10.(多选)下列关于铜电极的叙述正确的是( )

A.铜锌原电池中铜是正极

B.用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极

C.在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极

D.电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极

【解析】选A、C。铜锌原电池中，Zn活泼， 是负极，Cu是正极，A正确。电解精炼粗铜的过程是：粗铜 Cu2+ 精铜，粗铜为阳极，B不正确。电镀铜时：Cu Cu2+ Cu(附着在镀件上)，铜作阳极，C正确。电解稀H2SO4制H2、O2时，阳极应该使用惰性电极。若用Cu作阳极，则阳极上Cu失电子：Cu-2e- Cu2+，得不到O2，D不正确。

【解析】选D。A项，Li从零价升至正价，失去电子，Li作为负极，正确;B项，反应逆向进行时，反应物只有一种，故化合价既有升，又有降，所以既发生氧化反应又发生还原反应，正确;C项，由于Li可以与水反应，故不能用水溶液作电解质溶液，正确。D项，原电池中阳离子应迁移至正极，故错。

(2)t1到t2时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为：_ ___________________。

(3)下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是(填序号)

A.反应中M与N的物质的量之比为1︰1

B.混合气体的总质量不随时间的变化而变化

C.混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化

D.单位时间内每消耗a mol N，同时生成b mol M

E.混合气体的压强不随时间的变化而变化

14.(12分)(思维拓展题)某研究学习小组为探究锌与盐酸反应，取同质量、同体积的锌片、同浓度盐酸做了下列平行实验：

实验一、把纯锌片投入到盛有稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化如图所示：

实验二、把纯锌片投入到含FeCl3的同浓度工业稀盐酸中，发现放出氢气量减少。

实验三、将不纯的锌片与稀盐酸反应，发现反应速率加快。

实验四、在盐酸中滴入几滴CuCl2溶液，同样生成氢气速率加快。

问题：

(1)试分析实验一中t1～t2速率变化的主要原因是_____，

t2～t3速率变化的主要原因是__________。

(2)实验二放出氢气量减少的原因是 ________。

(3)某同学认为实验三和四反应速率加快原因，均因为原电池的存在，你认为是否正确，若不正确，说明原因。若正确写出原电池的正、负极及电解质溶液。

【解析】(1)从图中可知速率曲线从t1时某一高度上升到t2后下降，这与盐酸的浓度随反应进行，t1→t2→t3逐渐减小，速率也应逐渐减小矛盾。然而事实就是这样。如何从影响反应速率的其他外界因素——压强、温度、催化剂角度去分析呢?从反应本质和反应外界条件来看，压强、催化剂(没加入催化剂)的影 响均可排除。温度的影响是重点和关键。这就要看我们在做实验的时候，是否认真、细心观察所发生的一切现象，并有所感受。若从温度的影响来看肯定是升高了反应体系的温度，且温度升高的影响大于浓度减小的影响，但并没有加热，所以只能是反应本身所产生的热量所致。t2→t3主要是浓度减小占主要影响因素了。

答案：(1)反应放热，溶液温度升高，反应速率加快

随反应进行，盐酸的浓度减小较大，反应速度减慢

(2)Fe3+ 氧化性大于H+，所 以锌先与Fe3+ 反应，故氢气量减少

(3)正确。实验三：正极：杂质、负极：锌、电解 质溶液：盐酸;实验四：正极：铜、负极：锌、电解质溶液：盐酸。

15.(14分)“西气东输”是西部开发的重点工程，这里的气是指天然气，其主要成分是甲烷。工业上将碳与水在高温下反应制得水煤气，水煤气的主要成分是CO和H2，两者的体积比约为1∶1。已知1 mol CO气体完全燃烧生成CO2气体放出283 kJ热量;1 mol氢气完全燃烧生成液态水放出286 k J热量;1 mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890 kJ热量。

(1)写出氢气完全燃烧生成液态水的热化学反应方程式：_____________________，

若1 mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气，放出的热量_______890 kJ(填“>”、“=”或“<”)。

(2)忽略水煤气中其他成分，相同状况下若得到相等的热量，所需水煤气与甲烷的体积比约为_______;燃烧生成的CO2的质量比约为_______。

(3)以上数据和计算说明，以天然气代替水煤气作民用燃料，突出的优点是___________。

16.(14分)(2009•天津高考，改造题)

氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型

发电装置。如图为电池示意图，该电池电

极表面镀一层细小的铂粉，吸附气体的

能力强，性质稳定，请回答：

(1)氢氧燃料电池的能量转化形式主要

是______，在导线中电子流动方向为

______(用a、b表示)。

(2)负极反应式为__________________。

(3)电极表面镀铂粉的原因为_________。

【解析】本题考查电化学知识。(1)原电池的实质为化学能转化成电能。总反应为2H2+O2====2H2O，其中H2中的氢元素从零价升至+1价，失去电子，即电子从a流向b。(2)负极为失去电子的一极，即H2失去电子生成H+，由于溶液是碱性的，故电极反应式左右应各加上OH-。(3)铂粉的接触面积大，可以加快反应速率。(4)Ⅰ.Li 从零价升至+1价，作还原剂。Ⅱ.H2O中的H从+1价降至H2中的零价，作氧化剂。

答案：(1)由化学能转化为电能 由a到b

(2)2H2+4OH--4e- ====4H2O或

H2+2OH--2e- ====2H2O

(3)增大电极单位面积吸附H2 、O2分子数，加快电极反应速率 (4)Li H2O

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