小编寄语：下面小编为大家提供第三章《金属及其化学性质》测试，希望对大家学习有帮助。

第三章《金属及其化学性质》测试

满分100，考试时间45分钟。

H = 1 C = 12 N = 14 O = 16 Na = 23 Al = 27 Cl = 35.5 K = 39 Ca = 40 Fe = 56 Cu = 64

第一卷(选择题，共57分 )

一.选择题：(本题有8个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共39分。)

1、自然界里常见金属元素存在最多的是Al，其次是铁，接着是铜。然而人类冶炼金属获得成功最早的反而是含量少的铜，含量最多的铝最迟冶炼出来，究其原因，合理的是( ) 。

A.矿石在地下埋藏，铜矿最浅，容易开发，铝矿埋得深，难开发

B.铜矿颜色较深，易发现，铝矿颜色较浅，不易发现

C.铜矿较易还原，铝矿很难还原

D.以上说法是错误的

2、设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )。

A. 常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为NA

B. 标准壮况下，1.12 L氦气所含的原子数为0.1NA

C. 1.8 g NH4+离子中含有的电子数为NA

D. 15.6 g Na2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.4NA

3、用于飞机制造的材料应具备强度高、密度小、质地轻的特点。以波音747为例，机身每减轻1 kg，因油耗降低，一年可获利2000美元。下列材料中哪种可用于飞机制造业( )。

A.Li-Al合金 B. 黄铜(Cu-Zn合金) C.Na-K合金 D. 生铁(Fe-C合金)

4、钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是( )。C

A.钠的熔点较低 B.钠的密度小于水 C.钠的硬度较小 D.钠的还原性强

5、下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是( )。

A.干冰灭火剂 B.黄沙 C.干粉灭火剂 D.泡沫灭火剂

6、下列离子在溶液中能大量共存的是( )。

A. Na+、CO32-、SO42-、H+ B. K+、AlO2-、H+、Cl-

C. Fe2+、K+、H+、NO3- D. Al3+、H+、NO3-、SO42-

7、下列离子方程式正确的是( )。

A. 铁与稀硫酸反应:Fe+2H+===Fe3++H2↑

B. 氢氧化铝与足量盐酸反应:Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O

C.钠跟冷水反应：Na+2H2O= Na+ +2OH- + H2↑

D. 铜片与稀硝酸反应: Cu+ NO3-+4H+===Cu2++NO↑+2H2O

8、把7.4 g Na2CO3·10H2O和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成100 mL溶液，其中c(Na+)==0.6 mol·L-1。若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体的质量是( )。

A. 3.18 g B. 2.12 g C. 4.22 g D. 5.28 g

9、取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为( )。

A.1:1 B.2:3 C.3:2 D.1:6

10、下列各组溶液，不另加其他试剂就可以将它们分别开的是( )。

A.NaCl、HCl、NaAlO2、NaHCO3 B.NaSO4、KNO3、(NH4)2SO4、MgCl2

C.FeCl3、NaOH、AlCl3、HNO3 D.AgNO3、NaCl、NaSO4、NaI

11、某溶液中，滴加KSCN溶液时无明显现象发生，再滴入少量氯水，溶液立即显红色。则原溶液中一定含有的是( )。

A.Fe2+ B.Fe3+ C.K+ D.NH4+

12、为了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法是向此溶液中( )。

A.通入氯气 B.加入Zn C.加入Fe D.加入Cu

13、把等量金属钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是( )。

A.把钠放入足量稀盐酸中 B.把钠放入足量水中

C.把钠放入硫酸铜溶液中 D.将钠用铝箔包好并刺些小孔，再放入水中

二.选择题：(本题有6个小题，每小题有1或2个选项符合题意，每小题3分，共18分。)14、下列说法中，有错误的是( )。

A.Na2CO3溶液能与石灰水反应，而NaHCO3溶液不能与石灰水反应

B.NaHCO3比Na2CO3容易溶解于水

C.Na2CO3很稳定，而NaHCO3受热时容易分解

D.将等物质的量的NaHCO3粉末与Na2CO3粉末同时分别倒入适量的相同浓度的稀盐酸中，前者的反应更剧烈

15、按下图装置持续通人气体x，并在管口P处点燃，实验结果使澄清石灰水变浑浊，则X、Y可能是( )。

 

 

A.H2和NaHCO3 B.CO和Na2CO3 C.CO和CuO D.H2和Fe2O3

16、某溶液含有较多的Na2SO4和少量的Fe2(SO4)3，若用该溶液制取芒硝(Na2SO4·10H2O)，可供选择的操作有：①加适量H2SO4溶液;②加金属Na;③结晶;④加过量NaOH溶液;⑤加强热脱结晶水;⑥过滤。正确的操作步骤是( )。

