(3)为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。从反应开始到平衡，用 H2浓度变化表示的平均反应速率v(H2)为 mol•L-1•min-1

(4)下列措施中能使(3)题中n(CH3OH)/n(CO2)增大的有 。(填字母)

A.升高温度 B.加入催化剂 C.将H2O(g)从体系中分离

D.充入He(g)，使体系总压强增大 E.再充入1molCO2和3molH2

(5)若在另一个 密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，保持压强不变,并使初始体积与(3)题中容器体积相等，且在相同的温度下进行反应，达到平衡时该容器中的CO2的体积百分数 ________ (3)题中的CO2的体积百分数。(填“>”或“<”或“=”)

19.A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大，而原子半径按A、C、B、E、D

顺序依次增大。A、D同主族;B、D、E三种元素原子的最外层电子数之和为10;E的单

质可做半导体材料;C与E两元素形成的化合物可与A、C、D形成的化合物Y发生反应;

B元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可以 发生反应生成化合物M。1molM中含

有42mol电子。回答下列问题：

(1) E元素在周期表中的位置 ;化合物M中含有的化学键类型有

(2)比较B、C、E形成的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是

(用化学式表示);写出C与A形成的18e-化合物的电子式 ，

该化合物类型为 (填“共价化合物”或“离子化合物”)

(3)写出C与E两元素形成的化合物与Y溶液反应的离子方程式

;写出题中生成M的化学方程式