18.(10分)(1)标准状况下有①6.72L CH4;②3.01×1023个HCl分子;③17.6g CO2，

下列对这三种气体的关系从大到小的排列顺序是：

A.物质的量 ▲_ B.气体体积 ▲_

C.质量 ▲_ D.电子数 ▲_

E.密度 ▲_ F.原子数 ▲_

(2)在KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，氧化产物与还原产物的质量比是__▲___;若有0.5mol的KClO3参加反应,则转移电子总数为________▲______。

五.本题包括1小题，共12分。

19.(12分)铁在工农业生产、生活等方面都有重要的应用。

(1)正常人体内铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收。

则，在人体中进行①Fe2+→Fe3+的转化时，Fe2+作 ▲_ 剂，发生 ▲_ 反应。

②Fe3+→Fe2+的转化时，Fe3+作 ▲_ 剂，发生 ▲_ 反应。

(2)市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸(主要成分是盐酸)的作用下转化成亚铁盐。此反应的离子方程式为 ▲_ 。

(3)铁钉在氯气中被锈蚀为棕黄色物质FeCl3，写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目 ▲_ 。

(4))实验室中，制取Fe(OH)3胶体的操作是 ▲_ ;

该反应的离子方程式是 ▲_ ;

证明胶体已经制成的方法是 ▲_ 。

2014年高中高一化学下册期末考试试题练习就为大家整理到这里了，希望能帮助到大家!

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