21.共价键、离子键和分子间作用力是微粒之间的三种作用力,

下列晶体①Ba(OH)2 ②SiO2 ③石墨  ④KCl  ⑤干冰中，含有两种作用力的是

A. ①②③    B. ①③⑤    C. ②④⑤  D. ②③④

22.如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球

和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向水

槽中滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向

判断正确的是(实验中，不考虑两球的浮力变化)

A.杠杆为导体或绝缘体时，均为A端高B端低

B.杠杆为导体或绝缘体时，均为A端低B端高

C.当杠杆为导体时，A端低B端高;杠杆为绝缘体时，A端高B端低

D.当杠杆为导体时，A端高B端低;杠杆为绝缘体时，A端低B端高

23、观察下图，下列说法正确的是

A. 断开S1，闭合S2，C电极上发生的反应为O2+4e-+4H+=2H2O

B. 断开S1，闭合S2，Fe电极作原电池的负极，发生还原反应。

C. 闭合S1，断开S2，溶液中的Cl- 向C电极方向移动。

D. 闭合S1，断开S2，阳极本身失电子，被氧化。

二、填空题(共54分)

24.(6分)下列物质中：

(1)互为同分异构体的有           (2)互为同素异形体的有

(3)属于同位素的有             (填序号)

①液氯     ②                 ③白磷    ④氯气    ⑤

⑥ Cl   ⑦ Cl    ⑧红磷

25.(16分)W、M、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。六种元素核电荷数之和为71，W、Q最外层电子数相同，Q的核电荷数是W的2倍。Z的单质和氧化物均为原子晶体。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质。请回答下列问题：

(1)Y的离子结构示意图_____________;M元素在元素周期表中的位置为_______________。

(2)写出电子式并在括号内指出所含化学键的类型：W的单质_____________(           );

X与W按原子个数比2:1形成的化合物 _____________(             ).

(3)W、M、X、Y、Z、Q原子半径由小到大的顺序为_____________________(用元素符号表示)。

(4)W、M、Q形成的氢化物的稳定性__________________________(用氢化物分子式表示)

Z元素氢化物的分子空间构型___________________。

(5)X、Y、Q的最高价氧化物对应的水化物之间两两均可反应，写出反应的离子方程式，

________________________,________________________,______________________;

(6)写出一个化学反应方程式，证明下列结论：

非金属性M比W强：__________________________________________________________;

非金属性Q比Z强：______________________________________________________________。

26.(14分)我国是世界上最大的耗煤国家，但每年占总产量70%的煤都被直接烧掉，既浪费了资源又污染环境。因此开发新能源是国家能源发展的方向。

试回答下列问题：

(1)已知1.12LCH4(标况)完全燃烧生成二氧化碳和液态水，可放出44.5KJ的热量,则其热化学方程式为__________;

(2)人们常用“热值”来衡量燃料燃烧放出的热量的大小。“热值”是指常温常压下，1g物质完全燃烧生成稳定物质放出的热量。则CH4的热值是________KJ.g-1

(3)氢气是一种清洁能源，它不仅热值高，而且原料丰富。氢氧燃料电池是以氢气为燃料，氧气是氧化剂，以氢氧化钾为电解质溶液的燃料电池，试写出正、负极的电极反应式：

正极_______________________  ,负极________________________________.

(4)若以上述氢氧燃料电池作电源,以碳棒为阳极电解100mL饱和食盐水,则阳极的电极反应式为__________________________;当电路中通过0.2mol电子时,阳极可产生的气体____________L(标况下),此时溶液中氢氧化钠的物质的量浓度为________mol.L-1(假设电解前后溶液体积不变).

27.(8分)用纯净的块状的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，请回答：

(1)实验过程如右图所示，分析判断：______段化学反应

速率最快，_______段收集的二氧化碳气体最多。

(2)上述反应中,A g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，

反应物消耗的质量随时间的变化曲线由实线表示，

在相同的条件下，将B g (A>B)粉末状碳酸钙

与足量的同浓度盐酸反应，反应物消耗的质量随

时间的变化曲线由虚线表示。则最符合实际情况

的图像是________

(3)为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是_________.

A.蒸馏水      B.氯化钠    C.硝酸钾溶液    D.浓盐酸  E.降温  F加入MnO2

28.(10分)一定的温度下向2L密闭容器中通入2molSO2和2molO2,发生反

应: 2SO2+O2 2SO3.5min后达到平衡,测得容器中有SO31.6mol.

回答下列问题:

(1) 反应5min内,v(O2)=_________mol.L-1.min-1.

(2) 化学反应达到平衡时,SO2消耗的浓度占起始浓度的百分比为__________;此时,容器中c(O2)=_______,压强是起始时的_______倍.

(3) 判断该反应达到平衡的标志是_______________;

A.v消耗(SO2)=v生成(SO3)     B.混合气体的平均相对分子质量不再改变

C.混合气体的密度不再改变    D.容器中气体的总物质的量不再变化

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