高中是重要的一年，大家一定要好好把握高中，威廉希尔app 小编为大家整理了第2章第3节氧化还原反应练习题，希望大家喜欢。

一、选择题

1.(2013•嘉积中学高一期末)如下图所示，离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示，正确的是(　　)

【解析】　化学反应的分类应按照一定的标准。除分为四种基本类型以外，还可根据有无离子参加分为离子反应、非离子反应，根据有无电子得失分为氧化还原反应、非氧化还原反应。四种基本反应类型中均有离子反应、非离子反应，在氧化还原反应中也有离子反应和非离子反应。复分解反应一定不是氧化还原反应，置换反应一定是氧化还原反应。

【答案】　A

2.(2013•辽宁省实验中学高一期末)下列物质与酸的反应中，只表现出酸性作用的是(　　)

A.Cu+2H2SO4(浓)===CuSO4+SO2↑+2H2O

B.C+4HNO3(浓)===CO2↑+4NO2↑+2H2O

C.3Fe+8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O

D.CuO+2HNO3(稀)===Cu(NO3)2+H2O

【解析】　反应中酸只表现酸性作用时只生成盐，A、C两项中的酸除了生成盐以外，还被金属还原了，除了表现酸性作用外，还表现出了氧化性，A、C项不符合题意;B项中浓HNO3只做氧化剂，只起氧化作用，B项不符合题意;D项酸只是生成了盐，只起到了酸性作用，D项符合题意。

【答案】　D

3.(双选)关于氧化还原反应的下列说法中正确的是(　　)

A.氧化还原反应前后元素化合价有升降

B.氧化还原反应前后一定有氧的得失

C.氧化还原反应前后一定有电子转移

D.复分解反应和化合反应一定是氧化还原反应

【解析】　本题考查氧化还原反应的实质，即是否有电子转移。元素化合价的变化是由于电子得失(离子化合物)或电子对偏移(共价化合物)造成的，所以说氧化还原反应前后元素化合价有升降是正确的，故A、C正确;氧化还原反应可以有氧的得失也可以没有氧的得失，如氢气与氯气的氧化还原反应，就与氧无关，B错误;另外化合反应可能是氧化还原反应，也可能不是氧化还原反应，如Na2O+H2O===2NaOH就不是氧化还原反应;复分解反应不是氧化还原反应。

【答案】　AC

4.下列化学反应中，既是离子反应，又是氧化还原反应的是(　　)

A.2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O

B.Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑

C.BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl

D.H2+CuO=====△Cu+H2O

【解析】　A、C两项不是氧化还原反应，D项不是离子反应，B项符合条件。

【答案】　B

5.(双选)下列实验现象与氧化还原反应有关的是(　　)

A.碳酸钠加入CaCl2溶液产生白色沉淀物

B.硫酸铜溶液中插入铁片，铁片上出现红色沉淀物

C.石灰石溶于盐酸并产生气泡

D.铁在氧气中燃烧，剧烈反应火星四射

【解析】　A、B、C、D四项发生反应的化学方程式分别为：

A项：Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl

B项：CuSO4+Fe===FeSO4+Cu

C项：CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O

D项：3Fe+2O2=====点燃Fe3O4

通过分析元素化合价升降结果可知A、C项中无元素化合价发生变化，B、D项中有元素化合价发生变化，属于氧化还原反应。

【答案】　BD

6.(双选)下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是(　　)

【解析】　考查氧化还原反应电子转移的表示方法，解题时首先找出变价元素确定其升降规律，然后依据得失电子数目相等的规律，标出电子转移的数目。

解题流程：

【答案】　BC

在高中复习阶段，大家一定要多练习题，掌握考题的规律，掌握常考的知识，这样有助于提高大家的分数。威廉希尔app 为大家整理了第2章第3节氧化还原反应练习题，供大家参考。