13.下列溶液中的c(Cl-)与50mL 1 mol•L-1AlCl3溶液中的c(Cl-)不相等的是

A.150mL 1mol•L-1氯化钠溶液      B.75mL 1.5 mol•L-1氯化钙溶液

C.150mL  3 mol•L-1氯化钾溶液   D.75mL 1 mol•L-1氯化铁溶液

14.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是

A.Na+、H+、Cl-、CO32-　　  B.Na+、Ca2+、CO32-、NO3-

C.Na+、Ca2+、Cl-、NO3- D.K+、H+、SO42-、OH-

15.氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2+2NH3=N2+6HCl检查氯气管道是否漏气，若管道漏气遇氨就会产生白烟。下列说法错误的是

A.白烟的成分为NH4Cl晶体颗粒

B.该反应属于复分解反应

C.该反应利用了Cl2的强氧化性

D.生成1molN2有6mol电子转移

16.在氧化还原反应中，氧化性强的物质能首先发生还原反应。已知氧化性Fe3+>Cu2+，现向含有0.1mol Fe2(SO4)3和0.2molCuCl2的某混合溶液中加入0.2molFe，充分反应后下列说法正确的是

A.析出0.2molCu      B.剩余0.1molFe

C.没有金属析出      D.剩余0.1mol的Cu2+

高一化学

第Ⅱ卷

(非选择题，共52分)

17.(12分)请用相应的化学式及方程式填空：

(1)从H、O、S、Na四种元素中，选择适当的元素填空(每空一种物质)。

①碱性氧化物           ;②酸性氧化物        ;③含氧酸           ;

④碱          ;⑤酸式盐             。

(2)写出离子反应方程式CO2+2OH-=CO32-+H2O所对应的一个化学方程式：

。

(3)某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O，已知水是生成物之一。

①其中属于电解质的是                     ;属于非电解质的是            。

②__________是氧化剂;__________是氧化产物。

③写出该反应的化学方程式并配平：

。

18.(12分)运用相关知识，回答下列问题：

(1)硫酸铁是一种重要的化工原料，是水净化和湿法冶金的重要药剂。

①V L硫酸铁溶液中含有m g Fe3+，则溶液中SO42-的物质的量浓度为________    ，

硫酸铁的物质的量浓度为 _______________。(以上化简为最简形式即可)

②实验室中，用相应的化学试剂可以验证硫酸铁中所含的阴、阳离子，所用的试剂及现象分别是：

证明阳离子                                             ;

证明阴离子                                             。

(2)实验室常用浓盐酸的质量分数为36.5﹪，密度为1. 20g•cm-3。

①配制100mL3.00 moL•L-1的盐酸，需以上浓盐酸的体积为____________mL。

②用浓盐酸配制3.00 mol•L-1稀盐酸，下列操作步骤的正确顺序是         (填序 号)。

a.计算需要浓盐酸的体积。

b.用量筒量取浓盐酸。

c.将烧杯中的溶液注入100 mL容量瓶中, 并用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也注入容量瓶。

d.把量好体积的浓盐酸倒入烧杯中，加适量蒸馏水稀释，冷却。

e.盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

f.继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下l～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。

19.(9分)铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的知识，完成下列各题。

(1)下列所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是 (用字母代号填)。

A.Fe    B. FeCl3        C.FeSO4         D.Fe2O3

(2)向沸水中逐滴滴加1mol•L-1FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中微粒直径的范围是 nm。检验这种透明的红褐色液体是否胶体，其方法(或操作)是看该液体是否具有                    。

(3)电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。

①请写出FeCl3溶液与铜反应的化学方程式：  。

②从使用过的腐蚀废液中回收铜，并能重新获得FeCl3溶液。步骤如下：

a.实验室中进行操作Ⅰ、Ⅱ所用的主要仪器是                          。

b.所加的过量的①、④的名称(或化学式)分别是                        ;写出滤液通入⑥所发生反应的离子方程式：

。

20.(9分)某学生设计了如下实验：

回答下列问题：

(1)上图括号内的操作步骤a为          ，b为              。

(2)写出生成B的离子方程式                                      ，

生成C的离子方程式                                          。

(3)按此实验方案得到的NaCl固体是否        (填“是”或“否”)纯净?(若纯净，以下不填)若不纯净，则改进的措施是：

(简要文字说明)。