14.(12分)A、B、C、D四种可溶性盐，阳离子分别可能是Ba2+、Na+、Ag+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO-3、SO2-4、Cl-、CO2-3中的某一种。

把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。

(1)向这四种盐溶液中分别加盐酸，B盐有沉淀产生，D盐有无色无味气体逸出。则它们的化学式应为：A________，B________，C________，D________。

(2)写出下列反应的离子方程式

①A+C_______________________________________________________。

②D+盐酸________________________________________________________。

解析：由于是四种可溶性盐，故Ba2+不能与SO2-4和CO2-3组合;Ag+只能与NO-3组合;Cu2+不能与CO2-3组合。故四种盐只能为：AgNO3、BaCl2、CuSO4、Na2CO3。C盐溶液为蓝色，则C为铜盐即CuSO4;由(1)知B为AgNO3、D为Na2CO3，则A只能是BaCl2。

答案：(1)BaCl2　AgNO3　CuSO4　Na2CO3

(2)①Ba2++SO2-4===BaSO4↓

②CO2-3+2H+===H2O+CO2↑

15.(8分)实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)=====△MnCl2+Cl2↑+2H2O。

(1)写出该反应的离子方程式___________________________________________。

(2)在反应中MnO2发生________(填“氧化”或“还原”)反应，Cl2是________(同上)产物。

(3)当0.1 mol MnO2参加反应时，转移电子数为________，被氧化的HCl为________ mol。

解析：Mn+4O2―→Mn+2Cl2，化合价降低，被还原，发生还原反应;HCl在反应中有一半是还原剂，被氧化，另一半起酸的作用。

答案：(1)MnO2+4H++2Cl-=====△Mn2++Cl2↑+2H2O

(2)还原　氧化

(3)0.2NA　0.2 文章

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