17.能证明碳酸的酸性比硅酸强的实验事实是(　　)

A.CO2溶于水生成碳酸,SiO2不溶于水也不能跟水直接反应生成硅酸

B.在高温条件下,SiO2和Na2CO3能发生反应:SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2↑

C.SiO2熔点比CO2高

D.CO2通入Na2SiO3稀溶液中,生成的H2SiO3逐渐聚合而形成硅酸溶胶

18.下列各步反应A(HCl)→B(Cl2)→C(NaClO)→D(HClO)→E(CO2),其中不能直接一步实现的是(　　)

A.A→B　　    B.B→C　  　  C.C→D　   　D.D→E

19.用下列两种方法制取氯气:①用含氯化氢146克的浓盐酸与足量的二氧化锰反应  ②用87克二氧化锰与足量的浓盐 酸反应。则所得氯气(　　)

A.②比①多  B.①比②多   C.一样多    D.无法比较

20.检验某未知溶液中是否含有氯离子(Cl-),正确的操作是(　　)

A.向未知溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生

B.向未知 溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生,加入盐酸,沉淀不消失

C.向未知溶液中加入稀硝酸酸化后,再加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生

D.向未知溶液中加入稀盐酸酸化后,再加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生

第II卷    非选择题(60分)

二、填空题

21.(10分)现有下列七种物质:①铝　②蔗糖 ③CO2　④H2SO4　⑤Ba(OH)2

⑥红褐色的氢氧化铁胶体　⑦HCl

(1)上述物质中属于电解质的有_____ ___。(填序号)

(2)向⑥的溶液中逐渐滴加⑦的溶液,看到的现象是                        。

(3)上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应,其离子方程式为:H++OH-====H2O,则该反应的化学方程式为__________________________________________。

(4)⑦的浓溶液与高锰酸钾发生反应的化学方程式为:2KM nO4+16HCl(浓)==== 2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O,该反应中的氧化剂是_______,氧化产物是        。

22.(8分)如图所示，下列各项变化的未知物焰色反应均呈黄色，E为淡黄色粉末。

回答下列问题。

(1)写出A→B的化学方程式                                  。

(2)写出C→D的离子方程式__________________________________。

(3)在B→C的变化中，所得C的溶液往往不纯，其中的杂质(不包括水)可能是________________，主要原因是_________________________________。

23.(12分)已知某一反应体系有反应物和生成物共三种物质：FeCl3、FeCl2、Fe。完成下列问题：

(1)该反应中的还原产物的化学式是________，还原剂的化学式是________。

(2)该反应的离子方程式_______________________________。

(3)标出该反应中电子转移的方向和数目                              。

(4)如果反应中转移了0.3 mol电子，则________(填“溶解”或“生成”)的铁的质量为________。

24.(8分)实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气， 反应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)=====△MnCl2+Cl2↑+2H2O。取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为22.4 L。

请回答下列问题：

(1)写出该反应的离子反应方程式_____________________________________。

(2)参加反应的二氧化锰的质量为____________。

(3)反应中被氧化的HCl的物质的量为 ____________。

(4)实验室备用的浓盐酸质量分数为36.5%，密度为1.19 g•cm-3，为使用方便，请计算出该浓盐酸的物质的量浓度______________。

三、实验题

25.(10分)某学校实验室从化学试剂商店买回18.4 mol•L-1的硫酸。现用该浓硫酸配制100 mL 1 mol•L-1的稀硫酸。可供选用的仪器有:①胶头滴管;②烧瓶;③烧杯;④药匙;⑤量筒;⑥托盘天平。请回答下列问题:

(1)配制稀硫酸时,上述仪器中不需要使用的有______________(选填序号),还缺少的仪器有________________ (写仪器名称)。

(2)配制100 mL 1 mol•L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体________mL(保留一位小数),量取浓硫酸时应选用________(选填①10 mL、②50 mL、③100 mL)规格的量筒。

(3)实验中造成所配溶液浓度偏高的原因可能是_________。

A.容量瓶中原来含有少量蒸馏水

B.未经冷却,立即转移至容量瓶并洗涤烧杯,定容

C.烧杯没有洗涤

D.向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线

26.(12分)如图为 实验室制取和收集纯净干燥的氯气,并进行氯气性质探究的实验装置图:

•

(1)反应前,在__________中装浓盐酸(填写仪器名称),__________中装MnO2(填写仪器名称)

(2)装置A中所装试剂是______,装置B中所装的试剂是             。

(3)装置D中所装试剂是______,发生反应的化学方程式为_______ ______________。

(3)NaOH　通入CO2的量不足  或  NaHCO3　通入的CO2过量

23.(1)FeCl2　 Fe

(2)Fe+2Fe3+===3Fe2+

26.  (1)分液漏斗　圆底烧瓶

(2)饱和食盐水，浓硫酸

(3)NaOH溶液，Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O

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