得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2颗粒的装置，它的用途是再生氧气.如用KO2(超氧化钾)代替Na2O2也能达到同样的目的，反应产物也很相似.已知Na2O2与CO2反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2.

(1)写出超氧化钾和CO2反应的化学方程式：________;

(2)用Na2O2和KO2分别与CO2反应，产生等量的氧气，所需Na2O2与KO2质量比为1:_______.(精确至小数点后一位，相对原子质量：Na：23;K：39)

〔分析〕 题中已知告诉我们，KO2与CO2的反应与Na2O2与CO2的反应很相似，则KO2与CO2的反应的化学方程式为：4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2.

应用化学方程式进行计算可知，生成32 gO2需Na2O2 156 g，需要KO2 95 g.

156 g:95 g=1:0.6.

答案：(1)4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2 (2)0.6

例13 工业生产的纯碱中常含有少量的NaCl等杂质.测定产品中Na2CO3质量分数的实验装置如图2-20所示.实验操作步骤有：

A.在干燥管内填满碱石灰，质量为mg(碱石灰易吸收CO2和H2O);

B.取n g样品装入广口瓶中;

C.检查装置的气密性;

D.缓缓鼓入空气数分钟，再称干燥管质量为w g;

E.关闭止水夹;

F.打开止水夹;

G.缓缓加入稀硫酸至不再产生气体为止;

H.缓缓鼓入空气数分钟.

(1)正确的操作顺序是(填写序号)：

C→______→F→_______→E→________→G→______→D;

(2)操作步骤D中，要缓缓鼓入空气数分钟，鼓入空气的作用是______，装置甲的作用是________，装置丙的作用是_______;

(3)计算溶液中Na2CO3质量分数的计算式为______;

(4)若去掉装置甲，测定结果会(填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同)_____，若去掉装置丙，测定结果会______.

〔分析〕 该题为定量实验(测定Na2CO3和NaCl的混合物中Na2CO3的质量分数)与实验方法(或者说是实验步骤)的设计相结合的实验题.由题中提供的化学试剂稀硫酸和碱石灰可知，测定Na2CO3质量分数的原理是捷H2SO4与Na2CO3发生化学反应，生成CO2气体：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O.

用碱石灰吸收CO2气体，测得CO2的质量.应用化学方程式进行计算求得Na2CO3的质量，进而求得Na2CO3的质量分数.

但是，Na2CO3反应生成的CO2存在两种不利于准确测定的因素：一是一部分CO2不能排入到碱石灰中去;二是CO2中混有水.由图中的甲可知，解决第一个问题的办法是用空气把未排入到碱石灰中的CO2吹到碱石灰中去;解决第二个问题的办法是用浓硫酸吸收CO2中的水.

在上述实验设计思路中还有一个问题，就是空气中还混有一定量的CO2，再看图可知，解决这个问题的办法是用装置甲中的NaOH溶液吸收空气中的CO2.

答案：(1)B;H;A;F

(2)使Na2CO3与稀盐酸反应生成的CO2气体全部排入碱石灰中去，被碱石灰吸收;吸收空气中的CO2气体;吸收CO2气体中的H2O

(3)

(4)偏大;偏大

易错与疑难题

例14 下列叙述中，正确的是  ( )

A.碱金属性质相似，均为银白色金属

B.随着原子序数的增加，碱金属的密度依次增大

C.钠可保存在煤油中而锂不能

D.碳酸氢盐的溶解度大于其正盐的溶解度

错解：AB

〔分析〕 由于未深入研究个别碱金属的性质，仅按碱金属的相似性和递变性推导而产生错误.碱金属中铯为略带金色光泽的金属，故A不正确;钾的密度为 0.86 g/cm3，因比Na的密度0.97 g/cm3小而有特殊性，B也不正确;锂的密度为 0.53 g/cm3，比煤油轻可浮于煤油表面，所以锂要用密度更小的石蜡油保存，C对;碳酸氢盐一般比其对应的正盐易溶，但KHCO3、NaHCO3例外，D不正确.

正解：C

例15 在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入2.3g钠、6.2g氧化钠、7.8g过氧化钠和4g氢氧化钠，然后各加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁四种溶液中溶质的质量分数的大小顺序是  (  )

A.甲<乙<丙<丁  B.丁<甲<乙=丙

C.甲=丁<乙=丙  D.丁<甲<乙<丙

错解：A

〔分析〕 本题旨在培养学生的计算能力和整体分析能力，解题时若只注意生成溶质NaOH的质量，而忽略Na、Na2O2与水反应后产生气体使溶液减少的质量，就会使结果产生错误.

Na、Na2O、Na2O2与水反应的化学方程式如下：

甲：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

乙：Na2O+H20=2NaOH

丙：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

根据以上反应方程式可知：甲、丁溶质均为4 g，乙、丙溶质均为8 g，所形成NaOH溶液中溶质的质量分数分别是：

所以对比以上式子得，溶质的质量分数大小顺序是：丁<甲<乙=丙.

正解：B

高中是人生中的关键阶段，大家一定要好好把握高中，编辑老师为大家整理的高一化学下册期中复习题，希望大家喜欢。

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