14.在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，测得Al3+浓度为0.1mol/L，加入等体积0.3mol/L的BaCl2溶液恰好使SO42-完全沉淀，则混合溶液中Na+的浓度为

A.0.3mol/L   B.0.45mol/L C.0.6mol/L D.0.15mol/L

15、关于溶液配制，下列说法正确的是

A.配制480mL0.1mol/LCuSO4溶液，需要CuSO4•5H2O晶体12.0g

B.用浓硫酸配制稀硫酸时，将浓硫酸稀释后立即转入容量瓶中

C.称量5.3g碳酸钠固体时，若将物质和砝码放反，将会使称量结果偏小

D.定容后发现液面高于刻线，可用胶头滴管将多余的水吸出

16.在氯化铁、氯化铜和盐酸混和溶液中加入铁粉，待反应结束，铁粉有剩余，则反应后溶液中存在较多的阳离子是

A.H+   B.Fe2+      C.Fe3+   D.Cu2+

17.下列关于钠的化合物的叙述正确的是

A.在饱和Na2CO3溶液中通入CO2会出现浑浊

B.NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液均呈碱性，所以可以共存

C.在CaCl2溶液中滴加NaHCO3溶液无沉淀，会生成沉淀

D.在97.7g水中投入2.3g钠所得溶液的质量分数为4%

18.将固体X投入过量的Y中，能生成白色沉淀并放出一种无色气体，该气体能燃烧，不易溶于水，则X和Y分别可能是

A.钠和氯化铝溶液      B.铝和烧碱溶液

C.过氧化钠和氯化亚铁     D.锌和稀硫酸

19.下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是

A.将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡(H+)

B.使红色布条褪色(HCl)

C.向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈红色(Cl2)

D.滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl-)

20. 把Ba(OH)2溶液滴入明矾[KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-]溶液中，使SO42-全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　A.Al3+      B.Al(OH)3      C.AlO2-   D.Al3+和Al(OH)3

21.对于反应3Cl2+6NaOH 5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的 是

A.Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂

B.氧化剂失电子数与还原剂得电子数之比为1∶1

C.NaCl是氧化产物

D.被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为1∶1

22.为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g样品加热，其质量变为w2 g，则该样品的纯度(质量分数)是

A.                 B.

C.                 D.

23.用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，能达到实验目的的是

A.干燥Cl2        B.吸收NH3    C.制取蒸馏水   D.吸收SO2

24.将一定量的Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到a L混合气体。将该混合气体通过电火花引燃，恰好完全反应，则原混合物中Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比可能为

A.2:1:3       B.1:1:2       C.1:2:1        D.2:3:1

25.将0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol/L稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成

CO2的物质的量的关系的是

第II卷(非选择题，共60分)

二、填空题 (共46分)

26.(7分)现有下列物质：①铜    ②熔融氯化钠    ③氯化氢    ④CO2   ⑤NaHSO4 固体   ⑥氨水

按物质的分类方法填写表格的空白处：(填编号)

分类标准 能导电的物质 电解质 非电解质

属于该类的物质

27.(9分)有A、B、C、D四种无色气体，

①A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝;

②一定条件下，A可以与B反应生成C，C遇空气变为红棕色;

③D与A混合生成白烟;

④D的浓溶液 与软锰矿(主要成分是MnO2)在加热条件下反应可制取黄绿色气体E;按要求回答下列问题：

(1)写出②化学方程式                                   ;

(2)写出④的离子方程式                                 ;

(3)气体E有毒，实验室一般用              吸收，该反应的离子方程式是_________________________       _________。

28.(16分)以下是有关物质相互转化的关系图，其中A俗称铁红，甲为强酸，乙为还原性气体，丙为强碱溶液，G为红褐色沉淀，I的颜色呈浅绿色。

(1)若F是由Na+和SO42-组成的溶液，则甲的化学式是         ，列举A物质的一种用途                    。

(2)若D是能使澄清石灰水变浑浊的气体，则乙的化学式为           ，丁属于单质、酸、碱中的           ;在I溶液中加入氢氧化钠溶液，可以观察到的现象是                ，对应的离子方程式和化学方程式依次是                     ，

;

(3)写出G     A+C的化学方程式：                        。

(4)若A中混有杂质Al2O3，除去杂质的方法是加入过量的       ，该反应的离子方程式为                        。

(5)由E和A组成的混合物与稀H2SO4作用，固体恰好溶解，所得溶液中不含Fe3+，且生成的Fe2+与H2的物质的量之比为4:1。则反应物中Fe2O3、Fe、H2SO4的物质的量之比为____       ____。

29.(14分)某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。

请回答下列问题：

(1)装置A中盛放浓硫酸和亚硫酸钠的仪器名称分别是         、

;

(2)反应后，装置B中发生的现象是                   ，反应的离子方程式为                     ;装置C中的现象是                ，表现了SO2的             ;装置D中现象是          ，发生反应的化学方程式为                    ;

(3)装置E的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象                                               。

(4)F装置的作用是              ，漏斗的作用是           。

三.计算题(共14分)

30. (6分)150℃时，CO2和H2O的混合气体 共11.6g与足量过氧化钠充分反应后，固体质量增加了3.6g，求原混合气体中CO2和H2O的物质的量分别是多少。

31.(8分)在m L b mol•L-1 AlCl3溶液中，加入等体积a mol•L-1的NaOH溶液。

(1)当a≤3b时，生成Al(OH)3沉淀的物质的量是___________mol。

(2)当a、b满足_____________条件时，无沉淀生成。

(3)当a、b满足________    ___条件时，有沉淀生成且溶液中无Al3+存在，生成Al(OH)3沉淀的物质的量是________ mol。

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