高中是重要的一年，大家一定要好好把握高中，威廉希尔app 小编为大家整理了高一化学上册第一次月考卷，希望大家喜欢。

一、选择题(每小题3分，共54分)

(每小题只有一个正确选项，请将答案填在机读卡上，否则不给分!)

1.某同学用托盘天平称量镁粉25.2g(1g以下用游码)，他把镁粉放在右盘，当天平平衡时，所称取的镁粉的实际质量是(   )

A.25.2g     B.24.8g    C.24.2g     D.25.8g

2.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为(   )

A.加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

B.加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

C.加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

D.加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

3.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na2CO3溶液;② 加入稍过量的NaOH溶液;③ 加入稍过量的BaCl2 溶液;④滴入稀盐酸至无气泡产生;⑤ 过滤

正确的操作顺序是(   )

A.③②①⑤④ B.①②③⑤④ C.②③①④⑤ D.③⑤②①④

4.选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这中萃取剂应具备的性质是(   )

A.不溶于水，且必须易与碘发生化学反应 B.不溶于水，且比水更容易使碘溶解

C.不溶于水，且必须比水密度大 D.不溶于水，且必须比水密度小

5.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是(   )

① 过滤       ② 蒸发       ③ 溶解       ④ 向容量瓶转移液体

A.①和② B.①和③ C.③和④ D.①和④

6.下列的分离方法不正确的是(   )

A.用过滤的方法除去食盐水中的泥沙   B.用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水

C.用酒精萃取碘水中的碘              D.用淘洗的方法从沙里淘金

7.以下过滤操作中，不正确的是(   )

A.滤纸应紧贴漏斗内壁并用少量水润湿，使滤纸与漏斗壁之间没有气泡

B.漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁

C.倒入漏斗的过滤液的液面应高于滤纸边缘

D.要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液

8.下列实验操作中，不正确的是(   )

A.称量固体药品时，将药品直接放在天平托盘上

B.实验室用氯酸钾制氧气结束时，先从水槽中移出导气管，再熄灭酒精灯

C.过滤时，漏斗下端紧贴接液烧杯内壁

D.在由氢氧化铜分解制氧化铜时，要边加热边用玻璃棒搅拌

9.容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度、②浓度、

③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的(   )

A.②④⑥　　　  B.③⑤⑥　　 　 C.①②④　　　 D.①③⑤

10.关于容量瓶的使用，下列操作正确的是(   )

A.使用前要检验容量瓶是否漏液

B.用蒸馏水荡洗后必须要将容量瓶烘干

C.为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行

D.为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，手握瓶颈，左右来回振荡

11.现有CO、CO2、O3(臭氧)三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为(   )

A.1∶1∶1 B.1∶2∶3 C.3∶2∶1 D.6∶3∶2

12.由CH4和O2组成的混合气体,标准状况下的密度为1g.L-1,则该混合气体中CH4和O2的体积比为(   )

A.2∶1          B.1∶2        C.2∶3             D.3∶2

13.要使每100个水分子中溶有2个K+离子，应在90g水中溶入KOH的质量为(   )

A.11.2g B.5.6g C.2.8g D.1.4g

14.下列溶液氯离子的物质的量浓度与50mL 1 mol•L-1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是(   )

A.150 mL 1 mol•L-1氯化钠溶液         B.75 mL 1.0 mol•L-1氯化钙溶液

C.150 mL 3 mol•L-1氯化钾溶液         D.50 mL 3 mol•L-1氯化镁溶液

15.实验室里需要480ml 0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是(   )

A.称取7.68g硫酸铜，加入500mL水    B.称取12.0g胆矾配成500mL溶液

C.称取8.0g硫酸铜，加入500mL水     D.称取12.5g胆矾配成500mL溶液

16.在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高(   )

A.所用NaOH已经潮解               B.向容量瓶中加水未到刻度线

C.有少量NaOH溶液残留在烧杯里      D.称量时误用“左码右物”

17.Al、Mg混合物与适量的稀硫酸恰好完全反应，将溶液蒸干得固体质量比原固体增加了4.8克,则该混合物的物质的量可能为(   )

A.0.04mol      B.0.03mol      C.0.06mol        D.0.05mol

18.在100g浓度为18mol/L、密度为ρg/cm3(ρ>1)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸，则加入水的体积(   )

A.小于100mL  B.等于100mL  C.大于100mL D.等于 mL

二、填空题(每空2分，共32分)

19.(1)3.6g H2O的物质的量是________，含有____________________________个水分子，含有________mol H。

(2)3.01×1022个OH-的物质的量为________，质量为________，含有质子的物质的量为________，含有电子的物质的量为________，这些OH-与________mol NH3的质量相同，和________g Na+含有的离子数相同。

20.质量为3.9g的Na2X中含有Na+的物质的量为0.1mol，则Na2X的摩尔质量为______，

21.(1)实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程 ①固定铁圈位置;②放置酒精灯;③放上蒸发皿(蒸发皿中盛有NaCl溶液);④加热搅拌; ⑤停止加热。其正确的操作顺序为________________。

(2)用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制100mL1.84mol/L的稀硫酸，若实验仪器有：①100mL量筒;②托盘天平;③玻璃棒;④50mL容量瓶;⑤10mL量筒;⑥胶头滴管;⑦50mL烧杯;⑧100mL容量瓶，实验时应选用仪器的先后顺序是        (填入编号)。

22.相同状况下，10mL X2气体与30mL Y2气体化合生成20mL C气体，则C的化学式为__________。

23.在标准状况下，用圆底烧瓶收集氨气，当混合气体的平均式量为19时，停止收集，并将其倒扣于水槽中，假设溶液没有损失，则所得溶液的物质的量浓度为________。

24.体积比为1∶1∶1的氯化钠、氯化镁和氯化铝溶液，分别加入等体积、等浓度的硝酸银溶液，均恰好完全反应生成氯化银沉淀，则这三种溶液的物质的量浓度之比为_________。

25.某地酸雨经检验，除含氢离子外，还有如下离子：[Na+]=1.4×10-3mol•L-1

[Cl-1]=3.5×10-3mol•L-1 [NH4+]=2.3×10-3mol•L-1  [SO42-]=1.5×10-3mol•L-1

则该溶液中氢离子的浓度为_________。

在高中复习阶段，大家一定要多练习题，掌握考题的规律，掌握常考的知识，这样有助于提高大家的分数。威廉希尔app 为大家整理了高一化学上册第一次月考卷，供大家参考。