【解析】碳在元素周期表中的位置是第二周期，IVA族，由图中所给的信息“铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层(相当于比C的周期数大4)”，所以铅在元素周期表的位置为第六周期，IVA族;由于同主族元素随着核电荷数的逐渐增大，元素的非金属性逐渐减弱，所以PbO2的酸性比CO2的酸性要弱;

(2)PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，则该黄色色气体是Cl2，(则意味着该反应为氧化还原反应)，所以反应的方程式为PbO2+4HCl(浓)  PbCl2+Cl2↑+2H2O;

(3)由题目提供的信息可知，PbO与次氯酸钠溶液反应属于氧化还原反应，Pb化合价升高，Cl元素化合价降低，故离子方程式为PbO+ClO—= PbO2+Cl—;

(4)电解池的阳极发生失电子反应(氧化反应)，因为Pb2+→PbO2属于氧化反应，所以发生的电极反应为Pb2++2H2O - 2e— =  PbO2↓+ 4H+;由于Cu2+的放电能力强于Pb2+，故阴极上的电极反应为Cu2++2e—=Cu，则阴极产生的现象是石墨上包上铜镀层;若电解液中不加入Cu(NO3)2，阴极发生的电极反应式为Pb2++2e— =Pb↓，这样一来就不能有效利用Pb2+。

(5)样品失重的原因是生成了氧气，根据PbO2  PbO + O2↑，有 ×32= ，  =1.4 ，根据mPbO2•nPbO， ， = = 。

18.(2014•全国大纲版理综化学卷，T27)(15分)A、B、D、E、 F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B 在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2。E+与D2-具有相同的电子数。A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。回答下列问题：

(1)A在周期表中的位置是        ，写出一种工业制备单质F的离子方程式         。

(2)B、D、E组成的一种盐中，E的质量分数为43%，其俗名为            ，其水溶液与F单质反应的化学方程式为                                         ;在产物中加入少量KI，反应后加人CC14并振荡，有 机层显        色。

(3)由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如下表：

物质 组成和结构信息

a 含有A的二元离子化合物

b 含有非极性共价键的二元离子化合物，且原子数之比为1:1

c 化学组成为BDF2

d 只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体

a的化学式为      ;b的化学式为               ;;c的电子式为                 ;d的晶体类型是                  。

(4)由A和B、D元素组成的两种二元化合物形成一类新能源物质。一种化合物分子通过     键构成具有空腔的固体;另一种化合物(沼气的主要成分)分子进入该空腔，其分子的空间结构为       。

【答案】(15分)

(1)第一周期ⅠA族  2Cl—+2H2O 2OH—+H2↑+Cl2↑(或2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑)(每空2分)

(2)纯碱(或苏打)(1分)  2Na2CO3+Cl2+H2O═NaCl+NaClO+2NaHCO3  (2分)  紫(1分)

(3)NaH(1分)   Na2O2和Na2C2 (2分)   (1分)   金属晶体(1分)

(4)氢(1分)  正四面体(1分)

【解析】A，B，D，E，F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，则A为H;B的最外层电子数是其所在周期数的2倍，则B为C或S，B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2，则D为O，B的最高正价为+4价，则B为C;E+与D2—具有相同的电子数，则E为Na;A在F中燃烧，产物溶于水得到种强酸，则F为Cl;

(1)已知A为H在周期表中位于第一周期ⅠA族;工业上常用电解饱和食盐水的方法来制备氯气，其电解离子方程式为：2Cl—+2H2O 2OH—+H2↑+Cl2↑或者电解熔融的NaCl，方程式为：2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑;

(2)C、O、Na组成的一种盐中，Na的质量分数为43%，则为碳酸钠，其俗名为纯碱(或苏打);碳酸钠与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠、碳酸氢钠，反应的化学方程式为：2Na2CO3+Cl2+H2O═ NaCl+NaClO+2NaHCO3;次氯酸钠能与KI反应生成碘单质，反应后加入CCl4并震荡，有机层显紫色;

(3)这几种元素只有Na能与H形成离子化合物，则a的化学式为NaH;含有非极性共价键的二元离子化合物，且原子数之比为1：1，则为Na2O2和Na2C2;已知COCl2结构式为 ，则其电子式为 ;只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体为Na，Na属于金属晶体;

(4)H、C、O能形成H2O和CH4，H2O分子间能形成氢键，甲烷是沼气的主要成分，甲烷分子的空间结构为正四面体。

19、(2014•上海单科化学卷，T四)(本题共12分)合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液[醋酸二氨合铜(Ⅰ)、氨水]吸收在生产过程中产生的CO和CO2等气体。铜液吸收CO的反应是放热反应，其反应方程式为：Cu(NH3)2Ac +CO+NH3  [Cu(NH3)3CO]Ac

