7.如图所示，室温下向盛有3.0 mL NO的试管中缓缓通入1.5 mL O2(所有气体体积均在标准状况下测定)。

试回答下列问题：

(1)写出观察到的现象(可不写满，也可补充)：

①__________ ______________________________________________________________;

②___________________________________________________ _____________________;

③________________________________________________________________________。

(2)最终试管中剩余的气体是________，体积为________。

解析：　(1)通入的O2与NO发生反应生成NO2：①2NO+O2===2NO2，所以看到有红棕色气体生成，生成的NO2溶于水;②3NO2+H2O===2HNO3+NO，①② 两反应的总方程式为：③4NO+3O2+2H2O===4HNO3，气体被消耗，所以又会看到试管内液面上升。V(NO)∶V(O 2)≠4∶3，故最后有气体剩余，不论剩余NO还是O2，都为无色气体，这是看到的第三个现象。

(2)设1.5 mL O2全部参加反应，由(1)中③知：V反应(NO)=V反应(O2)×43=1.5 mL×43=2.0 mL，而NO的总体积是3.0 mL，故剩余NO气体1.0 mL。

答案：　(1)①通入O2，试管内气体变为红棕色　②试管内液面升高　③最后试管内剩余一种无色气体

(2)NO　1.0 mL

B组 ——拔高训练

8.把3体积的NO2气体，依次通过下列3个分别装有①NaHCO3饱和溶液，②浓H2 SO4，③Na2O2的装置后，用排水法把残留气体收集到集气瓶中，集气瓶内气体应是(同温同压下测定)(　　)

A.1体积NO　　　　　　　　 B.2体积NO2和0.5体积O2

C.2体积O2 D.0.75体积O2

解析：　3V NO2――→①NaHCO31V NO2V CO2及H2O气――→②浓硫酸1V NO2V CO2

――→③Na2O21V NO21V O2――→H2O34V O2

答案：　D

9.实验室常用饱和NaNO2与NH4Cl溶液反应制取纯净氮气，见下图。反应式为：NaNO2+NH4Cl===NaCl+N2↑+2H2O;反 应放热。试回答：

(1)装置中A部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是(　　)

A.防止NaNO2饱和溶液蒸发

B.保证实验装置不漏气

C.使 NaNO2饱和溶液容易滴下

(2)B部分的作用是________。

①冷凝　　　　②冷却氮气　　　　③缓冲氮气流

(3)加热前必须进行的一个操作步骤是

________________________________________________________________________。

加热片刻后，应立即移去酒精灯以防反应物冲出，其原因是

______________________。

(4)收集N2前，必须进行的步骤是(用文字说明)____________________。收集N2不适宜的方法是(填写编号)________。

①用排气法收集在集气瓶中;②用排水法收集在集气瓶中;③直接收集在 球胆或塑料袋中。

解析：　根据实验室制N2的原理知该反应为放热反应，且较剧烈，加热片刻后，应立即移去酒精灯以防反应物冲出;装置中A部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管是为了保证NaNO2饱和溶液容易滴下;该反应 产生的N2中混有水蒸气，B的作用即除去水蒸气;N2的相对分子质量(28)和空气(29)相当，故不能用排空气法收集。

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