第Ⅱ卷(本卷共有两道大题共44分)

三、填空题(28分)

23.(8分)过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：

①加入稍过量的Na2CO3溶液;②加入稍过量的NaOH溶液;

③加入稍过量的BaCl2溶液; ④滴入稀盐酸至溶液呈中性; ⑤过滤

(1)下列操作顺序正确的是

A.③②①⑤④ B.①②③⑤④ C.②③①⑤④ D.③⑤②①④

(2)如何用实验方法确定①中Na2CO3溶液已过量?

(3)若④和⑤两步操作反了可能造成什么后果?

。

(4)滴入稀盐酸至溶液呈中性涉及到的离子反应方程式

24.(4分)选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A.萃取分液法 B.结晶法 C.分液法 D.蒸馏法 E.过滤法

⑴ 分离饱和食盐水与沙子的混合物。

⑵ 分离水和汽油的混合物。

⑶ 分离四氯化碳(沸点为76.75℃)和甲苯的混合物(沸点为110.6℃)的混合物。

⑷ 从碘的水溶液里提取碘。

25.(8分)智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘，其化学方程

式为：

_____NaIO3+_______NaHSO3——_______NaHSO4+_____ Na2SO4+___I2+____H2O

(1)配平上述反应方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目

(2)反应中 元素被氧化， 是氧化剂

(3)反应中，所得氧化产物和还原产物的质量之比为 。

26.(8分)实验室制氢氧化铁胶体将 滴入 中，继续加热至液体呈红褐色时，用一束可见光照射可观察到 现象，这一现象叫丁达尔现象，向胶体中逐滴滴入稀硫酸至过量可观察到

现象，产生此现象的原因是  。

四、实验题(16分)

27.(16分)配制200mL0.5 mol•L-1的NaOH溶液，请回答下列问题：

Ⅰ、请将下述实验步骤中缺少的文字请补充完整

(1)实验中选用的仪器除托盘天平、砝码、镊子、量筒、玻璃棒外还必须用到

仪器。

(2)计算：

所需NaOH的质量为 g;

(3)称量：

用托盘天平称量时，首先将托盘天平调平，将 放在天平的左盘上称量其质量，再添上 g砝码后，向左盘加NaOH固体到平衡为止;

(4)溶解：

向盛有NaOH的烧杯中加入70mL水并用玻璃棒 使其溶解;

(5)转移：

将步骤(4)中溶液用玻璃棒 注入容量瓶中，

在烧杯中加入少量的水，小心洗涤2—3次后并将洗涤液移入容量瓶中 ;

(6)定容：

继续往容量瓶中加水至液面接近刻度线 cm处，改用 加水至刻度线，注意视线与 保持水平，加盖摇匀。

(7)贮存：

将溶液倒入试剂瓶中保存，贴上标签注明溶液的浓度和配制日期。

高一化学试题答案

三、填空题：

23.(8分)(1)AC (2分)

(2)静置后取上层清液少许置于点滴板或小试管中，向其中继续滴入几滴Na2CO3溶液，若不再产生沉淀现象，证明Na2CO3已过量。(其他合理答案也给分) (2分)

(3)产生沉淀未经过滤滴加HCl会使之重新溶解而未除去，导致食盐不纯。(2分)

(4) CO3 2-+2H+=CO2↑+H2O H++OH- = H2O 各1分

24.(4分)E C D A (各1分)。

25. (8分)(1)

方程式配平2分 电子转移方向和数目2分

(2)硫(1分) NaIO3(1分)

(3) 322:127 或 2.54:1 (2分)

26.(8分) 饱和FeCl3溶液 (1分) 沸水 (1分) 产生一条光亮的通路(2分)

先产生沉淀后沉淀溶解 (2分) 加入少量硫酸时，电离出的离子中和了胶体粒子所带的电荷使之聚沉，硫酸过量时，电离出的H+与Fe(OH)3反应使之溶解。(2分)

四、实验题(15分)

27.(8分)Ⅰ、(1)250mL容量瓶 胶头滴管 小烧杯 药匙(3分，答出前三个即得3分)

(2)5.0 (写小数点后一位给2分)

(3)小烧杯(1分) 5.0(1分) (4)搅拌(1分) (5)引流(1分)

(6)1~2cm (1分)胶头滴管(1分) 刻度线(1分)

 

Ⅱ、误差分析：偏高 无影响 偏低 偏高(各1分)

【总结】高一上册化学期中考试试题就为大家介绍到这了，大家要好好复习，备战期中考试。也希望小编的整理可以帮助到大家，祝大家在期中考试中取得好成绩。

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