6.已知某溶液中存在较多的H+、SO2-4，则该溶液中还可以大量共存的离子组是(　　)

A.Al3+、CO2-3、Cl- B.Mg2+、Ba2+、Br-

C.Mg2+、Cl-、HCO-3 D.Na+、NH+4、Cl-

解析：本题通过离子共存的判断，旨在考查学生对常见离子化学性质的掌握情况。溶液中存在较多的H+、SO2-4，由于CO2-3、HCO-3都和H+反应生成CO2，而Ba2+和SO2-4反应生成BaSO4沉淀，故不能在溶液中大量共存。

答案：D

7.下列变化需要加入某种还原剂才能实现的是(　　)

A.Cl-―→Cl2 B.H2―→HCl

C.CaCl2―→CaCO3 D.Fe3+―→Fe2+

解析：加入还原剂是提供电子，则该物质要得电子，元素化合价降低。只有D项铁元素的化合价降低了。

答案：D

8.下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为(　　)

纯净物 混合物 电解质 非电解质

A 盐酸 水煤气 硫酸 干冰

B 蒸馏水 蔗糖溶液 氧化铝 二氧化硫

C 胆矾 盐酸 铁 碳酸钙

D 胆矾 水煤气 氯化铜 碳酸钠

解析：纯净物是由同一种分子组成的物质;混合物是由不同种分子组成的物质;电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，而在两种状态下都不能导电的化合物为非电解质。盐酸为HCl的水溶液，为混合物，则A项错;C项中铁为单质，既不是电解质，也不是非电解质，碳酸钙为电解质，则C项错;D项中Na2CO3为电解质，则D项错。

答案：B

9.下列离子方程式书写正确的是(　　)

A.碳酸钡和稀硫酸：BaCO3+2H+===Ba2++CO2↑+H2O

B.CO2通入足量的NaOH溶液：CO2+OH-===HCO-3

C.向FeCl2溶液中通入Cl2反应生成FeCl3溶液：Fe2++Cl2===Fe3++2Cl-

D.少量CO2通入澄清石灰水：CO2+Ca2++2OH-===CaCO3↓+H2O

解析：选项A，所给离子方程式忽略了生成物BaSO4是不溶性物质，离子方程式中，漏写了SO2-4与Ba2+的离子反应;选项B，因少量的CO2通入足量NaOH溶液中，NaOH是过量的，NaOH可与HCO-3进一步反应，生成CO2-3，正确的离子方程式为CO2+2OH-===CO2-3+H2O;选项C，所给离子方程式虽然表示Fe2+被Cl2氧化成Fe3+的反应实质，两边各元素的原子个数也相等，但两边离子所带电荷不守恒;选项D，Ca(OH)2是微溶物，作为反应物时写成离子形式，由于通入的CO2是少量的，生成的CaCO3不溶解。

答案：D

10.下列反应既是离子反应又是氧化还原反应的是(　　)

A.BaCl2溶液中滴入稀硫酸

B.盐酸和氧化镁

C.铁片放入CuSO4溶液中

D.氢气还原氧化铜

解析：A项，Ba2++SO2-4===BaSO4↓，B项，6H++Fe2O3===2Fe3++3H2O，它们都是离子反应都不是氧化还原反应;C项，Fe+Cu2+===Cu+Fe2+，既是离子反应又是氧化还原反应;D项，H02+C+2uO=====△C0u+H+12O，是氧化还原反应但不是离子反应。

答案：C