化学如同物理一样皆为自然科学的 基础科学。精品小编准备了高一必修一化学第四章非金属及其化合物单元质量检测，具体请看以下内容。

一、选择题

1.光照下不发生化学变化的是( ) A.H2和Cl2混合气 B.AgBr C.新制的氯水 D.久置的氯水

2.在3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2反应中，如有6.8g氨被氧化，则被还原的氯气是( ) A.106.5g B.10.65g C.42.6g D.8.52g 3.如右图，A处通入Cl2，当关闭B阀时，C处湿润的红布条明显变化，当打开B阀时，C处的湿润红布条逐渐褪色，则D瓶的溶液是( ) A.浓H2SO4 B.NaOH溶液 C.水 D.饱和食盐水

没有中装

4.将一盛满氯气的试管倒立在盛满水的水槽中，经较长时间光照，现象是 ( ) A.液体充满试管 B.试管液体和气体各占一半且都无色 C.试管内有少量黄绿色液体 D.无法判断 5.下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)( ) A.10.6g固体Na2CO3中所含有的钠离子数为0.3NA

B.标况下，22.4L甲烷和氧气混合物所含有的分子数为NA C.7.8g过氧化钠和足量CO2反应，转移电子数为0.2 NA D.在常温常压下，1mol氦气含有的原子数为2NA

6.2004年4月25日是第35个世界地球日，我国确定的主题是善待地球科学发展。下列行为中不符合这一主题是( )

A.采用绿色化学工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质 B.大量开采地下水，以满足社会对水的需求

C.减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃 D.节约能源，提高能源利用率

7.已知：2FeCl2+Cl2=2FeCl3， 2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，

2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，若某溶液中有Fe2+、I-、Cl-共存，要氧化除去I而Fe和Cl不反应，可加入的试剂是 ( )

A.Cl2 B.KMnO4 C.FeCl3 D.HCl

8.向50mL 18molL的H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量( )

A.小于0.45mol B.等于0.45mol C.在0.45mol和0.9mol之间 D.大于0.45mol 9.对于某些离子的检验及结论一定正确的是( )

A.加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32ˉ B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42ˉ C.加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+ D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+

10.已知氧化亚铜与稀H2SO4反应有CuSO4和Cu生成。现将一定量的氢气在加热条件下通过一定量的氧化铜，为了检验残留物质的成分，下列实验得出的结论正确的是( ) A.加入稀H2SO4充分反应后溶液呈现蓝色，说明残留物中一定混有氧化亚铜 B.加入稀H2SO4充分反应后有红色沉淀物，说明残留物中一定混有氧化亚铜 C.加入稀HNO3充分反应后有无色气体产生，说明残留物中一定混有单质铜 D.加入稀HNO3充分反应后溶液呈现蓝色，不能说明残留物中是否混有氧化铜 二、填空题

11.①在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠溶液，立即会看到溶液变蓝色，这是因为 ，反应的离子方程式是 。

②在碘和淀粉形成的蓝色溶液中，滴加亚硫酸钠溶液，发现蓝色逐渐消失，这是因为 。

③对比 ①和②实验所得的结果，将I2、ClO-、SO42-按氧化性由强到弱顺序排列 。

12.将含有m mLNO和n mLNO2气体的量筒倒立于水槽中，然后通入m mLO2。回答： (1)若m=n，则充分反应后，量筒内所体的体积为 mL。 (2)若m

13.生活饮用水水质的标准主要有：色度、混浊度、pH、细菌总数、嗅和味等等。目前城市自来水处理过程中所使用的主要药剂仍是Cl2(消毒剂)和Al2(SO4)3(沉降剂)，但由于种种原因，用这两种物质处理水质，总有缺陷。因此,有资料报道：Na2FeO4是一种强氧化剂，可作为一种新型净水剂，在反应中被还原为Fe3+离子，使用该物质可代替Cl2和Al2(SO4)3。 (1)配平工业上制备铁酸钠的化学方程式：

(2)当反应物中含有1.4mol钠离子，上述反应恰好完全进行时，电子转移总数为__________NA。

(3)某厂制备铁酸钠后的废液中含NaNO2溶液，直接排放会造成污染，下列试剂中①NaCl ②NH4Cl ③KMnO4 ④浓H2SO4，能使NaNO2转化为N(不引起二次污染的)是______(选填编号)，2反应离子方程式___________________________

