18.在一大试管中装入10 mL NO，倒立于水槽中，然后慢慢地通入6 mL O2，下面有关实验最终状态的描述中，正确的是

A.试管内气体呈红棕色   B.试管内气体无色，是NO

C.试管内气体无色，是O2   D.试管内液面下降

19.实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是

A.①是氨气发生装置     B.②是氨气吸收装置

C.③是氨气发生装置     D.④是氨气收集、检验装置

20.已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4===2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O，其中1 mol氧化剂在反应中得到的电子为

A.10 mo l     B.11 mol     C.12 mol     D.1 3 mol

二、 选择题(每小题只有一个正确选项，每题5分，计15分)

21.宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有―银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是 4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，下列说法不正确的是

A.X的化学式为Ag2S                B.银针验毒时，空气中氧气得到电子

C.反应中Ag和H2S均是还原剂       D.每生成1mo1X，反应转移2mo1 e-

22.下列实验装置不能达到实验目的的是

23.某金属与盐酸反应时，生成H2的质量与消耗金属质量的关系如下图所示，此金属可能是

A.纯锌                B.纯铁

C.镁铝合金            D.铜铁合金

24.物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：①Cu与HNO3溶液;②MnO2与盐酸溶液;③Zn与H2SO4溶液;④Fe与HCl溶液。由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是

A.①③　　　    B.③④ C.①②③           D.①③④

25.甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol/L的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲:乙=2:3，则加入铝粉的质量为

A.1.8 g            B.2.7 g C.4.05g           D.5.4 g

三、 填空题(包含26、27两小题，计11分)

26.(7分)下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。

①MgO、Na2O、CO2、CuO           ②HCl、H2O、H2SO 4、HNO3

③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2

(1)三种物质依次是(填化学式)：

A________;B________;C________;

(2)这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3，写出该物质与足量澄清石灰水反应的离子方程式________________________________________;

(3) 在反应：K2Cr2O7+14HCl(浓)===2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O中，________是氧化剂，________是氧化产物。

27.(4分)标准状况下，1体积水中能溶解500体积的HCl气体。若向水中通入标准状况下的44.8 L HCl气体配成1 L溶液，假设气体完全溶解，所得溶液中含HCl的物质的量浓度为________;从该溶液中取出10 mL浓盐酸溶解于水配制成250 mL溶液，配制后的稀溶液中含HCl物质的量浓度为________。在用浓盐酸配制上述稀盐酸时，所用仪器中，使用前必须检查是否漏液的仪器有________________;配制过程中，造成浓度偏高的操作可能有________________(选填下列操作的序号)。

A.容量瓶用蒸馏水洗后未加干燥 B.定容时，俯视液面加水至刻度线

C.将烧杯中浓盐酸移入容量瓶后，未用水洗涤烧杯，即向容量瓶中加水到刻度

D.用胶头滴管向容量瓶中加水时，不慎超过刻度线，用另外胶头滴管从瓶中吸出部分溶液使剩余溶液刚巧达刻度线

四、 推断题

28.(8分)常见物质A～K之间存在如下图所示的转化关系，其中A、D、E、H为单质，

请回答下列问题。

(1)下列物质的化学式是C ______________，H ______________;

(2)反应“F→G ”的化学方程式 是_______________________________________;

(3)反应“I→J”的离子方程式是________________________________________;

(4)检验J溶液中的金属离子的方法是(写出操作步骤、现象及结论)

_________________________________________________________________。

五、 实验题

29.(16分)某化学小组为了证明SO2和Cl2的漂白性，设计了如下图所示的实验装置：

A        B         C        D        E

(1) 他们制备SO2的反应原理Na2SO3 + H2SO4(较浓)   Na2SO4 + SO2↑+ 2H2O，应选用上图A、E装置中的            (填序号)制SO2;

(2) 他们制取Cl2时使用了浓盐酸，结合另一发生装置的特点，写出他们制Cl2的原理

(写化学方程式)，并指出反应中浓盐酸所表现出的性质是               、                ;

(3)反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管中的液体加热，B试管中的现象是                                   ;

(4)NaOH溶液分别与两种气体反应的离子方程式是

、                                    ;

(5)该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不褪色。查阅资料得知：两种气体按体积比1:1混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而失去漂白作用，该反应的离子方程式是                                。

六、 计算题(包含30、31两小题，计10分)

30.(6分)向20 mL AlCl3溶液中滴入2 mol•L-1 NaOH溶液时，沉淀质量与所滴加NaOH溶液体积(mL)关系如图所示：

(1) 上述两步用总的离子方程式可表示为_________________________________;

(2) 假设溶液中有0.39 g Al(OH)3沉淀，则此时用去NaOH溶液体积可能为________mL或

____ ____mL。

31.(4分)1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4 的混合气体1120mL (标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀。

(1)该浓硝酸的物质的量浓度是           ;

(2)该合金中铜的物质的量是           ;

(3)NO2和N2O4 的混合气体中，N2O4 的体积分数是               ;

(4)得到2.54沉淀时，加入NaOH溶液的体积是               mL。

2015-2016学年度第一学期期末考试高一化学试题(理科)答案

1-5  BDDAD                      6-10  A ABCD

11-15  DDCBD        16-20 CDBCB         21-25  CDDAC

26(7分) (1)CO2 H2O Na2CO3

(2) HCO3(-)+Ca2+ + OH+===H2O+CaCO3↓

(3) K2Cr2O7    Cl2    (方程式2分，其余每空1分)

27.(4分) 2.0 mol/L  0.8 mol/L 容量瓶 B(每空1分)

28.(8分)

(1)AlCl3     Fe(各1分，其余2分)) (2)NaOH + Al (OH)3  ===  NaAlO2+ 2H2O

(3)2Fe2+ + Cl2  ===  2Fe3+ + 2Cl—

(4)在试管中取少量J溶液，向其中滴加几滴KSCN溶液，振荡，若溶液变为红色，则说明J溶液含有Fe3+。(其他合理答案给分)

29.(16分)

(1)  A

(2) MnO2 + 4HCl(浓)   MnCl2 + 2H2O + Cl2↑  酸性、 还原性

(3) 溶液由无色变为红色

(4) Cl2 +OH- = Cl- + ClO- + H2O   SO2 + 2OH- =SO32- + H2O或SO2 + OH- = HSO3-

(5) Cl2 + SO2 + H2O = 4H+ + 2 Cl- + SO42-(每空2分)

30.(6分)(1)Al3++4OH-===AlO2(-)+2H2O(2分)

(2)7.5 mL或17.5 mL(各2分)

31.(4分)(1)14.0mol/L   (2) 0.02mol   (3) 20%     (4) 640mL

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