25、(12分)Cu(NO3)2是重要的化工原料。回答下列工业生产和化学 实验中的几个问题。

(1)实验室欲制备0.3 mol Cu (NO3)2晶体，甲、乙两同学分别设计实验方案如下：

甲：Cu Cu(NO3)2 乙：Cu CuO Cu(NO3)2

①从绿色化学的角度分析， 同学的方案更合理，此同学可节约2mol/L的稀硝酸 mL;

②乙同学实验时通入O2的速率不宜过大，为便于观察和控制产生O2的速率，宜选择

方案(填字母序号 )。

③有下述装置(图3—6)，当装置电路中通过2mol电子时，Cu电极(填编号) 。

(a)增重64g (b)减重64g (c)可能增重64g，也可能减重64g

(2)①某校化学兴趣小组的同学对硝酸铜的受热分解进行探究。他们设计了如上图3—7

装置加热Cu(NO3)2固体(加热及夹持装置未画出)。加热过程发现：装置①中的固体逐渐

变为黑色;装置②中有气泡产生，但在上升的过程中消失;石蕊试液逐渐变为红色，液

体几乎不被压至装置③中。请写出Cu(NO3)2受热分解的化学方程式： ;

②在装置中①试管的橡皮塞最好用锡箔包住，原因是 。

(3)NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理见上图3—8。该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，其电极反应式为

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