完成下列填空：

23.如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是______________。(选填编号)

a.减压        b.增加NH3的浓度      c.升温        d.及时移走产物

24.铜液中的氨可吸收二氧化碳，写出该反应的化学方程式。

_______________________________________________________________________

25.简述吸收CO及铜液再生的操作步骤(注明吸收和再生的条件)

__________________________________________________________________________

26.铜液的组成元素中，短周期元素原子半径从大到小的排列顺序为_________________。   其中氮元素原子最外层电子排布的轨道表示式是_____________________________。通过比较___________________________可判断氮、磷两种元素的非金属性强弱。

27.已知CS2与CO2分子结构相似，CS2的电子式是_______________________。   CS2熔点高于CO2，其原因是____ ___________________________________。

【答案】(本 题共12分)

23.bc

24.2NH3+CO2+H2O→(NH4)2CO3   (NH4)2CO3+ CO2+H2O→2 NH4HCO3

25.①低温加压下吸收CO;②然后将铜洗液转移至另一容器中;③高温低压下释放CO，然后将铜洗液循环利用

26.C>N>O>H; ;NH3和PH3的稳定性

27.   CS2和CO2都是分子晶体，CS2相对分子质量大，分子间作用力大。

【解析】23.a.减压，导致反应物的浓度降低，反应速率减慢;b.增加NH3的浓度，增大了反应物的浓度，反应速率加快;c.升温，化学反应速率加快; d.及时移走产物，降低了生成物的浓度，反应速率减慢。

24.铜液中的氨水(碱性)能与CO2发生反应，当CO2适量时发生的反应为2NH3+CO2+H2O→(NH4)2CO3，当CO2过量时发生的反应为 (NH4)2CO3+ CO2+H2O→2 NH4HCO3;

25.由化学方程式“Cu(NH3)2Ac + CO + NH3   [Cu(NH3)3CO]Ac ”以及“铜液吸收CO的反应是放热反应”可知，该反应是体积减小的放热反应，因此吸收CO最适宜的条件是低温高压，即①低温加压下吸收CO;②然后将铜洗液转移至另一容器中;③高温低压下释放CO，然后将铜洗液循环利用。

26.铜液的组成元素中属于短周期元素有C、H、O、N，根据原子半径变化规律可知，原子半径C>N>O>H;氮元素原子最外层有5个电子，根据核外电子排布的规律可知最外层排布的轨道式是 ;比较元素的非金属性强弱，我们可以通过比较元素气态氢化物低温稳定性或者元素最高价氧化物的水化物的酸性进行判断。

27.根据题目中的信息“CS2与CO2分子结构相似”，根据CO2的电子式( )可以写出CS2的电子式( );因为“CS2与CO2分子结构相似”，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大(分子间作用力就越强)，熔沸点就越高，所以CS2的熔沸点高于CO2。

20.(2014•天津理综化学卷，T7)(14分)元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：

(1)按原子序数递增的顺序(稀有气体除外)，以下说法正确的是________。

a.原子半径和离子半径均减小

b.金属性减弱，非金属性增强

c.氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强

d.单质的熔点降低

(2)原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为________，氧化性最弱的简单阳离子是________。

(3)已知：

化合物 MgO Al2O3 MgCl2 AlCl3

类型 离子化合物 离子化合物 离子化合物 共价化合物

熔点/℃ 2800 2050 714 191

工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是________________________________;

制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是______________________________。

(4)晶体硅(熔点1410 ℃)是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：

Si(粗)――→Cl2460 ℃SiCl4――→蒸馏SiCl4(纯)――→H21100 ℃Si(纯)

写出SiCl4的电子式：________________;在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12 kg纯硅需吸收a kJ热量，写出该反应的热化学方程式：__ _______________________

________________________________________________________________________。

(5)P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是________。

a.NH3  　b.HI  c.SO2  d.CO2

(6)KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400 ℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1。写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________________。

【答案】(14分)

(1)b

(2)氩　Na+(或钠离子)

(3)MgO的熔点高，熔融时耗费更多能源，增加生产成本   AlCl3是共价化合物，熔融态难导电

(4)   SiCl4(g)+2H2(g)=====1100 ℃Si(s)+4HCl(g)  ΔH=+0.025a kJ•mol-1

(5)b

(6)4KClO3=====400 ℃KCl+3KClO4

【解析】(1)除稀有气体外，第三周期元素随原子序数的递增原子半径逐渐减小，而离子半径不一定减小，如r(Na+)

