8.下列有关氨水和氯水的说法正确的是(　　)

A.含有的物质种类数相同

B.敞口放置后溶液的pH均可能减小

C.都能与SO2发生氧化还原反应

D.均具有强氧化性

解析：氨水中含有NH3、H2O、NH3•H2O三种物质;氯水中含有氯气、盐酸、次氯酸、水四种物质，A项不正确;敞口放置后氯水逐渐变成盐酸，酸性增强，pH减小，氨水中的氨气挥发，碱性减弱，pH减小，B项正确;氨水与SO2发生复分解反应，C项错误;氨水不具有氧化性，D项错误。

答案：B

9.久置在空气中不易变质的物质是(　　)

A.亚硫酸钠   B.硅酸钠

C.硫酸钠   D.漂白粉

解析：亚硫酸钠易与空气中的氧气发生氧化还原反应;硅酸钠易与二氧化碳反应生成硅酸;漂白粉易与空气中的二氧化碳反应生成易分解的次氯酸而失效。

答案：C

10.下列关于物质性质的叙述中，正确的是(　　)

A.Cl2能与金属活动性顺序表中大多数金属反应

B.N2是大气中的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为NO2

C.硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性

D.硅是应用广泛的半导体材料，常温下化学性质活泼

解析：N2是大气中的主要成分之一，雷雨时先转化为NO，而后再转化为NO2，B项错误;硫难溶于水，C项错误;常温下硅的化学性质很稳定，D项错误。

答案：A

11.下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是(　　)

A.漂白粉的成分为次氯酸钙

B.实验室可用浓硫酸干燥氨气

C.实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气

D.Al2(SO4)3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒

解析：漂白粉的主要成分为CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分为Ca(ClO)2;氨气应用碱石灰干燥，遇浓硫酸会生成(NH4)2SO4或NH4HSO4;NO2、HCl等酸性气体可用NaOH溶液来吸收;明矾净水原理是Al3+水解生成Al(OH)3胶体，吸附悬浮物质，从而达到净水目的，废水呈酸性会抑制Al3+水解，呈碱性则将大量Al3+沉淀掉，所以碱性或酸性废水均不宜用Al2(SO4)3来净化，应该先中和，后用Al2(SO4)3处理。

答案：C

12.下列推断正确的是(　　)

A.SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应

B.Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同

C.CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

D.新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色

解析：Na2O、Na2O2与CO2反应产物分别为Na2CO3，Na2CO3和O2;NO在空气中不能稳定存在;向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，先变红后褪色。

答案：A

二、非选择题(共3小题，共26分)

13.(6分)已知X气体是一种无色有刺激性气味的酸性氧化物，有关X、Y、Z、W的转化关系如图所示，反应①～④均为化合反应。回答下列问题：

(1)Y的化学式为________，Z的化学式为________。X直接排入空气中易造成的环境问题是________。

(2)反应①～⑤中属于可逆反应的是________，属于氧化还原反应的是________。

(3)写出反应⑤的化学方程式：___________________________________________。

解析：X为SO2，Y为SO3，W为H2SO4，Z为H2SO3。

答案：(1)SO3　H2SO3　形成酸雨

(2)①②　②④⑤

(3)SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl

14.(12分)下图1为实验室制取氨的实验装置。

(1)写出A中所发生反应的化学方程式____________________________________。

(2)利用图1中的A装置还可制备另外某气体，写出反应的化学方程式__________________________________________________。

(3)在收集氨时试管口棉花的作用是______________________________________。

(4)一位学生用制得的氨，按图2装置进行喷泉实验，烧瓶已充满干燥的氨气，引发喷泉实验的操作是_____________________________________________

______________________________________________________________。

(5)另一学生积极思考产生喷泉的其他方法，设计了图3装置。首先在锥形瓶中分别加入足量的下列物质，反应后产生喷泉的是(　　)

A.CaCO3粉末和浓盐酸

B.NH4HCO3溶液与稀NaOH溶液

C.HCl和AgNO3溶液

D.HCl和酚酞溶液

该同学又向锥形瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉。水槽中加入的物质可以是(　　)

A.硝酸铵   B.食盐

C.浓硫酸   D.硫酸铜

解析：(1)采用的是固+固混合加热制气的方法，故用氯化铵和氢氧化钙固体混合加热制NH3，反应方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2=====△CaCl2+2NH3↑+2H2O。(2)用该制气装置还可以制备O2。(3)收集氨气用的是向下排空气法，试管口棉花的作用是减少氨气与空气的对流，加快收集的速率，同时保证试管中能收集满氨气。(4)打开橡皮管的夹子，挤压胶头滴管的胶头，使少量的水进入烧瓶，由于氨气易溶于水，使烧瓶中的气体压强减小，引发喷泉。(5)图3是利用反应生成大量的气体，由气体自身产生的压强将液体压上去而产生喷泉，故A可以;在锥形瓶中加入酒精，则需将酒精汽化才能形成喷泉，故需加入在冷水中能够放出大量热量的物质才可以，即加入浓硫酸。

答案：(1)2NH4Cl+Ca(OH)2=====△CaCl2+2NH3↑+2H2O

(2)2KClO3=====MnO2△2KCl+3O2↑

(3)减少与空气的对流，保证试管中能收集满氨气

(4)打开橡皮管的夹子，挤压胶头滴管的胶头，使少量的水进入烧瓶

(5)A　C

15.(8分)将23.9 g表面已锈蚀成铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜片投入120 mL一定浓度的硝酸中，充分反应后，硝酸被还原成NO2和NO，反应后溶液中H+的物质的量为0.160 mol。往反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，滤出沉淀，洗涤，干燥后得到29.4 g蓝色固体。

(1)铜片中单质铜的质量分数为________________________________。

(2)铜片与硝酸充分反应后，溶液中NO-3的物质的量浓度(假设反应前后溶液的体积不变)为______________________________________________。

解析：设铜的物质的量为x，铜绿的物质的量为y，由题意可知：x+2y=29.4 g98 g•mol-164x+222y=23.9 g，解得x=0.2 moly=0.05 mol。

(1)铜的质量分数为64 g•mol-1×0.2 mol23.9 g×100%≈53.6%。(2)c(NO-3)=2×0.2 mol+2×0.05 mol+0.160 mol0.120 L≈6.33 mol•L-1。

答案：(1)53.6%　(2)6.33 mol•L-1

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