21.(6分)欲测定空气中的SO2含量，某化学学生课外活动小组做下列实验：取10 L空气(标准状况)，通过盛放50 mL过氧化氢水溶液的吸收瓶，使SO2完全被吸收。在吸收后的水溶液中加入足量的Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，经测定其质量为1.165 g。

(1)写出SO2与过氧化氢反应的化学方程式________________________________________。

(2)该空气中SO2的体积分数为________。

解析　发生的化学反应为：

SO2+H2O2===H2SO4

H2SO4+Ba(NO3)2===BaSO4↓+2HNO3

关系式：SO2　～　BaSO4

22.4 L  233 g

V(SO2)  1.165 g

V(SO2)=22.4 L×1.165 g233 g=0.112 L

所以SO2的体积分数=0.112 L10 L×100%=1.12%。

答案　(1)SO2+H2O2===H2SO4

(2)1.12%

22.(11分)某化学科研小组的同学查阅材料，得到如下材料：

酸雨是指pH小于5.6的各种大气降水，酸雨的形成是大气受污染的产物和表现。酸雨中含有多种无机酸和有机酸，多数情况下以硫酸为主。燃料燃烧、火山喷发、枯死植物腐烂、从含硫的金属矿石中提炼金属和生产硫酸的过程中都会产生二氧化硫，二氧化硫在空气中、云中发生化学反应形成硫酸。北京地区有效地控制了酸雨的形成，防止了酸雨的危害。

请你仔细阅读以上材料，回答下列问题：

(1)以上述材料中，哪些是属于引起酸雨的人为因素?

________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

(2)用化学方程式表示SO2形成酸雨的过程________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

(3)某工厂的燃料煤中硫的质量分数为0.32%，该厂每天烧这种煤100 t。

①有人设计向该厂燃料中掺入生石灰，可排除SO2的污染，试写出有关的化学方程式_________________________________。

②若不采取作何措施，每天该工厂排出SO2________________L。(标准状况)

③若将煤中的硫转化为硫酸(设硫的转化率为80%)，每天可制得98%(质量分数)的硫酸________________t。

解析　(1)一定要把问题的要害审理清楚，即“人为因素”。

(3)②100 t煤含硫：100 t×0.32%=0.32 t。

S　　　～　　　SO2

32 g　　　　　22.4 L

0.32×106g　　V(SO2)

V(SO2)=22.4 L×0.32×106g32 g=2.24×105L。

③设每天可制得98%的硫酸xt。

S　　　～　　　H2SO4

32　　　　　　　98

0.32t×80%　　　x×98%

x=0.32t×80%×9832×98%=0.8t。

答案　(1)燃料燃烧、从含硫的金属矿石中提炼金属和生产硫酸

(2)SO2+H2O===H2SO3

2H2SO3+O2===2H2SO4

或2SO2+O2催化剂,2SO3

SO3+H2O===H2SO4

(3)①CaO+SO2===CaSO3

2CaSO3+O2===2CaSO4

②2.24×105

③0.8

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