21.(2014•浙江理综化学卷，T26)(15分)某研究小组为了探究一种无机矿物盐X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成了如下实验：

另取10.80gX在惰性气流中加热至完全分解，得到6.40g固体1。请回答如下问题：

⑴画出白色沉淀1中金属元素的原子结构示意图_______，写出气体甲的电子式_______。

⑵X的化学式是______，在惰性气流中加热X至完全分解的化学反应方程式为_______。

⑶白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是_______(用化学反应方程式 表示)。

⑷一定条件下，气体甲与固体1中的某种成分可能发生氧化还原反应，写出一个可能的化学反应方程式_______，并设计实验方案验证该反应的产物_______。

【答案】(15分)

(1)   ::O::C::O::

(2)CaFe(CO3)2    CaFe(CO3)2 CaO+FeO+2CO2 ↑

(3)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

(4)3FeO+3CO2 Fe2O3+CO

检测Fe2O3：将固体用稀盐酸溶解，加入KSCN溶液若显红色，标明产物中有Fe(III)

检验CO：将气体通过灼热的CuO，黑色固体变为红色

【解析】无机矿物盐加入盐酸生成气体甲，隔绝空气加热，得到固体甲，则甲为二氧化碳，根据质量变化，则二氧化碳质量为4.4g，为0.1mol。固体1加水后生成溶液1，通入二氧化碳，生成沉淀，继续通入，沉淀溶解，说明溶液1是氢氧化钙，则固体1中有氧化钙;固体2加入盐酸，溶解，加入氢氧根，生成白色沉淀，通入空气，生成红褐色沉淀氢氧化铁，则固体2为氧化亚铁。故无机矿物盐中含有铁、钙，碳、氧，四种元素，根据质量关系，氧化钙和氧化亚铁物质的量为0.1mol，质量为6.4g，可以推出矿物盐为CaFe(CO3)2 ;(1)金属元素钙的原子结构示意图 ，二氧化碳电子式为::O::C::O::

(2)矿物盐为CaFe(CO3)2;在惰性气流中加热X至完全分解的化学反应方程式为CaFe(CO3)2  CaO+FeO+2CO2 ↑

(3)氢氧化亚铁在空气中被氧气氧化生成红褐色沉淀，反应方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

(4)二氧化碳气体还可以与氧化亚铁反应生成生成三氧化二铁，证明产物的方法是取适量固体，加入稀盐酸溶解，滴入几滴硫氰化钾溶液，若溶液变红色，则产物含有三价铁。将产生的气体通入红热的氧化铜，若生成紫红色铜，则 产物含有一氧化碳。

22.(2014•重庆理综化学卷，T8)(15分)月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人类未来的资源宝库。

(1)3H e是高效能原料，其原子核内的中子数为

(2)Na的原子结构示意图为                    ，Na在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为

(3)MgCl2在工业上应用广泛，可由MgO制备。

①MgO的熔点比BaO的熔点          (填“高”或“低”。)

②月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO2，除去SiO2的离子方程式为;SiO2的晶体类型为                  。

③MgO与碳粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl2。若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收，则生成的盐为       (写化学式)。

(4)月壤中含有丰富的3He，从月壤中提炼1kg 3He，同时可得6000kg H2和700kg N2，若以得到H2和N2为原料经一系列反应最多可生产碳酸氢铵            kg

【答案】(15分)

(1)1    (2)

(3)①高    ②SiO2+2OH-=SiO32-+H2O;原子晶体  ③NaCl，NaClO，Na2CO3

(4)3950

【解析】(1)He的质子数为2，所以3He的中子数为1;(2)Na在氧气中完全燃烧生成Na2O2，其电子式为 ;(3)①MgO和BaO中离子所带的电荷数相同，但由于Mg2+的半径小于Ba2+，所以MgO的熔点要高于BaO;②除去MgO中的SiO2杂质，要利用二者性质的差异性，即SiO2能和强碱反应而MgO不反应，则可以加入NaOH或KOH等强碱溶液，发生的离子反应为SiO2+2OH-=SiO32-+H2O;③根据反应物以及生成物，可知尾气中含有Cl2和CO2气体，当用NaOH来吸收时，生成的物质有NaCl、NaClO和Na2CO3;(4)6000kgH2的物质的量是 =3×106mol， 700kg N2的物质的量为 =2.5×104mol，根据方程式3H2+N2 2NH3可知H2过量。根据N元素守恒可知，生成的NH4HCO3的物质的量应是5×104mol，则NH4HCO3的质量m=5×104mol×79g/mol=3.95×106g=3950Kg。

化学高一年级下册元素周期律试题就为大家介绍到这里，希望对你有所帮助。

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