摘要：多做题、多练习，才能知道自己的不足。小编为大家整理了2014年高一化学期末模拟练习，供大家参考。

一、选择题(每小题2分，每题只有一个选项符合题意,共16分)

1.我国的“神州六号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，每百吨32He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以42He的形式存在。下列说 法正确的是 ( 　)

A.42He原子核内含有4个质子 B.32He和42He互为同位素

C.32He原子核内含有3个中子 D.42He的最外层电子数为2，所以42He具有较强的金属性

2、2005年4月22日是第36个“世界地球日”，我国国土资源部确定今年“世界地球日”的主题为“善待地球—科学发展，构建和谐”。你认为下列行为中不符合这一主题的是( )

A .开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料

B.控制含磷剂的生产和使用，防止水体富营养化，保护水资源

C.研究采煤、采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速发展

D.实现资源的“3R”利用观，即：减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)、资源的循环再生(Recycle)

3、下列性质中，可证明某化合物内一定存在离子键的是 ( )

A、可溶于水 B、具有较高的熔 点 C、水溶液能导电 D、熔融状态能导电

4、元素性质呈周期性变化的根本原因是 ( 　)

A.相对原子质量逐渐增大 B.核电荷数逐渐增大

C.核外电子排布呈周期性变化 D.元素的化合价呈周期性变化

5、下列微粒中：① ② ③ ④O2-，其核外电子数相同的是 ( )

A.①②③ B.②③④

C.①②④ D.①③④

6、下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是 ( )

A、加热金属铝使之熔化 B、液氨受热蒸发

C、加热碘化氢气体使之分解 D、加热硅晶体使之熔化

7、在周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是 ( )

A、8、18、32、32 B、8、18、18、32

C、8、18、18、18 D、8、8、18、18

8.下列各组顺序的排列不正确的是 ( )

A.原子半径：NaH2S>PH3

C.酸性强弱：H2SiO3<h2co3<h2so4 p="" koh<="" <=""

二、选择题(每小题3分，每题有1—2个选项符合题意，错选得0分，漏选且有一个正确答案得1分，共36分)

9、下列说法错误的是 ( )

A、原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数

B、元素周期表中从IIIB到IIB族10个纵行的元素都是金属元素

C、除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8

D、同周期元素中,除稀有气体外，ⅦA族元素的原子半径较小

10、下列说法正确的是 ( )

A、原子序数越大，原子半径一定越大

B、对同主族元素来说，电子层数多的原子半径比电子层数少的大

C、元素性质周期性变化不是元素性质的简单重复

D、按C、N、O、F的顺序，元素的最高正价依次升高

11、下列说法正确的是 ( )

A、SO2和SO3 互为同分异构体 B、液溴和溴蒸气是同素异形体

C、金刚石和石墨都是由碳原子构成，因此它们是同种物质

D、乙醇和二甲醚互为同分异构体

12、沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是 ( )

A.2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=+890kJ•mol-1

B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+890kJ•mol-1

C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890kJ•mol-1

D.1/2CH4(g)+O2(g)=1/2CO2(g)+H2O(l) ΔH=-890kJ•mol-1

13、可逆反应达到平衡时 ( )

A、反应停止了 B、正、逆反应速率均为零

C、正、逆反应速率相等 D、各组份的浓度不再变化

14.右图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是 ( )

A.锌片逐渐 溶解

B.烧杯中溶液逐渐呈蓝色

C.电子由铜片通过导线流向锌片

D.该装置能将电能转变为化学能

15.将10mol A和5mol B放入10L真空箱内，某温度下发生反应：3A(气)+B(气) 2C(气)在最初0.2s内，消耗A的平均速率为0.06mol •(L•S)-1.则在0.2s时，真空箱中C的物质的量是 ( )

A.0.12mol B.0.08mol C.0.04mol D.0.8mol

16、X元素原子的质量数为m，核内中子数为n，则Wg X2+ 离子含有的电子的物质的量约为( )

A、 (m+n+2)w/m mol B、 (m-n+2)w/m mol

C、 (m+n-2)w/m mol D、 (m-n-2)w/m mol

17、下列关于化学键的说法正确的是 ( )

A、构成单质分子的微粒一定含有共价键

B、由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物

C、非极性键只存在于双原子分子中

D、不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键

18、以下叙述中,错误的是 ( )

A.钠原子和氯原子作用生成NaCl后,其结构的稳定性增强

B.在NaCl中,除Na+和Cl-的静电吸引作用外,还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用

C.任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失

D.离子化合物中不一定含金属元素

19、下列说法中正确的是 ( )

A、物质发生化学反应都伴随着能量变化

B、伴有能量变化的物质变化都是化学变化

C、在一个确定的化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同

D、在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量高于生成物的总能量

20、已知化学式为CxHy的物质在氧气中完全燃烧产物为水和二氧化碳。在常温常压下，将16mL H2、CH4、C2H2的混合气体与足量的O2混合，点燃后 使之完全燃烧，冷却至原状态，测得总体积比原体积减小26mL，则混合气体中CH4的体积是 ( )

A.2mL B.4mL C.8mL D.无法计算

三、填空题(共36分)