A. ②⑥③ B. ④⑥①③ C. ④⑥③⑤ D.②⑥①③⑤

17、将一定量的Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状态下得到混合气体，再将该混合气体通过电火花引燃，恰好完全反应，则原混合物中Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比可能为( )。

A. 2：1：1 B. 1：1：2 C. 1：2：1 D. 4：3：2

18.把铁片加到1 L 1 mol/L的氯化铁溶液中，当反应后溶液中Fe3+和Fe2+物质的量浓度相等时，铁片减少的质量为( )。

A 2.8 g B 5.6 g C 11.2 g D 1.4 g

19、制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是烧杯中 ( )。

A.有铜无铁 B.有铁无铜 C.铁、铜都有 D.铁、铜都无

第二部分((非选择题，共43分)

三.(本题包括4小题，共26分。)

20、(3分)通常用小苏打的悬浊液除去CO2中的HCl，该反应的离子方程式为_________，不能用NaOH溶液的原因是_____________，也不能用NaCO3的原因是_________________________(用离子方程式表示原因)。

21、(5分)“比较”是化学研究物质性质的基本方法之一，请运用比较法解答下列问题：已知在一定条件下，过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。如：

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2， Na2O2+CO=Na2CO3。

(1)试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式。

(2)通过比较可知：在氧化物中，当非金属元素处于 价时，其氧化物与过氧化钠反应就有O2 生成。

22、(2分)200℃时,11.6 g CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体的质量增加了3.6 g ,则原混合气体中CO2和水蒸气的质量比 。

23.(3分)某同学为了检验家中的一瓶补铁药(成分为FeSO4)是否变质，查阅了有关资料，得知Fe2+能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使高锰酸钾溶液褪色，并结合已学的知识设计了如下实验：将药片除去糖衣研细后，溶解过滤，取滤液分别加入两支试管中，在一支试管中滴入酸性高锰酸钾溶液，在另一支试管中滴入KSCN溶液。请你填出该同学实验中出现以下现象时的应得出结论：

滴入酸性高锰酸钾溶液的现象滴入KSCN溶液的现象结论

①褪色不变红

②不褪色变红

③褪色变红

24.(7分)右边图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。它们的焰色反应均为黄色。

 

 

请填写下列空白：

(1)写出化学式：

A 、B 、

C 、D 。

(2)以上反应中属于氧化还原反应的有 。(填写编号)

(3)写出A → C反应的离子方程式 ;E → D的化学方程式 。

25、(7分)下列物质之间有如下反应关系：

已知由E转化成C的现象是：灰白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。

回答：(1) 写出下列物质的化学式：

A B D 甲 乙 丙

(2) 写出E→C反应的化学方程式： 。

 

 

四、计算题(16分)

26、(6分)3.84 g Fe和Fe2O3的混合物溶于120 mL的盐酸，刚好完全反应。生成0.03 mol H2，向反应后的溶液中加入KSCN检验，溶液不显色。试求：

(1)原混合物中Fe2O3和Fe的质量分别为多少。

(2)原盐酸的物质的量浓度。

27、(10分)向20 mL AlCl3溶液中滴入2 mol/L NaOH溶液时，得到沉淀的质量与所滴加NaOH溶液的体积有如图关系：

 

 

(1)图中A点表示的意义是 。

(2)图中B点表示的意义是 。

(3)若溶液中有Al(OH)3沉淀0.39 g，求出用去NaOH溶液的体积。

参考答案：

题号123456789

答案CCACBDBAA

题号10111213141516171819

答题CACDABACBADCB

20、HCO3- + H+ = H2O+ CO2 ↑

CO2 + 2OH- = H2O+ CO32-

H2O+ CO32- + CO2=2 HCO3-

21、(1)SO2+Na2O2=Na2SO4 2SO3+2Na2O2=2Na2SO4+O2(2)2 (3)最高

22、1∶18 。

23、(1)没有被氧化;(2)完全被氧化：(3)部分被氧化。

24、(1)Na Na2O2 NaOH Na2CO3 (2)①②④

(3)2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2 2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 + H2O

25、A Fe2O3 B FeCl3 D FeCl2

甲 Cl2 乙 NaOH 丙 KSCN (各1分，共6分)

(2)、写出E→C反应的化学方程式： 4Fe(OH)2 +O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 (2分)

26、(1)Fe：2.24 g Fe2O3：1.6 g (2)1 mol·L-1

27、(1)Al3+完全沉淀;(2)Al(OH)3刚好完全溶解;(3)7.5 mL或17.5 mL。

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