14.有一无色干燥的混合气体，可能是由HCl、NO、CO2、NH3、H2、O2、Cl2中的几种混合而成，依次做如下实验：①把混和气体通过浓H2SO4时，气体体积明显减小。②再通入过量碱石灰时，体积又明显减小;③剩余气体接触空气时，立即变为红棕色，下列说法正确的是

A.一定有氨气和二氧化碳气体，不能确定是否有氢气和氯化氢气体

B. 一定没有HCl 、Cl2 、 O2 、 CO2

C.可能有H2和O2

D.一定有NO、  CO2、  NH3

15.实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量比2:1倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入H2SO4溶液，产生棕黄色的气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X为(       )

A  Cl2     B Cl2O        C  ClO2     D Cl2O3

16.将7.5g镁铝合金溶于90mL 4mol/L硫酸中，合金完全溶解，再加入240mL 3mol/L的NaOH溶液，得到最大量沉淀的质量为19.4g，则加入硫酸时，产生H2的物质的量为

A.0.36mol     B.0.54mol   C.0.35mol  D.0.48mol

17、铝分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下的体积相等时，理论上反应中消耗的H2SO4和NaOH的物质的量之比是

A.1：1              B.1：2          C.3：2          D.3：1

18.在一密闭容器中有CO、H2、O2共16.5g，用电火花引燃，使其完全燃烧，再将燃烧后的

气体用Na2O2充分吸收，Na2O2增重7.5g，则原混合气体中O2的质量分数是

A.36% B.54.5% C.40% D.33.3%

19.3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是.(      )

A.标准状况下,5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA

B.标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5NA

C.标准状况下，22.4L任意比氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NA

D.标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为NA

20. 相同条件下，两个容积相同的试管分别装满NO2和NO气体，分别倒置于水槽中，然后通过导管缓慢通入氧气，边通边慢慢摇动试管，直到两个试管内充满液体.假设试管内的溶质不向水槽中扩散，则两个试管内溶液物质的量浓度之比为(A)

A.1∶1         B. 5∶7     C.7∶5         D.4∶3

21.下列实验中：①使澄清石灰水变浑浊  ②使湿润的蓝色石蕊试纸变红  ③使品红褪色  ④ 通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸  ⑤通入溴水中能使溴水褪色，且滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生  其中能证明有SO2存在的是

A.都能证明       B.都不能证明     C. ③④⑤能证明    D.只有⑤能证明

22.下图是向MgCl2、AlCl3混合液中依次加入M和N时生成沉淀的物质的量与加入的M和N的体积关系图(M、N各表示盐酸或氢氧化钠溶液中的一种)，以下结论不正确的是

A.混合溶液中c(AlCl3):c(MgCl2)=1:1

B.混合溶液中c(AlCl3):c(MgCl2)=3:1

C.V之前加NaOH溶液，V之后加盐酸

D.这种盐酸与NaOH溶液中溶质的物质的量浓度相同

23. 以下物质间的每步转化通过一步反应就能实现的是

A.Al- Al2O3- Al(OH)3- NaAlO2       B.Mg- MgCl2- Mg(OH)2- MgO

C.S- SO3- H2SO4- MgS O4            D.Si- SiO2- H2SiO3 - Na2 SiO3

24. 在生活、生产及化学研究中，人们经常需要根据不同原子、分子或离子的某些特征反应对物质进行区别、检验等。下列说法正确的是

A.用KOH溶液可以将NH4Cl、NaBr、CuSO4、FeCl3区别开

B.C、CuO、Fe三种物质的粉末都是黑色的，用稀盐酸不能将它们区别开

C.某溶液中加入稀盐酸有无色气体产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则此溶液中一定含有CO32¯

D.可以用BaCl2溶液和稀硝酸检验Na2SO3是否变质

25、向Fe2(SO4)3、CuCl2混和溶液中投入足量的铁粉充分反应后，得到的固体经过滤、干燥、称 重，知所得固体的质量与加入的铁粉的质量相等，则原溶液中c(SO42-)与c(Cl-)之比是

