13.(原创)在下列化学方程式中，能够用离子方程式H+ + OH-= H2O表示的是

A.醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应

B.盐酸与氨水反应

C.硫酸氢钠溶液与氢氧化钾溶液反应

D.氢氧化铁与硫酸溶液反应

14.已知常温下，在溶液中发生如下反应：① 16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O;

②2A2++B2=2A3++2B-;　③2B-+Z2=B2+2Z-由此推断下列说法错误的是

A. 反应2A3++2Z-= Z2+2A2+可以进行

B. Z元素在①反应中被氧化，在③反应中被还原

C. 还原性由强到弱的顺序是A2+，B-，Z-，X2+

D. 氧化性由强到弱的顺序是XO4-，Z2，B2，A3+

15. 工业制ClO2的化学反应：2NaClO3 + SO2 + H2SO4=2ClO2 + 2NaHSO4，下列说法正确的是

A.NaClO3在反应中化合价降低，失去电子

B.SO2在反应中发生氧化反应

C.1 mol氧化剂在反应中得到2 mol电子

D.H2SO4 在反应中作氧化剂

16. (NH4)2Cr2O7是一种受热易分解的盐，在分解的过程中发生了氧化还原反应。下列各组对(NH4)2Cr2O7受热分解产物的判断，符合实际的是

A.CrO3 + NH3 + H2O                     B.Cr2O3 +NH3 + H2O

C.CrO3 + N2 + H2O                       D.Cr2O3 +N2+ H2O

17. 在标准状况下，将22.4 L HCl完全溶于1 L水中(水的密度近似为1 g/mL)，溶液的密度为ρ g/cm3，溶液的体积为V mL，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol/L。下列叙述中正确的是

①w=36.5c1 000ρ×100%　②c=1 mol•L-1　③向上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5 w　④所得溶液中含有NA个HCl分子

A.全部                B.①③④　             C.①③　　　　　D.只有①

18. 在AgNO3、Cu(NO3)2和Zn(NO3)2混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸，有气体产生。则下列结论正确的是

A.滤液中一定有Fe(NO3)3

B.滤渣只含Ag和Cu，一定无Zn

C.滤渣中一定有Ag、Cu和Fe，一定无Zn

D.滤渣中可能有Ag、Cu、Fe和Zn

Ⅱ卷(共5个题，共66分)

二、非选择题(本大题共5个小题，共66分)

19.(13分)“探险队员”——盐酸，不小心走进了化学迷宫，迷宫有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质)，盐酸必须避开它们，否则就无法通过。

(1)请你帮助它走出迷宫(用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线)___________。

(2)在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸和碱中和反应的有__________个，属于氧化还原反应的有__________个。

(3)在不能与盐酸反应的物质中，属于非电解质的是________(填写物质序号)，在能与盐酸反应的物质中，属于强电解质的是__________(填写物质序号)。

(4)写出物质②的电离方程式

(5)如果将盐酸换成氯化钡，它能沿着盐酸走出的路线“走出”这个迷宫吗?

填“能”或“不能”_____，若不能请写出离子方程式说明其原因：_____________________________。

20.(17分)Ⅰ.食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食盐常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

提供的试剂：

饱和Na2CO3溶液、 饱和K2CO3溶液 、NaOH溶液 、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液

(1)欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、SO42-离子，选出A所代表的试剂，按滴加顺序依次为           _______________________________________(只填化学式)。

(2)操作Ⅲ的名称是_________，所需用到的仪器主要有铁架台、酒精灯、铁圈、______________________ (填仪器名称)。

(3)加盐酸的目的是(用离子方程式表示)                、                       。

Ⅱ.一份无色溶液中可能含有Na+ 、Fe3+、H+ 、Mg2+、CO  、OH-、HCO 、Cl-、SO42-等离子中的若干种。为了确定溶液的组成，进行了如下操作：

① 向溶液中滴加酚酞试液，溶液显红色;

② 取2 mL溶液，先加足量稀硝酸酸化，有气体产生，再加氯化钡溶液进行检验，没有明显现象;

(4)原溶液中一定存在的离子是                                         ， 一定不存在的离子是                                   。

(5)经过上述操作后，还不能肯定是否存在的离子是           。对可能含有的离子，如何进行实验以进一步检验。                                   。

21. (10分)某实验室需要配制240 mL 0.2 mol•L-1 的Na2CO3溶液，回答下列问题：

(1)需称量Na2CO3•10H2O的质量______ g。

(2)配制时各步骤操作如下，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次)

。

A.用30 mL水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶，震荡

B.用称取所需Na2CO3•10H2O 固体的质量，放烧杯中，再加入适量的水，用玻璃棒慢慢搅动，使其完全溶解

C.将已冷却的溶液沿玻璃棒注入250 mL的容量瓶中

D.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E.改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切

F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1﹣2 cm处

(3)下列操作会使所配溶液浓度偏高的是　         　。

A.所选用的溶质已经变质，部分的失去了结晶水

B.转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水

C.将未冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D.定容时，仰视刻度线

E.称量时误操作为“左码右物”

F.定容后使溶液混匀，静止，发现凹液面低于刻度线，立即滴蒸馏水至刻度线