A.酒精—剧毒品     B.浓硫酸—腐蚀品    C.氯化钠—易燃品   D.烧碱—剧毒品

6.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是(　 　)

A.64 g SO2含有氧原子数为1NA    B.物质的量浓度为0.5 mol•L-1的MgCl2溶液，含有Cl-数为1 NA

C.标准状况下，22.4 L H2O的分子数为1NA      D.常温常压下，14 g N2含有分子数为0.5 NA

7.下列物质中，能够导电的电解质是  (    )

A.Cu丝          B.熔融的MgCl2 C.NaCl溶液    D.蔗糖

8.下列离子方程式书写正确的是  (    )

A.碳酸钙与盐酸反应  CO32-+2H+=CO2↑+H2O   B.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应 H+ + OH-= H2O

C.铁与稀硫酸反应  Fe+2H+= Fe2++H2↑

D.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应H++SO42-+Ba2++OH-= H2O +BaSO4↓

9.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 (    )

10.下列有关氧化还原反应的叙述正确的是(    )

A.在氧化还原反应中一定所有元素的化合价都发生变化  B.只有得氧或失氧的化学反应才是氧化还原反应C.化合反应和分解反应不可能是氧化还原反应D ，被氧化和被还原的可以是同一物质

11.若30 mL 1 mol/L NaCl溶液和40 mL 0.5 mol/L CaCl2溶液混合之后(体积的变化忽略不计)，则混合液中Cl-的物质的量浓度为  (　　)

A.0.5 mol/L     B.0.6 mol/L     C.1 mol/L         D.2 mol/L

12.下列反应中，属于非氧化还原反应的是  (    )

A. 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2       B. Cl2+H2O==HCl+HClO

C. 4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3     D. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

13.下列反应既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是(    )

A.NaCl溶液和AgNO3溶液  B.锌片和盐酸C.钠在氯气中燃烧D.Ba(NO3)2溶液和H2SO4溶液

14.需要加入适当的氧化剂才能实现的反应(    )

A.PCl3→PCl5      B.MnO4--→Mn2+     C.SO3→SO42-      D.CO2→H2CO3

15. 两个体积相同的容器，一个盛有二氧化碳，另一个盛有氧气、氢气的混合气体在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的是  (    )

A.原子总数          B.分子总数      C.质子总数         D.质量

16.NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是(     )

A.标准状况下，224 L H2中所含原子数为NA   B.常温常压下，32 g O3含有的氧原子数为NA

C. 1mol钠作还原剂可提供的电子数为NA

D.2mol H2O所含的氧原子数与1mol CO2所含的氧原子数均为NA

17.  在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是(     )

A.Ba2+，Fe3+，Br-，NO3-  B.Na+，Ca2+，HCO3-，NO3-

C.Al3+，NH4+，SO42-，Na+  D.Na+，K+，NO3-，SO42-

18. 某盐的混合物中含有0.2mol Na+、0.4mol Mg2+、0.4mol Cl-，则SO42-为(     )

A.0.1mol         B.0.3mol       C.0.5mol       D. 0.15mol

19.工业上利用反应3Cl2+2NH3==N2+6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是(    )

A.若管道漏气遇氨就会产生白烟    B.该反应利用了氯气的强氧化性

C.该反应属于复分解反应          D.生成1molN2有6mol电子转移

20.下列叙述中，正确的是    (     )

A.含金属元素的离子不一定都是阳离子   B.在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂

C.某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原    D.金属阳离子被还原一定得到金属单质

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