14.碳和硅的性质相似。碳的最简单的氢化物是甲烷，硅的最简单的氢化物称为甲硅烷(SiH4)。甲硅烷是一种无色无味的气体(其密度比空气大)，不易溶于水，其化学性质比甲烷活泼。在实验室里制取甲硅烷的方法是：将白净细沙(SiO2)与镁粉混合起来，灼烧到反应物转变为灰黑色的硅化镁(Mg2Si)和白色的氧化镁后冷到室温;取一定量的灼烧后的残留物，置于制取甲硅烷的装置中，滴加稀盐酸后立即有甲硅烷气体逸出，并迅速地自燃。 (1)写出以上叙述中涉及的化学方程式：

①______ ____②_____ _____ ③_______ ___④____ ______ (2)制取甲硅烷的装置与制取________(填H2或O2)的装置相似。 (3)加入稀盐酸之前后应向密闭装置中通入氮气一会儿，其目的是 。 (4)为研究甲硅烷的化学性质，进行了如下实验：

①将甲硅烷通入少量的硝酸银溶液中，发现有沉淀生成，后经测定知该沉淀为混合物，其中有二氧化硅。向充分反应后的溶液中滴入几滴稀盐酸，未发现有白色沉淀。向反应后的原溶液中滴入几滴碳酸钠溶液，却发现有气泡迅速放出。将甲硅烷通入硝酸银溶液中发生反

应的化学方程式为___ _ _______。

②制取甲硅烷后，检验装置中是否有残留的的甲硅烷的方法是___ ___。

15.亚硫酸钠在空气中易被氧化生成硫酸钠，现有ag亚硫酸钠样品，溶解后加入足量氯化钡溶液，可得干燥沉淀bg。

(1)若亚硫酸钠未被氧化，b= a。 (2)若亚硫酸钠全被氧化，b= a。

(3)若亚硫酸钠部分被氧化，b与a的关系为 。

(4)亚硫酸钠试剂已被部分氧化。为了确定它的纯度，要进行如下实验：①称取样品W1g;②将样品溶解;③向溶液中加入稍过量的盐酸酸化的氯化钡溶液;④过滤、洗涤、干燥沉淀，称其质量为W2g。则：

a.氯化钡溶液要用盐酸酸化的原因是 。 b.氯化钡溶液要稍过量的原因是 。 c.氯化钡溶液要稍过量的 。 d.判断沉淀是否洗尽的方法是 。 e.亚硫酸钠纯度的表示式为 。 三、实验题

16.某校化学兴趣小组的同学在进行研究性学习时，对NO2能否支持燃烧这个问题很感兴趣，他们决定自己动手设计实验进行探究。

(1)甲组同学设计的实验方案：向烧瓶中加入适量浓硝酸并加热，当烧瓶中有红棕色气体产生之后，将燃着的木条伸入烧瓶中，发现木条火焰熄灭。由此他们得出NO2不能支持燃烧的结论。

甲组同学所得的结论一定正确吗?请你说明理由： 。 (2)乙组同学通过查阅资料得知，一些不活泼金属的硝酸盐受热时也能产生NO2气体，如：2Cu(NO3)

2CuO+4NO2+O2，2AgNO3

2Ag+2NO2+O2。他们根据此原理设

计了如右图所示的实验装置(加热、夹持仪器未画出)，并分别用Cu(NO3)2和AgNO3进行实验，实验中发现当红棕色气体进入集气瓶后，带火星的木炭均能复燃，乙组同学由此得出NO2能支持燃烧的结论。

非金属及其化合物

1.D;2.C;3.A;4.B;5.B;6.B;7.C;8.A;9.C;10.D;11.①I-被氧化成I2遇淀粉变蓝2I+ClO+H2O=I2+Cl+2OH;②I2被SO3还原成I， I2+ SO3+H2O =SO4+2H+2I ③ClO SO4;12.(1)0;(2) (n-m)/3;(3) (m-n)/4;13.(1)1、3、4、2、3、2; (2)1.2;(3) ② NH4++NO2N2+2H2O;14.(1) ①SiO2+4Mg2Si+2MgO，②MgO+2HCl=MgCl2+H2O，③Mg2Si+4HCl=2MgCl2+SiH4，④SiH4+2O2=SiO2+2H2O;(2)O2;(3)将系统装置中的空气赶走;(4) ①SiH4+8AgNO3+2H2O=SiO2+8Ag+8HNO3;②打开试管口橡皮塞，让气体暴露在空气中，若迅速自燃，则证明有甲硅烷存在。

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