21、(4分)有①质子数②中子数③核外电子数④最外层电子数⑤电子层数。请用上述序号回答：

(1)原子种类由 决定，元素种类由 决定。

(2)原子的质量数由 决定，主族元素在周期表中的位置由 决定。

22、(4分)以石墨棒为两极，氯化铜溶液为电解液组成的电解池的

阴极电极反应式是

阳极电极反应式是

电解反应的化学方程式为____________________________

在化学反应中发生的能量转变形式是_________________________

23、(10分)下图是元素周期表的一部分，表中的①~⑩中元素，回答下列填空：

族

周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0

二 ① ②

三 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧

四 ⑨ ⑩

⑴ 在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为 ___________________

⑵ 除⑧外原子半径最大的元素是 _________,(填元素符号)非金属性最强的元素是_____________(填元素符号)

⑶写出①⑦对应两种元素的符号分别为______、_____,元素③⑤的最高价氧化物对应的水化物 相互反应的离子方程式为____________________________

⑷用电子式表示②与④组成化合物的形成过程________________________________　。

⑸这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是(填对应化合物的化学式，下同)___________，碱性最强的是________________，呈两性的氢氧化物是 ________________。

24、(4分)推断下列化合物的化学式：

(1)第三周期内，A、B两元素的原子序数之差为4，它们组成的化合物AB，其化学式为______.

(2)1mol某物质含有不同周 期的三种元素原子各1mol，其核电荷总数为20mol，该物质的化学式为______.

(3)X元素的最高正价和负价绝对值之差为6，Y元素和X元素原子的次外电子层上都有8个电子，X和Y形成的化合物在水溶液中能电离出电子层结构相同的离子，则X和Y所形成的化合物是______.

(4)某非金属X的最高正价为+m，它的最高正价氧化物对应的水化物形成的酸中有b个氧原子，则这种酸的化学式是________.

25. (4分)写出下列物质的结构式

氮气_____________________________二氧 化碳______________________________

氨气_____________________________甲烷___________________________________

26.(6分)

(1)如右图所示，铁处于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种不同的环境中，铁被腐蚀的速率由大到小的顺序是(填序号)_______________。

(2)氟氯代烷是一种能破坏臭氧层的物质。在大气平流层中，氟氯代烷受紫外线的照射分解出氯原子，氯原子参与下列有关反应：

①Cl+O3→ClO+O2 ②O3→O+O2 ③ClO+O→Cl+O2

上列的反应的总反应式是________________________，少量氟氯代烷能破坏大量臭氧的原因是___________________________________。

27、(4分)a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下：

微粒代码 a b c d e f g

原子核数 单核 单核 双核 多核 单核 多核 多核

带电荷数 0 1+ 1- 0 2+ 1+ 0

其中，b的离子半径大于e的离子半径;d是由共价键构成的四原子分子;c与f可形成两个共价型的g分子。

(1)a微粒的结构示意图为 。

(2)b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱相比较为 > 。

(3)f的电子式为 。

四、计算题(共12分)

28.(4分)由第ⅡA族金属单质A和第ⅢA族金属单质B组成的混合物1.29g ,用过量的盐酸其完全溶解后生成的氢气在标况下的体积为1.456L.若A和B的原子量之比为8：9，混合物中A和B的原子个数比为2：3，求A、B的的相对原子质量。

29.(8分)某学校化学科研小组从文献资料上获得如下信息：NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢分解成Na2CO3、H2O和CO2。为了验证这一信息，该科研小组将一瓶在潮湿空气中久置的NaHCO3样品混合均匀后，进行如下实验：

(1)在一个质量为ag的蒸发皿中加入一些样品，称得总质量为bg。用酒精灯对其充分加热，冷却后称得其总质量为cg。残留在蒸发皿中的固体是(填化学式)_________。

(2)另称取相同质量的样品放入锥形瓶中，实验装置如右图所示。为了保证实验成功，所选用针筒的最大刻度值应大于或等于_________(mL)。(设实验在标准状况下进行)

(3)打开活塞逐滴加入稀硫酸，至没有气泡产生为止。针筒中收集到气体折算成标准状况下的体积为VmL(滴入稀硫酸的体积及针筒活塞的内壁的摩擦力忽略不计)。该科研小组设称取的每份样品中的Na2CO3、NaHCO3的物质的量分别为x、y，且没有利用化学方程式进行计算，就列出了如下算式：x+y=VmL/22400mL•mol—1，他们依据的原理是_________。根据相似原理，请完成下列算式：2x+y=__________由上述两算式，该科研小组通过计算，得出了样品中的Na2CO3、NaHCO3的质量分数。

答案

一、选择题(每小题2分，每题只有一个选项符合题意, 共16分)

题号 1 2 3 4 5 6 7 8

答案 B C D C C B B A

二、选择题

(每小题3分，每题有1—2个选项符合题意，错选扣3分，漏选得1分，共36分)

题号 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20

答案 A BC D C CD A B D B C AC B

三、填空题(共36分)

(3)KCl或CaCl2(答对1个就给分)(4)H2b-mXOb

25、(4分)

氮气 N≡N 二氧化碳O=C=O 氨气 H-N-H 甲烷H-C-H

26.(6分，每空2分)(1)Ⅰ、Ⅲ、Ⅱ

(2)2O3 3O2 氟氯代烷分解产生的Cl对O3的分解有促进作用

27、.(4分)

⑴ ，⑵NaOH>Mg(OH)2;⑶

则A的原子量为24;B的原子量为27。

28.(8分)每空2分(1)Na2CO3(2)( + )×22400(3)原子守恒 ×2

总结：2014年高一化学期末模拟练习就为大家介绍到这儿了，希望小编的整理可以帮助到大家，祝大家学习进步。

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