A.3︰2    B.1︰7    C.2︰7    D.3︰14

第Ⅱ卷(非选择题：共55分)

26.(9分)欲除去下列物质中所含的杂质(括号内为杂质)，请将选用的试剂或分离方法填在题后的横线上，并写出有关反应的化学方程式。

(1)NaHCO3溶液 (Na2CO3);除杂试剂或分离方法

反应的化学方程式

(2)FeCl3(FeCl2);除杂试剂或分离方法

反应的化 学方程式

(3)NaCl固体(NH4Cl) ;除杂试剂或分离方法

反应的化学方程式

27、(10分)胃酸过多是常见的胃病。甲、乙两种中学课本中用以治疗胃酸过多的常见胃药，以下是它们的说明摘要。

甲：(1)白色结晶状粉末，可缓缓分解;(2)能溶于水，水溶液呈弱碱性;(3)遇酸及酸性药物则产生二氧化碳;(4)胃酸过多患者服用多见胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险。

乙：(1)与胃酸是中和作用缓慢而持久，可维持3～4小时。(2)凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用。(3)可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中。

(1)请你推测，甲中含有的主要化学成份是                    (填化学式);乙中含有的主要化学成份是                        (填化学式)。

(2)试写出甲中含有的主要化学成份引起胃胀气反应的离子方程式：

。

(3)试写出乙中含有的主要化学成份分别与稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：                                    ;                                          。

28.(12分)用如图所示装置(夹持仪器省略)进行实验，将液体A逐渐加入固体B中。回答下列问题：

(1)图中D装置在实验中的作用             ;

(2)若A为浓盐酸，B为高锰酸钾，C中盛有KI淀粉溶液，旋开E后，C中的现象是溶液变蓝色，试写出A与B反应的化学方程式：                    ;

(3)若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有 溶液，旋开E足够长的时间后，C中的现象是           ，C中发生反应的化学方程式为：             ;

(4)该题图示装置有多种用途，请举一例(除 题中之外)填空：A加入              ，B加入             ，C中盛有             ，其目的为             。

29.(15分)有一种褐铁矿主要成分是Fe2O3,所含杂质不溶于水和酸。某研究性学习小组的同学们利用一小块样品，进行了以下实验。

(1)检验矿物样品中是否有Fe3+

实验用品：锤子、研钵、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、滤纸、试管、胶头滴管

实验步骤：

①取样：将样品用锤子敲碎，再在研钵中研细备用。

②溶解：将样品粉 末倒入烧杯，加入             ，用玻璃棒充分搅拌。

③              (填操作名称)。

④检验：取少许溶液，                                                          。

实验现象：                                      。

实验结论：矿物样品中含有Fe3+。

(2)制备氢氧化亚铁

①为了得到亚铁盐的溶液，同学们在剩余的溶液中加入过量的某种固体试剂，该试剂是(填化学式)           ，反应的离子方程式是                                     。

②对于①中过量的的固体试剂是否需要除去，同学们产生了两种观点。

甲组：认为需要过滤。                    乙组：认为不需要过滤。

你支持的是组      (填“甲”或“乙”)，理由是                                  。

③同学们在新制的亚铁盐溶液中加入适量新制的氢氧化钠溶液，制出的氢氧化亚铁呈 __色。为使试管中的氢氧化亚铁保存的时间更长，你可以采取什么样的措施?              。

30. (9分)计算题

将xmL NO和NO2的混合气体通入水吸收后，得到amL无色气体A，将此无色气体A与等体积的O2混合，再通入水充分吸收后，收集到5mL无色气体B。(1)请判断无色气体A、B是什么?(2)A气体的体积是多少?(3)x的取值范围是什么?

高一化学第一学期期末试题就为大家介绍到这里，希望对你有所帮助。

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