12.如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是(     )

A.蓝色石蕊试纸先变红后褪色

B.品红试纸、沾有高锰酸钾溶液的滤纸

均褪色证明了SO2具有漂白性

C.湿润的淀粉碘化钾试纸未变蓝说明

SO2的氧化性弱于I2

D.NaCl溶液可用于除去实验中多余的SO2

13.下列有关硫酸的说法中不正确的是(    )

A.常温下浓硫酸与铜反应，浓硫酸体现氧化性和酸性

B.浓硫酸与木炭粉加热发生反应时，浓硫酸只作氧化剂

C.浓硫酸具有吸水性，可用来干燥二氧化硫

D.蔗糖与浓硫酸的作用中，浓硫酸体现脱水性和氧化性

14.在100g浓度为18mol/L、密度为ρ(g/cm3)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸，则加入的水的体积为 (     )

A.小于100mL    B.等于100mL    C.大于100mL    D.等于100/ρ mL

15.检验某溶液中是否含有SO42-时，为防止Ag+、CO32-、SO32-等离子的干扰，下列实验方案比较严密的是(     )

A.先加稀HCl将溶液酸化，再滴加BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀;

B.先加稀HNO3将溶液酸化，再滴加BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀;

C.向溶液中滴加稀盐酸酸化的BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀;

D.向溶液中滴加稀硝酸酸化的BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀;

16.下列物质中只含有一种类型的化学键的是(    )

A.过氧化钠      B.氢氧化钠         C.次氯酸          D.氩气

第Ⅱ卷    非选择题(共52分)

二.填空题(44分)

17.(8分)设A、B、C代表三种元素，已知①B- 和A+两种离子具有相同的电子层结构，②C元素原子核内质子数比B元素原子核内质子数少9个，③B和C两种元素可形成4核42个电子的负一价阴离子。据此填空：

(1)B元素是             ，C元素是             。(填元素符号)

(2)由A、B、C三种元素形成的含68个电子的盐类化合物的化学式

为：                 ，其名称为              。

18.(14分)已知A―F是中学化学中常见的物质，

其中A、C、E、F为气体，B、D为液体,D是中

学常见的强酸，D的浓溶液与铜共热可生成A;

F的浓溶液与X共热通常用于中学实验室制备单

质C;B和X混合是实验室常温下简易制单质E

的一种方法，X是一种黑色粉末，B的分子中有

18个电子。反应中部分生成物已略去。试回答下列问题：

(1)根据图中信息，B、C、D、X的氧化性从强到弱的顺序是(用化学式表

示)                                           。

(2)B的电子式为              。

(3)与B具有相同核外电子数、带两个正电荷的离子的结构示意图为        。

(4)写出反应①和⑤的离子方程式：①                               。

⑤                               。

(5)上述物质中A与E反应的产物G常用于工业制备D，写出以下两个反应

的化学方程式：(注明反应条件)

G→D:                         ; A+E→G:                       。

19.(8分)(1)潮湿的氯气有漂白作用，这是由于_________________

______________________________________________________。

SO2能使品红溶液褪色，这是由于

。

(2)正常雨水的PH约为        ，当雨水中溶有

等气体时，雨水的PH           ，成为酸性降水，称为        。

20.(14分)

(1)浓硫酸与木炭粉加热反应的化学方程式为：                           。

(2)试用上图中所列各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物。这种装置的连接顺序(按产物气流从左到右的方向)是(填图中装置的编

号)：     →     →     →    。

(3)实验时可观察到装置①中，A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是：                                         ，B瓶溶液的作用是                                        ，C瓶溶液的作用是                               。

(4)装置②中所加的白色固体药品是                        ，可验证的产物是               。

(5)装置③中所盛的溶液是                               ，可验证的产物是                。

(6)在各装置所盛的试剂不变的条件下，若装置的连接顺序为④→①→②→③，则可以检出的产物是               (填化学式，下同)，不能检出的产物是         。

三、计算题(8分)

21.向80mL浓硫酸中加入56g铜片，加热一段时间后，至不再反应为止，计算：

(1)实验测得反应中共有13.44L标准状况下的SO2生成，被还原的硫酸的物质的量为           mol，反应中转移的电子有         mol。

(2)将反应后的混合物加水稀释到100mL并除去不溶物，加入足量锌粉放出标准状况下5.376L氢气，则原浓硫酸的物质的量浓度为                 ，反应的Zn的质量为              。