大家把理论知识复习好的同时，也应该要多做题，从题中找到自己的不足，及时学懂，下面是威廉希尔app 小编为大家整理的大庆铁人中学高一第二学期化学期末试卷，希望对大家有帮助。

一、单选题(本题共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有1个选项符合题意)

1.下图是某煤发电厂处理废气的装置示意图。下列说法错误的是(    )

A.使用此废气处理装置可减少酸雨的形成

B.装置内发生的反应有化合、分解、置换和氧化还原反应

C.整个过程的反应可表示为2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2

D.可用酸性高锰酸钾溶液检验废气处理是否达标

2.从淡化海水中提取溴的流程如下：

淡化海水――→通入Cl2Ⅰ低浓度　Br2――→通入空气吹出Br2用X吸收　Ⅱ含Br-等的溶液――→通入Cl2ⅢBr2的浓溶液—Ⅳ→液溴

下列有关说法不正确的是(    )

A.X试剂可用Na2SO3饱和溶液

B.步骤Ⅲ的离子反应：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2

C.工业上每获得1molBr2，需要消耗Cl244.8L

D.步骤Ⅳ包含萃取、分液和蒸馏

3.CuSO4是一种重要的化工原料，有关制备途径及性质如下图所示。下列说法错误的是(    )

A.途径①所用混酸中H2SO4与HNO3的最佳物质的量之比为3：2

B.与途径①、③相比，途径②更好地体现了绿色化学思想

C.生成等量的硫酸铜，三个途径中参加反应的硫酸的物质的量①=②<③

D.利用途径②制备16g硫酸铜，被还原的硫酸的物质的量为0.1mol

4.下列有关叙述正确的是(    )

A. O和 O中子数相同，质子数不同，互为同位素

B.H2O比H2S稳定，H—S键比H—O键更难断裂

C.Na2O晶体中存在离子键，是离子化合物

D.Na2O2晶体中阳离子与阴离子个数比为1：1

5.近期《美国化学会志》报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470℃、80MPa下合成出金刚石，具有深远意义。下列说法不正确的是(    )

A.由二氧化碳合成金刚石是化学变化       B.金刚石是碳的一种同位素

C.钠被氧化最终生成碳酸钠               D.金刚石中只含有非极性共价键

6.下列各元素的原子在形成不同物质时，既能形成非极性键，也能形成极性键，还能形成离子键的是(    )。

A.Na          B.Fe            C.C           D.Ne

7.几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列说法中正确的是(    )。

元素代号 原子半径/nm 主要化合价

X 0.160 +2

Y 0.143 +3

Z 0.102 +6、-2

L 0.099 +7、-1

M 0.077 +4、-4

Q 0.074 -2

A.等物质的量的X、Y的单质与足量的盐酸反应，生成的H2一样多

B.Y与Q形成的化合物不能跟氢氧化钠溶液反应

C.Z的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性

D.在化学反应中，M原子与其他原子易形成共价键而不易形成离子键

8.下列说法正确的是(    )

A.酸雨样品露天放置一段时间，酸性增强，是由于雨水所含成分被氧化的原因

B.CH4、NH3、PH3的热稳定性逐渐增强

C.因为酸性：HC1>HF，所以非金属性：Cl>F

D.钠原子在反应中失去的电子比铝原子少，故钠的金属性比铝弱

9.已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=-12.1kJ•mol-1;

HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=-55.6kJ•mol-1。

则HCN在水溶液中电离的ΔH等于(    )

A.+43.5kJ•mol-1    B.-43.5kJ•mol-1     C.+67.7kJ•mol-1     D.-67.7kJ•mol-1

10.已知下列反应的热化学方程式：

6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)      △H1

2 H2(g)+O2(g)=2H2O(g)                         △H2

C(s)+O2(g)=CO2(g)                            △H3

则反应4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的△H为(    )

A.12△H3+5△H2-2△H1              B.2△H1-5△H2-12△H3

C.12△H3-5△H2-2△H1             D.△H1-5△H2-12△H3

要多练习，知道自己的不足，对大家的学习有所帮助，以下是威廉希尔app 为大家总结的大庆铁人中学高一第二学期化学期末试卷，希望大家喜欢。