15.下列叙述正确的是(　　)

A.NaHCO3与石灰水反应,当n(NaHCO3)∶n[Ca(OH)2]=3∶1时,溶液中无HCO3-

B.CO2通入石灰水中,当n(CO2)∶n[Ca(OH)2]=1∶1时,能得到澄清溶液

C.等物质的量的Ba(OH)2与NH4HSO4在稀溶液中反应:Ba2++2OH-+2H++SO42- BaSO4↓+2H2O

D.向碳酸氢钠溶液中滴入过量澄清石灰水:Ca2++OH-+HCO3- CaCO3↓+H2O

二.选择题(共10小题，每小题3分，计30分。每小题只有一个选项符合题意。)

16.某溶液中含有较大量的Cl-、CO32-、OH-等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是(    )

①滴加Mg(NO3)2溶液;②过滤;③滴加AgNO3溶液;④滴加Ba(NO3)2溶液

A.①②④②③   B.④②①②③   C.①②③②④    D.④②③②①

17.下列各组的两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是(    )

A.氢氧化钠与盐酸;氢氧化钾与醋酸

B.Na2CO3溶液与KHSO4溶液;K2CO3溶液与HCl溶液

C.MgCl2溶液与NaOH溶液;Ba(OH)2溶液与MgSO4溶液

D.氧化钠与盐酸混合;氧化铜与稀盐酸

18.下列各组中的两物质作用时，反应条件(温度、反应物用量比)改变，不会引起产物的种类改变的是(    )

A.Na和O2       B.NaOH和CO2       C.Na2O2和CO2     D.C和O2

19.12ml0.1mol/L的亚硫酸(H2SO4)溶液，恰好跟20ml浓度为0.02mol/L的重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液完全反应，则元素铬(Cr)在还原产物中的化合价是(    )

A.+1    B.+2     C.+3     D.+6

20.将含有O2和CH4的混合气体置于盛有23.4gNa2O2的密闭容器中，不断用电火花点燃，反应结束后，容器内的压强为零(150℃)，将残留物溶于水中，无气体产生。下列叙述正确的是(  )

A.原混合气体中O2和CH4的体积比为2∶1     B.残留物只有Na2CO3

C.原混合气体中O2与CH4的体积比为1∶1     D.残留物只有Na2CO3和NaOH

21.关于O2与O3气体，下列比值一定为2:3的是(   )

A.若两种气体所占体积相同，两种气体的质量之比

B.若温度和压强相同，两种气体的密度之比

C.若两种两种气体原子数相同，两种气体的质子数之比

D.若两种气体的质量相同，两种气体的分子数之比

22.将NaCl和NaBr的混合物mg，溶于足量的水配成500mL溶液A，再向其中通入足量的Cl2，充分反应后将溶液蒸干，得固体(m-2)g，则A溶液中Na+、Br-、Cl—的物质的量浓度之比不可能是(  )

A.3 ：2 ：1    B.3 ：1 ：2     C.4 ：3 ：2     D.5 ：1 ：4

23.将12mol/L的盐酸(ρ=1.19g/cm3)50mL稀释成6mol/L的盐酸(ρ=1.10g/cm3)，需加水的体积为(    )

A. 50mL          B. 50.5mL         C. 55mL         D. 59.5mL

24.有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀;另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-离子完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+)/mol•L-1为(    )

A.(y-2x)/a     B.(y-x)/a     C.(2y-2x)/a     D.(2y-4x)/a

25. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水反应的化学方程

式是：4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8KOH     工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH就可制得高铁酸钾。制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下：

湿法制备：2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O

干法制备：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑

下列有关说法中错误的是(    )

A.高铁酸钾处理水时，高铁酸钾发生还原反应

B.湿法中每生成1mol Na2FeO4共转移3mol电子

C.干法中每生成1mol Na2FeO4共转移4mol电子

D.K2FeO4处理水时，不仅能杀菌，并使悬浮杂质沉降

卷Ⅱ(非选择题  共40分)

三.填空题(共5小题计40分)

26.(7分)对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、渗析、加热分解等。下列各组混和物的分离或提纯，应采用什么方法或加何种试剂：

(1)除去乙醇中溶解的食盐，方法是________________。

(2)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3颗粒用________操作。

(3)除去KCl溶液中的SO2-4，依次加入的溶液为(填化学式)：________、________、________。

(4)用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分，其过程称________;从碘水中提取碘采用________操作。

27.(6分)Ⅰ.取1.43g Na2CO3•XH2O 溶于水配成10ml 溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸 2.0ml，并收集到112ml CO2(标况)。

(1)稀盐酸物质的量浓度为___________。

(2)Na2CO3•xH2O的摩尔质量为___________。

(3)x=_______。

Ⅱ.在智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘，化学方程式是：2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O

(1)用“双线桥”标出电子转移的方向和数目。

(2)反应产物中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为          。

28.(8分)今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Ca2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验：

第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生;

第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到0.08mol气体;

第三份加入足量BaCl2 溶液后，得到干燥沉淀12.54g，经足量的盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。

根据上述实验，回答以下问题：

(1)由第一份进行的实验推断该混合物是否一定含有Cl-                      ，

(2)由第二份进行的实验可知混合物中应含     离子，其物质的量浓度为        。

(3)由第三份进行的实验可知12.54g 沉淀的成份为                 。请计算形成该沉淀的原混合物中各离子的物质的量                    。

(4)综合上述实验，你认为以下结论正确的是(     )

A.该混合物中一定含有K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含有Cl-，且n(K+)≥0.04mol

B.该混合物中一定含有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有Ca2+、 K+、Cl-

C.该混合物中一定含有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有K+、Cl-

D.该混合物中一定含有NH4+、SO42-，可能含有Ca2+、K+、Cl-

29.(11分)过氧化钠是一种淡黄色固体,它能与二氧化碳反应生成氧气,在潜水艇中用作制氧剂,供人类呼吸之用.它与二氧化碳反应的化学方程式为: 2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2。某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95g过氧化钠样品为原料，制取O2，设计出如下实验装置：

(1)A中制取CO2 的装置，应从下列图①和②中选哪个图：

B装置的作用是                ，C装置内出现的现象是                         。为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，用       的木条伸入集气瓶内，木条会出现                           。

(2)若E中的石灰水出现出现轻微白色浑浊，请说明原因：                         。

(3)反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体250毫升，又知氧气的密度为1.43克/升，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值       (偏大或偏小)，相差约     毫升(取整数值，所用数据均在标准状况下测定)，这可能是由于                                    。

(4)你认为上述A---E的实验装置中，E部分是否安全、合理?

E是否需要改进，若需要改进，应改为上图中的          (填甲、乙、丙、丁).

30.(8分)已知： 2Fe2+ + Br2=2Fe3++ 2Br-;Cl2+2Br-= Br2+2Cl-

在含n mol FeBr2的溶液中，通入Cl2，有x mol Cl2发生反应。

(1)当 时，反应的离子方程式为_________________________

(2)当反应的离子方程式为：3Cl2+2Fe2+ +4Br-=2Br2+2Fe3+ +6Cl- 时，x与n的关系为_____

(3)当Fe2+和Br-同时被氧化时，x与n的关系是_______________

(4)当x=n时，反应后氧化产物的物质的量为________________