30.下列变化为放热的化学反应的是 ( )

A.H2O(g)===H2O(l)　ΔH=-44.0 kJ•mol-1

B.2HI(g)===H2(g)+I2(g) ΔH=+14.9 kJ•mol-1

C.形成化学键时共放出862 kJ能量的化学反应

D.能量变化如右图所示的化学反应

第Ⅱ卷(非选择题 共40分)

31.(8分)元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置。

族

周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0

2 ⑤ ⑥

3 ① ③ ④ ⑦ ⑨

4 ② ⑧

请回答：(1)形成化合物种类最多的元素是 (填元素符号)。

(2)在①、②、③三种元素的氧化物对应的水化物中，碱性最强的是 (填化学式)。

(3)①、②、③三种元素按离子半径由大到小的顺序依次为 (填离子符号)。

(4)⑥元素形成的具有强氧化性的氢化物电子式是 ， 该元素另一种氢化物在常温下与②发生反应的化学方程式为 。

32.(10分)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH=-99 kJ•mol-1

请回答下列问题：

(1)图中A、C分别表示_________、_________，E的大小对该反应的反应热有无影响?_________。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低?_________，理由是__________________;

(2)图中ΔH=_________kJ•mol-1;

(3)V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒氧化物VO2;四价钒氧化物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式_____________________________;

(4)已知单质硫的燃烧热为296 kJ•mol-1，计算由S(s)生成3mol SO3(g)的ΔH_______(要求计算过程)。