高中2014年高一化学下册期末考试试卷分析

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1.(2011年广东湛江高一调研)由日本和中国科学家相继发现的新的高温超导材料——铁基超导材料：其成分是氟、镧(La)、氧、铁、砷(As)化合物。下列有关该材料的判断正确的是(　　)

A.在周期表中，该材料所含五种元素有两种位于主族

B.该超导材料所含五种元素有两种金属元素，三种非金属元素

C.该超导体材料耐酸腐蚀

D.在周期表中，铁属主族元素

解析：选B。依题意，该超导体含有氟、氧、砷、铁、镧五种元素，氟、氧、砷三种元素为主族元素，A、D项错误;这五种元素中，氟、氧、砷三种为非金属元素，其余两种为金属元素，B正确;该超导体中含有铁，遇酸发生置换反应，C错。

2.YBa2Cu8Ox(Y为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于8939Y的说法正确的是(　　)

A.钇在周期表中的位置是第4周期ⅢB族

B.属于非金属元素

C.质子数与中子数之差为50

D.8939Y和9039Y是两种不同的核素

解析：选D。本题考查了原子结构的知识。元素Y的质子数为39，大于第4周期最后一种元素的原子序数36，小于第5周期的最后一种元素原子序数54，是第5周期元素，按原子序数递增可判断为第5周期的第三种元素，位于第ⅢB族，属于过渡金属。中子数为89-39=50，所以质子数与中子数的差为50-39=11。具有相同质子数但中子数不同，所以为不同的核素。

3.(2011年浙江嘉兴市高一质检)四种元素的离子：aXm+、bYn+、cZn-、dRm-(a、b、c、d为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，若m>n，对下列叙述的判断正确的是(　　)

A.元素的原子序数：a>b>c>d

B.a-b=n-m

C.元素的非金属性：R>Z

D.最高价氧化物对应的水化物的碱性：X>Y

解析：选A。四种元素在周期表中的位置关系如图所示：

R　Z　　　　　　Y　X

所以原子序数关系为：a>b>c>d，A正确;a-b=m-n，B错;非金属性Z>R，C错;金属性Y>X，所以最高价氧化物对应水化物的碱性Y>X，D错误。

4.下列递变规律正确的是(　　)

A.O、S、Na、K原子半径依次增大

B.Na、Mg、Al、Si的还原性依次增强

C.HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强

D.KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性依次增强

解析：选A。元素周期表中的变化规律是：同一周期主族元素从左到右，原子半径依次减小、金属还原性依次减弱、最高价氧化物对应水化物碱性依次减弱;同一主族从上到下，原子半径依次增大、金属还原性依次增强、最高价氧化物对应水化物碱性依次增强。A正确，B、D错误;气态氢化物的稳定性增强的规律是：同一横行从左到右，同一竖列从下到上，C错误。

5.(1)在如图所示的元素周期表中全部是金属元素的区域为________。

a.A　　　　　b.B　　　　　c.C　　　　　d.D

(2)现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表现都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。

①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。

②甲、乙两元素相比较，金属性较强的是________(填名称)，可以验证该结论的实验是________。

a.将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中

b.将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应

c.将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞试液

d.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

(3)丙是常见的化合物，其化学式为XCl3。X代表的元素符号可能为________(要求写出两种位于不同族的元素)。

解析：(1)周期表中的B区域是过渡金属区，全是金属元素，A区的氢为非金属元素，C区既有金属元素又有非金属元素，D区为稀有气体元素。(2)根据题中叙述可推知甲为Al，乙为Mg，其中Mg的金属性比Al的强。比较元素金属性强弱的常用方法有：①单质与酸反应情况;②单质与水反应情况;③比较最高价氧化物的水化物的碱性强弱等。在空气中放置已久的这两种元素的块状单质，其中铝表面会形成氧化膜，对单质与热水的反应速率会有影响，故a错。

(3)X的化合价为+3，若为主族元素应想到ⅢA族的元素，教材中常见的为B、Al，ⅤA族中的N、P分别能形成NCl3、PCl3，第4周期中的Fe也有+3价，因此容易得出答案。

答案：(1)b　(2)①见图　②镁　bc

(3)B、Al、N、P、Fe(任填两种)