20.在标准状况下，称量一个充满氯气的容器质量为74.6g，若改充氮气，其质量为66g，则容器的容积为                                              (　 )

A.11.2L          B.5.6L          C.4.48L         D.2.24L

21.某物质A在一定条件下加热完全分解，产物都是气体，分解方程式为：2A=B+C+2D。测得生成的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的相对分子质量为                                                                (　 )

A.7d             B.4d           C.2.5d          D.2d

22.将15g两种金属的混合物投入足量的盐酸中，反应完全后得到11.2L H2 (标准状况)，该混合物的组成可能是                                         (　 )

A.钠和铁         B.镁和铜       C.铝和镁       D.锌和铁

第II卷(共46分)

三、填空题(本题包括5小题，共46分)

23.(4分)今有11种物质：①铝线;②石墨;③氯气;④BaSO4晶体;⑤纯硫酸;⑥金刚石;⑦石灰水;⑧乙醇;⑨熔融的KNO3;⑩NH3;⑪盐酸。其中：

(1)能导电的是(填序号，下同)____________________________;

(2)属于电解质的是___________________________________;

(3)属于非电解质的是_______________________________;

(4)既不是电解质又不是非电解质的是_____________________。

24.(10分)现有14.4 g CO和CO2的混合气体，在标准状况下其体积为8.96 L。回答下列问题：

(1)该混合气体的平均摩尔质量为________。

(2)混合气体中碳原子的个数为________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。

(3)将混合气体依次通过下列如图所示装置，最后收集在气球中(实验在标准状况下测定)。

①气球中收集到的气体的摩尔质量为________。

②气球中收集到的气体中，电子总数为_____(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。

③气球的体积为________L。

25.(8分)有一包白色固体，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五种物质中的一种或几种。现进行如下实验：

①取少量固体粉末，加入盛有足量水的烧杯中，充 分搅拌静置后，底部白色沉淀，上层为无色溶液;

②继续往烧杯中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失;并有气泡产生。

③取少量②中溶液滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。

(1)根据以上实验现象可知，该白色固体中一定含有　　　　　　 ，(填化学式，下同)一定不含有　　　　   　 ，可能含有　          　 。

(2)上述实验②过程中所发生反应的离子方程式为：

____________________________________________________________________。

26.(12分)某化学实验小组需用480 mL 0.5 mol/L的硫酸铜溶液，请回答下列问题：

(1)如果用胆矾(CuSO4•5H2O)来配制，需用胆矾的质量为________g。

(2)下面是配制硫酸铜溶液过程中的5个操作步骤：①向盛有胆矾的烧杯中加入20 mL蒸馏水使其溶解;②继续往容量瓶中加蒸馏水，至液面距刻度线1～2 cm处;③将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中;④向烧杯中加入少量的蒸馏水，洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次后移入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀;⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线， 盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。正确的操作顺序为__________________(填序号)。

(3)上述操作中，①、③都用到玻璃棒，其作用分别为________、________。

(4)下列操作会导致所配硫酸铜溶 液物质的量浓度偏低的是_ _______(填序号，下同);对所配溶液物质的量浓度无影响的是________。

①在烧杯 中搅拌溶液时，有少量液体溅出

②定容摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线

③容量瓶使用前未进行干燥

④所使用的容量瓶刚用某种浓度的硫酸铜溶液润洗过

⑤定容后，塞好瓶塞摇匀，装入用蒸馏水洗净的试剂瓶中

⑥没有洗涤溶解时所用的烧杯和玻璃棒

27.(12分)按要求书写下列反应的离子方程式：

(1)往澄清石灰水中通入少量二氧化碳，请写出此反应的离子方程式：

。

(2)锌粒投入稀H2SO4中，溶液里氢离子的量减少，锌离子的量增加，      离子的量没有变化，反应的离子方程式是                                。

(3)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：                                                     。

(4)将过量的二氧化碳气体通入烧碱溶液中，然后将反应后的溶液分成二等份，分别加入与所得溶液溶质，等物质的量的硝酸、氢氧化钙溶液。请 分别写出发生反应的离子方程式：

①                                                             。

②

上学期高 一 年级化学学科期中考试试题答案

一、选择题(每小题2分，共24分)

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12

A B B D C C D A B B D C

二、选择题(每小题3分，共30分)

13 14 15 16 17 18 19 20 21 22

D  D A C C B C C B B

三、填空题

23.(4分，每空1分)

(1)①②⑦⑨⑪   (2)④⑤⑨  (3)⑧⑩    (4)①②③⑥⑦⑪

24.(10分，每空2分)

(1)36 g/mol

(2)0.4NA

(3)①28 g/mol 　②2.8NA　 ③4.48

25.(8分，每空2分)

(1)CaCO3、Na2SO4         CuSO4、BaCl2        KNO3

(2)CaCO3+2H+=Ca2++CO2+H2O

26.(12分，每空2分)

(1)62.5

(2)①③④②⑤

(3)搅拌(或加速溶解、搅拌，加速 溶解)　引流

(4)①②⑤⑥    ③

27.(12分，每空2分)

(1)CO2+Ca2++2OH﹣=CaCO3↓+H2O

(2)SO42-    Zn+2H+=Zn2++H2↑。

(3)2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4 ↓+2H2O

(4)①HCO3-+H+=CO2+2H2O

②HCO3-+Ca2++OH=CaCO3+H2O

高中是人生中的关键阶段，大家一定要好好把握高中，编辑老师为大家整理的高中一年级上学期化学期中试题，希望大家喜欢。

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