12.下列化学反应，不属于氧化还原反应的是(    )

A.2Al+Fe2O3  2Fe+Al2O3      B.Fe2O3+3CO  2Fe+3CO2

C.3Fe+2O2 Fe3O4         D.CaCO3  CaO + CO2 ↑

13.在碱性溶液中，能大量共存的离子组是(     )

A.K+、HCO3-、Na+、SO2-4       B. Na+、Cu2+、SO2-4、Cl-

C. Ba2+、NO3-、Cl-、K+       D.Ca2+、K+、CO2-3、NO-3

14.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是(    )

A.氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应     OH+H+ = H2O

B.氧化钙与稀盐酸反应          CaO + 2H+ = Ca2+ + H2O

C.铁片插入硝酸银溶液中        Fe + Ag+ = Fe2+ + Ag

D.碳酸钙溶于稀硝酸中         CO32++2H+=CO2+H2O

15.下列各组中的两种物质作用，反应条件(温度或者反应物用量)改变，不会引起

产物种类改变的是(　　)

A.Na和O2   B.NaOH和CO2    C.Na2O2和CO2    D.AlCl3和NaOH

16. 在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是(    )

A.Mg2+、Al3+、Fe2+

B.H+、Mg2+、Al3+

C.H+、Ba2+、Al3+

D.只有Mg2+、Al3+

17.下列有关Na2CO3和Na HCO3性质比较中，正确的是  (    )

A. 热稳定 性：Na2CO3

B. 常温时水溶液中的溶解度：Na2CO3

C. 与稀盐酸反应快慢：Na2CO3

D. 物 质的量相同时，消耗盐酸：Na2CO3

18.某溶液中含有Fe2+，Fe3+，Mg2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液搅拌，再加入过量的盐酸，溶液中可能大量减少的阳离子是(    )

A.Fe3+                       B. Mg2+           C. Fe2+                           D. Al3+

第二卷  非选择题(46分)

二、填空题：(8分)

19.(4分)在下列反应中：

A.2F2+2H2O=4HF+O2↑; B.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑;

C.CaO+H2O=Ca(OH)2;    D.2H2O=2H2↑+O2↑。

其中(填序号)水是氧化剂的是___________，水是还原剂的是_____________，

水既是氧化剂，又是还原剂的是____________，

水既不是氧化剂，又不是还原剂的是__________ ______。

20.(4分)写出下列化学反应的离子方程式

(1)向H2SO4溶液中逐渐加入Ba(OH)2溶液至中性，写出反应的离子方程式：

(2)碳酸钙放入稀盐酸中的离子方程式为：

三、实验题：(每空2分，共16分)

21.下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

(1)从氯化钠溶液中得到氯化钠固体,选择装置            (填代表装置图的字母，下同);;除去自来水中的Cl-等杂质，选择装置            ;从碘水中分离出I2，选择装置           ，该分离方法的名称为                 。

(2)装置A中①的名称是             ，进冷却水的方向是                          。装置B在分液时为使液体顺利下滴，应进行的具体操作是

(3)实验室中制取的Fe(OH)3胶体中常常含有杂质Cl-离子。可用         的方法除去Fe(OH)3胶体中 混有的杂质Cl-离子。

四.推断题：(16分)

22.已知A、B、C、D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的 一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：

①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。

②B+D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色。

③C+D→白色沉淀，继续加D溶液，白色沉淀逐渐消失。

(1)A、B、C、 D各物质的化 学式为：A       、B       、C       、D       。

(2)现象②中所发生的反应的化学方程式为：

I                              、II                                。

(3)现象③中所发生反应的离子方程式为：

I                             、II                                。

五、计算题：(6分)

23.向足量的500mlNaOH溶液中投入10.8gAl，二者恰好完全反应后，计算：

(1)Al的物质的量。

(2)参加反应的NaOH的物质的量和溶液的物质的量浓度。

上学期高一化学期末试卷就为大家介绍到这里，希望对你有所帮助。

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