11.下列符合化学实验“绿色化”的有(　　)

①在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水　②在铜与浓硫酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝　③将实验室的废酸与废碱中和后再排放

A.①②   B.①③

C.②③   D.①②③

解析　化学实验“绿色化”的含义是指节约试剂、操作简便、安全实用、减少或避免有害物质排放等，因此①②③都符合。

答案　D

12.某溶液可能含有I-、Cl-、SO2-3。向该溶液中加入溴水发生反应后溶液呈无色，由此可知原溶液中(　　)

A.肯定不含I-   B.肯定不含Cl-

C.肯定含有Cl-   D.肯定含SO2-3

解析　SO2-3的还原性大于I-的还原性，故加入溴水先与SO2-3反应生成无色溶液，过量时才能与I-反应生成有颜色的单质碘，本题没有说明溴水的量，故无法确定是否含I-。

答案　D

13.将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是(　　)

A.反应速率：两者相同

B.消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少

C.反应生成气体的颜色：前者浅，后者深

D.反应中转移的电子总数：前者多，后者少

解析　铜与浓硝酸、稀硝酸反应的化学方程式分别为

Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，

3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。

由反应方程式可知，等质量的铜分别与浓硝酸、稀硝酸完全反应时，耗酸量前者多;前者的还原产物NO2为红棕色气体，后者的还原产物NO为无色气体;而氧化产物都为Cu(NO3)2，反应过程中两者转移的电子总数相等。故选B项。

答案　B

14.空气是人类生存所必需的重要资源，为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是(　　)

A.推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染

B.实施绿化工程，防治扬尘污染

C.研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染

D.加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量

解析　城市空气的污染物主要包括碳的氧化物、氮的氧化物、硫的氧化物、悬浮颗粒、含氯化合物、放射性物质等。因此A、B、C项均有利于“蓝天工程”。而D项加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量，则会加剧大气污染。

答案　D

15.某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是(　　)

A.原溶液中一定含有SO2-4

B.原溶液中一定含有NH+4离子

C.原溶液中一定含有Cl-离子

D.原溶液中一定含有Fe3+离子

解析　第一步引入了具有强氧化性的HNO3，因此无法通过后续实验判断是否一定含有SO2-4和Fe3+，也可能含有SO2-3和Fe2+，第一步引入了Cl-，无法判断是否一定有Cl-，与碱反应能生成气体的一定是NH+4。

答案　B

二、非选择题(本题包括5道题，共55分)

16.(9分)在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用下图所示的工艺流程生产单质碘：

(1)步骤③加Fe粉的目的是______________________________。

(2)写出步骤④中反应的离子方程式：____________________。

(3)上述生产流程中，可以循环利用的副产物是_______。

(4)操作⑤的名称是________，选用的试剂是________。

解析　反应原理为：I-――→AgNO3　AgI――→Fe　FeI2――→Cl2　I2――→CCl4萃取提纯I2，整个过程中单质Ag可以循环利用。

答案　(1)使碘化银转化成碘化亚铁(FeI2)和单质银(或将难溶的碘化银转化成可溶的碘化亚铁)

(2)2Fe2++4I-+3Cl2===2I2+2Fe3++6Cl-

(3)Ag

(4)萃取、分液　CCl4