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本文题目：高一化学下学期一单元测试题：元素周期律

元素周期律　元素周期表

题组(一)(限时15分钟)

1.根据元素周期律判断，下列递变规律不正确的是(　　)

A.Na、Mg、Al的金属性依次减弱

B.HCl、HBr、HI的稳定性依次增强

C.HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次减弱

D.Li、Na、K分别与水反应的剧烈程度依次增强

2.下列说法正确的是(　　)

A.ⅦA族元素中氢化物最稳定的其沸点一定最高

B.ⅠA族元素一定比ⅡA族元素的金属性强

C.非金属元素只能形成共价化合物

D.短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

3.下列说法正确的是(　　)

A.离子化合物一定为离子晶体

B.同周期主族元素的原子半径或离子半径都是从左至右依次减小

C.氢氧化铁胶体带正电荷，加入电解质会产生红褐色沉淀

D.两个非金属元素的原子之间形成的化学键只能是共价键

4.有X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中X、Z同主族，Y、W同周期，X原子的最外层电子数是其核外电子层数的3倍;Y的最高正价是W的最低负价绝对值的2倍。下列说法正确的是(　　)

A.Y单质可通过铝热反应制得

B.X和Z的氢化物沸点高低：X

C.四种元素的简单离子半径大小：Y

D.Y和Z两元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的生成物中既有离子键又有共价键

5.短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中W的原子核内质子数与核外最外层电子数之比为8∶3，下列说法正确的是(　　)

A.T的离子半径大于W的离子半径

B.RHn在同族元素的气态氢化物中沸点最低

C.Q与W的原子能形成非极性分子

D.在R的最高价氧化物对应水化物的浓溶液中单质T不溶解，说明未发生化学反应

6.X、Y、Z、W都是短周期元素。其中X原子最外层电子数是内层电子总数的3倍;X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期;X、Y、Z三种原子的最外层电子数之和为16。下列说法正确的是(　　)

A.Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为：H4YO4

B.X、Y、Z的原子半径大小为Z>Y>X

C.元素Y、Z分别与元素W形成化合物的热稳定性为WnY>WmZ

D.元素Y、Z分别与元素X形成的化合物固态时均为分子晶体

7.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如右图所示。若Y原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，则下列说法中正确的是(　　)

A.原子半径：W>Z>Y>X

B.最高价氧化物对应水化物的酸性：W

C.气态氢化物的稳定性：Y

D.四种元素中，Z的单质的熔、沸点最高

8.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是(　　)

A.元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态

B.一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应

C.工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质

D.化合物AE和CE含有相同类型的化学键

9.有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是(　　)

A.若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱

B.若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性

C.若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2

D.若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m

答案 1.B　2.A　3.D　4.D　5.C　6.A　7.D　8.C　9.A

题组(二)(限时15分钟)

1.在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是(　　)

A.熔点：SiO2>KCl>干冰

B.沸点：乙烷>丙烷>丁烷

C.热稳定性：NH3>H2O>HF

D.离子半径：Na+>F->Al3+

2.下列说法中正确的是(　　)

A.同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同

B.全部由极性键构成的分子一定是极性分子

C.分子晶体中都存在范德华力，可能不存在共价键

D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱

3.2010年10月1日，“嫦娥二号”顺利升空，太阳能电池给“嫦娥二号”提供了正常运转的能量，我国研发的砷化镓太阳能电池处于国际领先地位。砷(As)和镓(Ga)都是第四周期元素，分别属于周期表中的ⅤA和ⅢA族。下列有关说法正确的是(　　)

A.砷化镓的化学式为Ga5As3

B.AsH3的沸点低于PH3

C.Ga的原子序数比Ca大1

D.太阳能电池不属于原电池

4.短周期元素A、B、C原子序数依次增大，A、C同主族，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半，且三种元素最外层电子数之和为15，下列叙述正确的是(　　)

A.常温下B单质不与A单质反应

B.A、C形成的化合物都是还原性气体

C.A、C的氢化物分子构型相同

D.含等物质的量HCl和NaOH的溶液分别与足量的B单质反应产生的H2的物质的量相同

5.右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是(　　)

A.常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高

B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

C.W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高

D.Y元素的非金属性比W元素的非金属性强

6.X、Y、Z、W、R是五种原子序数依次增大的短周期非金属主族元素。W、R的质子数分别是Y、Z的质子数的两倍，X与Z的质子数之和与W的质子数相等。下列有关说法中不正确的是(　　)

A.Y的气态氢化物分子的空间构型为三角锥形

B.氢化物的沸点：Z>R

C.X和W两种元素的最高价氧化物的晶体类型相同

D.X和R组成的化合物XR2分子中只含有极性键，但属于非极性分子

7.现有甲、乙两种氧化物，所含R元素的质量分数分别为50%和40%。若已知甲是三原子分子，则乙的化学式是(　　)

A.RO2 B.RO3 C.R2O3 D.R2O5

8.下列叙述能说明氯元素原子得电子能力比硫元素强的是(　　)

①HCl的溶解度比H2S大　②HCl的酸性比H2S强

③HCl的稳定性比H2S强　④HCl的还原性比H2S强

⑤HClO的酸性比H2SO4弱　⑥Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS　⑦Cl2能与H2S反应生成S　⑧在周期表中Cl处于S同周期的右侧　⑨还原性：Cl-

A.③④⑤⑦⑧⑨ B.③⑥⑦⑧

C.③⑥⑦⑧⑨ D.①②③④⑤⑥⑦⑧⑨

9.下列有关物质的性质或结构的说法正确的是(　　)

A.3115P是一种广泛应用于含磷化合物的结构分析和医疗诊断的核素，其原子核内含有15个中子

B.Cl与I同属于ⅦA族元素，则两者最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4

C.Li、Na、K、Rb、Cs都属于碱金属元素，它们单质的还原性随原子序数的增大而减弱

D.Na的原子半径比Cl的大，但Na+的半径比Cl-的小

答案 1.A　2.C　3.D　4.C　5.D　6.C　7.B　8.C　9.D

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