答案

一、选择题(每小题3分，共48分)

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16

C D D B C C C D C A D B B B C B

17. (10分)(1)(A)不行(B)可以   (2)(A)不是氧化还原反应，没有发生电子的转移。

(3)碳棒是正极，正极反应式：2Fe3++2e-=2Fe2+

铜片是负极，负极反应式：Cu-2e-=Cu2+

18.(12分)(1)

(2) H2O    Na+   　OH-(其余合理答案均可)

(3) 离子键和极性共价键         (4) Cl2+2OH- =ClO-+Cl-+H2O

19.(10分)(1)  双氧水的电子式

(2)Pb-2e-+SO = PbSO4   (3)Fe+2Fe3+= 3Fe2+

(4)2Fe3++2e-= 2Fe2+    使还原反应和氧化反应在电解质溶液中的不同区域内发生

20.(10分)

(1)C  B  (2)B  2Cu+4OH――4e-====2Cu(OH)2↓  2H2O+O2+4e-====4OH-

解析：(1)根据题中信息和原电池原理,电子流出的一极是原电池的负极，是相对活泼的金属，所以A、C、D都比Cu活泼，金属活动性差值越大,电压表的示数越大.所以C最活泼,而活泼性比Cu差的是B。

(2)滤纸改为用NaOH溶液浸润，若生成蓝色沉淀[Cu(OH)2]，说明Cu作负极，则B作正极，负极和正极的反应即可写出。

21.(10分)

(1)a=16  (2) N2转化率=25%

解析：(1)方法一  由化学反应方程式得知，反应消耗掉的N2和生成NH3的物质的量之比为1∶2，设反应掉的N2的物质的量为x则x∶6=1∶2，解之x=3，故a=13+3=16。

方法二  N2+3H2 2NH3

开始：  a   b        0

t时：  13           6

在t时刻生成6 mol NH3，消耗了3 mol N2，所以a=13+3=16。

(2)n平(NH3)= ×25%=32 mol×25%=8 mol。

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