第Ⅱ卷(68分)

9.(12分)请完成下列填空：

(1)当SO2和SO3中分子个数比为1:1 时，原子总数之比为       ，质量之比为        。

(2)中和含0. 2 mol HCl的稀盐酸，需NaOH的质量为          g。

(3)现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g•mol-1 ，则：

①该气体的物质的量为       mol。

②该气体在标准状况下的体积为       L

③该气体溶于水后形成V L溶液(不考虑反应)，其溶液的物质的量浓度为       mol•L-1。

(4)将5 mol/L的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3-的物质的量浓度是

mol•L-1。

(5)用等体积的0.1 mol•Lˉ1的BaCl2 溶液，可使相同体积的Fe2(SO4)3 、Na2SO4 、 KAl(SO4)2 三种溶液中的SO42ˉ完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为            。

10.(15分)(1)填写下表

物质(杂质) 除去杂质

所需试剂或方法 离子方程式

(若无离子方程式，则写化学方程式 )

Fe(Al)

SiO2(CaCO3)

CO2(HCl)

NaHCO3溶液(Na2CO3)

Na2CO3(NaHCO3)

Al2O3(Al(OH)3)

(2)将二氧化硫通入到氯化钡溶液中未见到明显现象，继续通入向该溶液中滴加氯水或氨水，均见到白色沉 淀产生，该沉淀的成分分别为       或       ，请分别写出发生反应的离子方程式                        ，                             。

11、(12分)(1)向FeCl3溶液中加入a g的铜粉，搅拌使之全部溶解，溶液中一定有的阳离子是_________。可能有的阳离子是        。发生反应的离子方程式为                    ;再向其中加入 b g铁粉，充分反应后过滤得滤渣c  g，可能发生反应的离子方程式为                 。若已知 a>b>c，则 c克滤渣是_________。

(2)鉴别Na2SO3溶液和稀H2SO4。请按要求完成下表：

步骤 操作 现象及结论

1 用甲、乙两支试管分别取两种溶液各少许。

2 用胶头滴管向甲试管中逐滴滴加BaCl2溶液至过量。

3                                   。                ，则甲是     ，乙是    。

，则甲是    ，乙是    。

说明：第3步不能使用其他任何仪器(包括胶头滴管)和试剂。

12.(14分)(1)实验室用二氧化锰跟浓盐酸反应制取氯气的离子方程式为                。

(2)高锰酸钾是常用氧化剂，在酸性条件下，MnO4-被还原成Mn2+，用高锰酸钾跟浓盐酸反应在室温下制氯气的离子方程式为                                  。

(3)历史上曾用“地康法”制氯气，这一方法是用CuCl2作催化剂，在450℃利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气，反应的化学方程式为                                   。

(4)现有100 mL AlCl3与MgSO4的混合溶液，分成两等份。

① 向其中一份中加入10 mL 4 mol/L的氨水，恰好完全反应，其中AlCl3与氨水反应的离子方程式是           。继续加入1 mol/L NaOH溶液至10 mL时，沉淀不再减少，沉淀减少的离子方程式是           ，减少的沉淀的物质的量是           。

② 向另一份中加入a mL 1 mol/LBaCl2溶液能使SO42-沉淀完全，a=           。