16.温度为500℃时，反应4NH3+5O2 4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率 (x)为(     )

A、 (O2)=0.01mol/(L•s)   B、 (NO)=0.08mol/(L•s)

C、 (H2O)=0.003mol/(L•s)         D、 (NH3)=0.02mol/(L•s)

二、非选择题：(共52分)

二.填空题(7小题，共43分)

17.(4分)在 H， H， H，  Mg， Mg， O， O， O中共有______种元素，______种原子，中子数最多的是      。D218O的相对分子质量是______。

18.(8分)如下图所示，将铁、铜通过导线相连，置于稀硫酸中。

(1)铁片上的现象是                          ，

电极反应式                         。

(2)铜片上的现象是                      ，

电极反应式                          。

(3)写出该电池总反应的离子方程式                       。

19.(15分)有X、Y、Z三种元素，其中Y、Z为短周期元素，;X元素在周期表的第五周期，X的负价阴离子的原子核外电子排布与氙的原子核外电子排布相同;Z和X的原子最外层电子数相等;Y有两种氧化物，其水溶液都呈碱性，其氧化物的摩尔质量分别是62g/mol和78g/mol。在X和Y化合生成物的水溶液中滴入淡黄绿色的Z单质的水溶液，溶液由无色变成深黄色。试回答：

(1)元素符号：X________，Y_________，Z__________。

(2)Y的两种氧化物为____________和___________。

写出此两种氧化物与水反应的化学方程式_____________;____________。

(3)Z的单质溶于水，滴加到X和Y形成的化合物的水溶液中，可发生反应，该反应的离子方程式为___________________。

(4)写出Y和Z形成的化合物的电子式：___________;Z单质分子的电子式：__________

20. (8分)类推法是科学学习的重要方法之一。在学习了卤族元素的各种性质后，如下表所示，表格提供的是氧族元素的部分性质。请结合元素周期律完成下列问题：

元素 8O 16S 34Se 52Te

单质熔点(℃) -218.4 113  450

单质沸点(℃) -183 444.6 685 1390

主要化合价 -2 -2，+4，+6  -2，+4，+6

原子半径 逐渐增大

单质与H2

反应情况 点燃时

易化合 加热化合 加热难

化合 不能直

接化合

(1)硒的熔点范围可能是                       。

(2)碲的化合价可能有                        。

(3)氢硒酸有较强的还原性。因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生的化学方程式为                                                     。

(4)工业上Al2Te3可用来制备H2Te，完成下列化学方程式：

Al2Te3+        ―→  Al(OH)3↓+  H2Te↑

21.(8分)由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁四种化合物有图示的转换关系, 已知C为密度最小的气体。

根据图示转化关系回答:

(1)若甲是电解质｡写出下列物质的化学式:

甲________,乙________,丁________｡

写出乙与过量CO2反应的离子方程式_______________________｡

(2)若甲是非电解质｡写出下列物质的化学式:

甲________,乙________,丁________｡

三、计算题：(9分)

22.在2L的密闭容器中放入4molN2O5，发生如下反应：2N2O5(g)   4NO2(g)+ O2(g)。

反应5min后，测得N2O5转化了20%，求：

(1) υ(NO2)、υ(O2)分别为多少?(2)5min时，N2O5占混合气体总体积的百分比是多少?

(要求写出计算过程)

第二学期高一化学期中复习题就为大家介绍到这里，希望对你有所帮助。

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