22.(14分)我国著名化学家侯德榜先生发明的“侯氏制碱法”，因原料利用率高.并能进行连续生产，从而享誉中外.“侯氏制碱法”的基本做法是向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，获得碳酸氢钠晶体，再将所得碳酸氢钠晶体加热分解后即可得到纯碱.它的反应原理可用下列化学方程式表示：

NaCl(饱和)+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl

某课外兴趣小组同学，按照“侯氏制碱法”原理，设计了如下一套实验装置实验室可选药品有浓氨水、纯碱、大理石、稀盐酸、稀硫酸、熟石灰、氯化铵，氯化钠.

(1)选用最合适的试剂的名称A__________;D___________

(2)本实验具体操作过程中，应先通_________气体，再通_________气体;原因是____________________

(3)指出该装置的至少两处

错误__________________________________________

(4)在改进装置后，该同学进行了实验，实验所用的饱和NaCl溶液中含溶质58.5g，实验最后得到无水碳酸钠26g，则其产率为_________;该同学针对其实验结果，认真分析了造成损失的原因，发现其操作步骤并没有错误，则主要原因是_______________.

(5)在“侯氏制碱法”的工业生产中，原料的利用率高，大大降低了成本.请问本实验中哪些物质可重复利用?_______________________________________

五、推断题

23.(10分)已知A、B、C均为常见的单质，其中A为金属，B、C为非金属，在一定条件下相互转化关系如图所示(反应条件和部分产物已省略).

请回答：

(1)若常温下B、C均为气体，D为黑色晶体，E的化学式为______，A和E在一定条件下反应生成D的化学方程式为_____________.

(2)若常温下B为气体，C为黑色固体，则构成金属A的原子结构示意图为_______，E的化学式为___________，A和E在一定条件下反应生成D的化学方程式为___________.

24.(7分)现有浓度均为1mol•L-1的FeCl3、FeCl2、CuCl2 混合溶液100mL，加入一定量的铁粉，按下列情况填空.

(1)反完毕后，铁粉有剩余：

①反应完毕后，溶液中一定含有__________阳离子，为______mol，一定没有________阳离子;

②固体物质干燥后，其中一定有_______，与反应前加入铁粉质量相比(填“多”或“少”)__________g.

(2)反应完毕后，有铜生成，铁粉无剩余.则反应完毕后溶液一定含有________阳离子，该阳离子在溶液中的物质的量的范围是_________.

六、计算题(共14分)

25.向30.0mL硫酸铜溶液中加入过量铝粉.待充分反应后，再向其中加入2.00mol/L烧碱溶液，至沉淀不再减少，消耗烧碱溶液210mL，且收集到气体0.672L(标准状况).据此计算：

(1)加入铝粉的质量.

(2)原硫酸铜溶液的物质的量浓度.

26.将70gNa2O2和Na2O混合物与98g水充分反应，所得溶液恰好能被

250mL 4mol/L的H2SO4中和.求：

(1)原混合物Na2O2和Na2O质量分别为多少克?

(2)所得NaOH溶液质量分数是多少?

以上就是威廉希尔app 的编辑为各位考生带来的2014年高一化学下学期期末考试卷练习，希望给各位考生带来帮助。

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