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新课标高一化学必修1第三章单元测试题(B)

(金属及其化合物)

相对原子质量：Na 23 Al 27 Fe 56 O 16 N14 Cl 35.5

二. 下列各组溶液，不另加其他试剂就可以将它们分别开的是C

A.NaCl, HCl, NaAlO2, NaHCO3 B.NaSO4, KNO3,(NH4)2SO4,MgCl2

C.FeCl3, NaOH, AlCl3, HNO3 D.AgNO3, NaCl, NaSO4, NaI

2.由Zn,Fe,Al,Mg四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标况下为11.2升，则混合物中一定含有的金属是C

A.Zn B.Fe C. Al D.Mg

3.把等质量的金属镁分别放在(1)氧气，(2)空气，(3)二氧化碳气体中完全燃烧，得到的固体质量分别是W1,W2，W3,三者的大小关系是D

A.W1>W2>W3 B.W1=W2=W3 C.W3>W1>W2 D.W3>W2>W1

4.钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是C

A.钠的熔点较低 B.钠的密度小于水 C.钠的硬度较小 D.钠的还原性强

5.下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是B

A.干冰灭火剂 B.黄沙 C.干粉灭火剂 D.泡沫灭火剂

6.把等量金属钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是D

A.把钠放入足量稀盐酸中 B.把钠放入足量水中

C.把钠放入硫酸铜溶液中 D.将钠用铝箔包好并刺些小孔，再放入水中

7.某无色溶液能与镁反应放出氢气，此溶液中可能大量共存的离子组是AB

A.H+, Ba2+, Mg2+, Cl- B.K+, Cl-, SO42-, AlO2-

C.K+, OH-, SO32-, MnO4- D.Ca2+, H+, Cl-, NO3-

8.取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为A

A.1:1 B.2:3 C.3:2 D.1:6

9.既可以通过单质与单质化合，也可以通过溶液中的复分解反应来制得的化合物是D

A.FeCl3 B.Al2S3 C.FeCl2 D.FeS

10.将铜片投入到稀硫酸中，铜片不溶，加入下列试剂后，可使铜片溶解的是CD

A.稀盐酸 B.硫酸钠晶体 C.硝酸钠晶体 D.氯化铁晶体

二.填空题：(24分)

1.通常用小苏打的悬浊液除去CO2中的HCl，反应的离子方程式为__________，

不能用NaOH溶液的原因是_____________，也不能用NaCO3的原因是___________________________(用离子方程式表示原因)

2.某河道两旁有甲乙两厂，它们排放的工业废水中含有K+, Ag+, Fe3+, Cl-, OH-, NO3-六种杂质离子,甲厂的废水是无色透明的，乙厂的废水有明显的颜色。

(1)甲厂的废水明显呈__性;其中所含三种离子是________

(2)乙厂废水有明显的__色

(3)将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的____(填离子符号)化为沉淀，过滤所得的废水中主要含______，可以用来浇灌农田。

三.实验题：(12分)

1.我国南方某些地方的井水拿来久置后，井水有澄清透明变为有少量棕红色絮状沉淀积于缸底，水面浮着一层“锈皮”，当地居民采用加明矾的方法处理。

(1)井水久置后，水面浮着一层“锈皮”的主要成分是(写化学式)______

(2)用化学方法除去该井水中主要杂质离子元素的步骤是_________，离子方程式是_____________________

(3)用化学方法鉴别经是否为明矾处理后的水的步骤是______________

四.计算题(14分)

1.有Fe和Fe2O3的混合物溶于500ml的稀硝酸中，放出NO22.4L(标况下)并余5.44g Fe，向反应后的溶液中通入20.16LCl2(标况)，恰好能使溶液中的Fe2+全部氧化。求：

(1)稀硝酸的物质的量浓度 (2)混合物中Fe的质量分数

参考答案

一、1—5 CCDCB 6—10 D、AB、A、D、CD

二、1、HCO3- + H+ = H2O+ CO2 ↑

CO2 + 2OH- = H2O+ CO32-

H2O+ CO32- + CO2=2 HCO3-

2、 (1) 碱性 ; K+ OH- Cl-

(2) 黄色

(3) Ag+ OH- Cl- Fe3+ ; NO3-

三、(1) Fe2O3

(2) 加明矾后过滤;Al+ + 3H2O = Al(OH)3 +3H+

滴加KSCN看是否产生血红色

四、(1)9.2mol/L (2)85.6%

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