20.(10分)如图中Ⓐ为直流电源，Ⓑ为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，Ⓒ为电解槽，接通电路后，发现Ⓑ上c点显红色，请填空：

(1)电池Ⓐ上的a为________极。

(2)滤纸Ⓑ上发生的总化学反应方程式为：________________________。

(3)欲在电解槽中实现铜的电解精炼，接通 点，使c、d两点短路，则电极e上发生的主要反应为：________________，电极f上的电极反应为：__________________，电解液为____________________________。

解析　(1)c点显红色，说明c附近产生了大量的OH-，则c为阴极，b为负极，a为正极。

(3)e为阳极，发生氧化反应，f为阴极，发生还原反应。

答案　(1)正

(2)2NaCl+2H2O=====通电2NaOH+H2↑+Cl2↑

(3)Cu-2e-===Cu2+　Cu2++2e-===Cu

用H2SO4酸化的CuSO4溶液(或用酸化的可溶性二价铜盐溶液)

21.(9分)某些化学键的键能如下表(kJ•mol-1)：

键 H—H Br—Br I—I Cl—Cl H—Cl H—I H—Br

键能 436.4 193 151.1 242.7 431.8 298.7 356

(1)1 mol H2在2 mol Cl2中燃烧，放出热量________kJ。

(2)在一定条件下，1 mol H2与足量的Cl2、Br2、I2分别反应，放出热量由多到少的顺序是_____________________________________

预测1 mol H2在足量F2中燃烧比在Cl2中放热________(填“多”或“少”)。

解析　(1)1 mol H2在2 mol Cl2中燃烧，参加反应的H2和Cl2都是1 mol，生成HCl 2 mol。则放出热量：

431.8 kJ•mol-1×2 mol-436.4 kJ•mol-1×1 mol-

242.7 kJ•mol-1×1 mol=184.5 kJ。(2)由于键能H—Cl键>H—Br键>H—I键，故H2在Cl2中燃烧放热最多，与I2反应放热最少。推测键能H—F键>H—Cl键，故知H2在F2中燃烧放热多。

答案　(1)184.5

(2)Cl2>Br2>I2　多

22.(8分)恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)+3H2(g)??2NH3(g)。

(1)若反应进行到某时刻t时，n(N2)=13 mol，n(NH3)=6 mol，计算a的值。

(2)反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8 L(标准状况下)，其中NH3的含量(体积分数)为25%，计算平衡时NH3的物质的量。

解析　(1)根据化学方程式可知，生成6 mol NH3，则消耗3 mol N2，a=3 mol+13 mol=16 mol。

(2)n(混)=716.8 L÷22.4 L•mol-1=32 mol，

n(NH3)=32 mol×25%=8 mol。

答案　(1)a=16

(2)8 mol

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