9.久置在空气中不易变质的物质是(　　)

A.亚硫酸钠b.硅酸钠

c.硫酸钠D.漂白粉

解析：亚硫酸钠易与空气中的氧气发生氧化还原反应;硅酸钠易与二氧化碳反应生成硅酸;漂白粉易与空气中的二氧化碳反应生成易分解的次氯酸而失效。

答案：c

10.下列关于物质性质的叙述中，正确的是(　　)

A.cl2能与金属活动性顺序表中大多数金属反应

b.N2是大气中的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为No2

c.硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性

D.硅是应用广泛的半导体材料，常温下化学性质活泼

解析：N2是大气中的主要成分之一，雷雨时先转化为No，而后再转化为No2，b项错误;硫难溶于水，c项错误;常温下硅的化学性质很稳定，D项错误。

答案：A

11.下列有关cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是(　　)

A.漂白粉的成分为次氯酸钙

b.实验室可用浓硫酸干燥氨气

c.实验室可用NaoH溶液处理No2和Hcl废气

D.Al2(So4)3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒

解析：漂白粉的主要成分为cacl2和ca(clo)2，有效成分为ca(clo)2;氨气应用碱石灰干燥，遇浓硫酸会生成(NH4)2So4或NH4HSo4;No2、Hcl等酸性气体可用NaoH溶液来吸收;明矾净水原理是Al3+水解生成Al(oH)3胶体，吸附悬浮物质，从而达到净水目的，废水呈酸性会抑制Al3+水解，呈碱性则将大量Al3+沉淀掉，所以碱性或酸性废水均不宜用Al2(So4)3来净化，应该先中和，后用Al2(So4)3处理。

答案：c

12.下列推断正确的是(　　)

A.Sio2是酸性氧化物，能与NaoH溶液反应

b.Na2o、Na2o2组成元素相同，与co2反应产物也相同

c.co、No、No2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

D.新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色

解析：Na2o、Na2o2与co2反应产物分别为Na2co3，Na2co3和o2;No在空气中不能稳定存在;向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，先变红后褪色。

答案：A

二、非选择题(共3小题，共26分)

13.(6分)已知X气体是一种无色有刺激性气味的酸性氧化物，有关X、Y、Z、W的转化关系如图所示，反应①～④均为化合反应。回答下列问题：

(1)Y的化学式为________，Z的化学式为________。X直接排入空气中易造成的环境问题是________。

(2)反应①～⑤中属于可逆反应的是________，属于氧化还原反应的是________。

(3)写出反应⑤的化学方程式：___________________________________________。

解析：X为So2，Y为So3，W为H2So4，Z为H2So3。

答案：(1)So3　H2So3　形成酸雨

(2)①②　②④⑤

(3)So2+cl2+2H2o===H2So4+2Hcl

14.(12分)下图1为实验室制取氨的实验装置。

(1)写出A中所发生反应的化学方程式____________________________________。

(2)利用图1中的A装置还可制备另外某气体，写出反应的化学方程式__________________________________________________。

(3)在收集氨时试管口棉花的作用是______________________________________。

(4)一位学生用制得的氨，按图2装置进行喷泉实验，烧瓶已充满干燥的氨气，引发喷泉实验的操作是_____________________________________________

______________________________________________________________。

(5)另一学生积极思考产生喷泉的其他方法，设计了图3装置。首先在锥形瓶中分别加入足量的下列物质，反应后产生喷泉的是(　　)

A.caco3粉末和浓盐酸

b.NH4Hco3溶液与稀NaoH溶液

c.Hcl和AgNo3溶液

D.Hcl和酚酞溶液

该同学又向锥形瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉。水槽中加入的物质可以是(　　)

A.硝酸铵b.食盐

c.浓硫酸D.硫酸铜

解析：(1)采用的是固+固混合加热制气的方法，故用氯化铵和氢氧化钙固体混合加热制NH3，反应方程式为2NH4cl+ca(oH)2=====△cacl2+2NH3↑+2H2o。(2)用该制气装置还可以制备o2。(3)收集氨气用的是向下排空气法，试管口棉花的作用是减少氨气与空气的对流，加快收集的速率，同时保证试管中能收集满氨气。(4)打开橡皮管的夹子，挤压胶头滴管的胶头，使少量的水进入烧瓶，由于氨气易溶于水，使烧瓶中的气体压强减小，引发喷泉。(5)图3是利用反应生成大量的气体，由气体自身产生的压强将液体压上去而产生喷泉，故A可以;在锥形瓶中加入酒精，则需将酒精汽化才能形成喷泉，故需加入在冷水中能够放出大量热量的物质才可以，即加入浓硫酸。

答案：(1)2NH4cl+ca(oH)2=====△cacl2+2NH3↑+2H2o

(2)2Kclo3=====mno2△2Kcl+3o2↑

(3)减少与空气的对流，保证试管中能收集满氨气

(4)打开橡皮管的夹子，挤压胶头滴管的胶头，使少量的水进入烧瓶

(5)A　c

15.(8分)将23.9g表面已锈蚀成铜绿[cu2(oH)2co3]的铜片投入120mL一定浓度的硝酸中，充分反应后，硝酸被还原成No2和No，反应后溶液中H+的物质的量为0.160mol。往反应后的溶液中加入过量的NaoH溶液，滤出沉淀，洗涤，干燥后得到29.4g蓝色固体。

(1)铜片中单质铜的质量分数为________________________________。

(2)铜片与硝酸充分反应后，溶液中No-3的物质的量浓度(假设反应前后溶液的体积不变)为______________________________________________。

解析：设铜的物质的量为x，铜绿的物质的量为y，由题意可知：x+2y=29.4g98gmol-164x+222y=23.9g，解得x=0.2moly=0.05mol。

(1)铜的质量分数为64gmol-1×0.2mol23.9g×100%≈53.6%。(2)c(No-3)=2×0.2mol+2×0.05mol+0.160mol0.120L≈6.33molL-1。

答案：(1)53.6%　(2)6.33molL-1

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