18.(10分)(1)标准状况下有①6.72L CH4;②3.01×1023个HCl分子;③17.6g CO2，

下列对这三种气体的关系从大到小的排列顺序是：

A.物质的量       ▲_              B.气体体积      ▲_

C.质量           ▲_              D.电子数        ▲_

E.密度           ▲_              F.原子数     ▲_

(2)在KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，氧化产物与还原产物的质量比是__▲___;若有0.5mol的KClO3参加反应,则转移电子总数为________▲______。

五.本题包括1小题，共12分。

19.(12分)铁在工农业生产、生活等方面都有重要的应用。

(1)正常人体内铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收。

则，在人体中进行①Fe2+→Fe3+的转化时，Fe2+作    ▲_   剂，发生   ▲_   反应。

②Fe3+→Fe2+的转化时，Fe3+作   ▲_   剂，发生   ▲_   反应。

(2)市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸(主要成分是盐酸)的作用下转化成亚铁盐。此反应的离子方程式为       ▲_     。

(3)铁钉在氯气中被锈蚀为棕黄色物质FeCl3，写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目          ▲_         。

(4))实验室中，制取Fe(OH)3胶体的操作是             ▲_           ;

该反应的离子方程式是                         ▲_              ;

证明胶体已经制成的方法是                     ▲_             。

2013～2014学年第一学期

高一化学期中参考答案

1.C 2.C 3.B 4.C 5.D 6.D 7.A8.B 9.C 10.AD 11.A 12.C 13.AC 14.BC

15.⑴①③②⑤④  (2分)

⑵量筒、烧杯、100ml容量瓶、玻璃棒、胶头滴管(2分，少1个扣1分，无负分)

⑶16.7  (2分)  B  (1分)

⑷偏高  (1分)  偏低  (1分)

⑸重新配制  (1分)

16.Ⅰ⑴③④  (2分)

⑵NaOH、CaO吸水性强; CaO与水反应可生成Ca(OH)2 (2分)

⑶①③④⑤(2分)

Ⅱ① 氧化性(酸性)②酸性 ③氧化性和还原性 ④酸性和还原性(每空1分，共4分)

17. ⑴Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O       ⑵ CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

⑶Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O

⑷Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O  ; H++OH-=H2O  (每空2分，共10分)

18.(1)②③①  ，②③①  ，②③①  ，②③①  ，②③①  ，①③②

(每空1分，共6分)

(2)5：1 (2分)  ;2.5NA或1.505×1024  (2分)

19(1)还原 ，氧化。还原，氧化。(每空1分，共4分)

(2)Fe+2H+=Fe2++H2↑(1分)  (3)2Fe+3Cl2=2FeCl3(方程式及电子转移共2分)

(4)向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续加热，直至溶液变成红褐色，停止加热。(2分)      Fe3++3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H+   (2分)         丁达尔效应(1分)

【总结】高一化学期中试题及答案就为大家介绍到这了，大家要多做题，多总结，才能多进步。小编祝大家在威廉希尔app 学习愉快。

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