7.饮用水中的NO-3对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO-3的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO-3还原为N2，其化学方程式为：

10Al+6NaNO3+4NaOH+18H2O===10Na[Al(OH)4]+3N2↑。

请回答下列问题：

(1)上述反应中，________元素的化合价升高，则该元素的原子________(填“得到”或“失去”)电子;而________元素的化合价降低，则该元素的原子被________(填“氧化”或“还原”)。(2)上述反应中，若有10个铝原子参与反应，则转移的电子总数为______________。

解析：　Al元素化合价由0价升高到Na[Al(OH)4]中的+3价，1 mol Al失3 mol电子，10个Al原子反应转移电子数为30。N元素化合价由NaNO3中+5价降低到N2中的0价，该元素被还原。

答案：　(1)Al　失去　N　还原　(2)30

B组——拔高训练

8.已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：

H2O2→H2O　IO-3→I2

MnO-4→Mn2+　HNO2→NO

如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是(　　)

A.H2O2 B.IO-3

C.MnO-4 D.HNO2

解析：　根据得失电子总数相等的原则，1 mol H2O2、IO-3、MnO-4、HNO2分别得2 mol、5 mol、5 mol、1 mol电子，分别能氧化KI而得到I2为1 mol、2.5 mol、2.5 mol、0.5 mol，而IO-3本身被还原能产生0.5 mol I2。

答案：　B

9.硫代硫酸钠可做脱氯剂，已知25.0 mL 0.100 mol•L-1 Na2S2O3溶液恰好把224 mL(标准状况)Cl2完全转化为Cl-，则S2O2-3将转化成(　　)

A .S2- B.S

C.SO2-3 D.SO2-4

解析：　标准状况下，224 mL Cl2即0.01 mol Cl2，全部转化成Cl-时得0.02 mol e-，这些电子将由0.025 L×0.100 mol•L-1=0.002 5 mol Na2S2O3失去。那么，1 mol Na2S2O3失去8 mol e-，硫元素的化合价应由Na2S2O3中的+2价变成+6价，所以产物应为SO2-4。

答案：　D

10.在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O。现在NO和NH3的混合物1 mol充分反应后所得产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4 g。

(1)求反应转移的电子的个数。

(2)若以上反应完全进行，试计算原混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少?

(3)反应后的气体在标准状况下的体积是多少?

解析：　设参加反应的NO、NH3的物质的量分别为x、y，反应后生成N2的物质的量为z。

6NO　+　4NH3===　5N2+6H2O　还原、氧化得到的N2质量差

6 m ol　　4 mol　　　　5 mol　　　　(3×28-2×28)g

x　　　　　y　　　　　z　　　　　1.4 g

6 molx=4 moly =5 molz=3×28-2×28g1.4 g

x=0.3 mol　y=0.2 mol　z=0.25 mol

(1)转移电子的个数为：

0.3 mol×2×6.02×1023mol-1=3.612×1023

(2)未参与反应的原混合气体的物质的量为：

1 mol-0.3 mol-0.2 mol=0.5 mol

当剩余气体为NO时，n(NO)=0.3 mol+0.5 mol=0.8 mol，n(NH3)=0.2 mol

当剩余气体为NH3时，n′(NH3)=0.2 mol+0.5 mol=0.7 mol，n′(NO)=0.3 mol

(3)反应后气体在标准状况下的体积为：

22.4 L•mol-1×(0.5 mol+0.25 mol)=16.8 L

答案：　(1)3.612×1023

(2)若NH3过量：NH3为0.7 mol，NO为0.3 mol

若NO过量：NH3为0.2 mol，NO为0.8 mol

(3)16.8 L

【总结】高一化学期中试题就为大家介绍完了，大家要在高一期间好好学习，为高中的学习打好基础。小编祝大家在威廉希尔app 学习愉快。

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