【学生活动得出结论】Al2O3既能盐酸反应，又能与氢氧化钠反应。

【讲述】既可以与酸反应又可以与碱反应生成盐和水的氧化物称之为两性氧化物。

【过渡】氧化铝的性质如何，哪些应用呢?请同学先阅读课本66页的资料卡：“氧化铝及其应用”，然后归纳性质和应用。

【板书】一、氧化铝的性质：(ppt 6、7)

1.物性：高硬度、高熔点、高沸点

2.化性：典型的两性氧化物

a.与酸反应 ：Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O

b.与碱反应：Al2O3+2 NaOH==2NaAlO2 +H2O

3.用途：可作很好的耐火材料及用做提取铝的原料。

【讲述】铝的氧化物具有两性，那么铝的氢氧化物呢?下面我们来讨论氢氧化铝的性质。

【探究一】首先思考如何在实验室里制备氢氧化铝?请提出可行的方法。(ppt8)

【交流与讨论】学生根据所学知识提出几种不同的实验方案。

方案：1.偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳。

2.偏铝酸钠溶液中滴加盐酸。

3.氯化铝溶液中加入氢氧化钠溶液。

4.氯化铝溶液中加入氨水。

要求统一用方案4制备氢氧化铝。

【学生实验1】Al(OH)3的制备(ppt9)

取一支洁净的试管，注入2～3mL氯化铝溶液，加入适量氨水，制备Al(OH)3，观察、记录实验现象。

【过渡】 为什么用第4套方案来制备氢氧化铝呢?为了解答这个疑问，我们还得进一步探究氢氧化铝的性质。

【设问】氧化铝是什么氧化物?两性判断的依据是什么?

【探究二】氧化铝和氢氧化铝同属铝的化合物,用类比的方法，你推测氢氧化铝是否也是两性氢氧化物?请设计实验探究氢氧化铝是否具有两性。(ppt 10)

【交流与谈论】 分组讨论，设计实验方案，师生讨论,共同确定最佳方案。

【学生实验2】Al(OH)3的两性

将实验1制得的Al(OH)3分成两份，第一支试管逐滴加入盐酸直至过量，第二支试管逐滴加入NaOH溶液直至过量，观察、记录实验现象。

【探究结论】 氢氧化铝既可以与酸溶液反应生成盐和水，又可以与碱溶液反应生成盐和水，是两性氢氧化物。

【探究三】为什么制备氢氧化铝使用氨水而不用氢氧化钠溶液呢?(ppt11)

【交流与讨论】分组讨论,设计实验方案，师生讨论，共同确定最佳方案。

【学生实验3】Al(OH)3制备方案比较

将少量AlCl3溶液分别注入两支试管中，一支逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量，另一支逐滴加入氨水直至过量，观察并记录实验现象。

【分析与讨论】结论：Al(OH)3易溶于强碱，难溶于弱碱：氨水。

从反应控制难易来看，方案2优于方案1。

【演示】Al(OH)3中通入CO2。

【强调】氢氧化铝是典型的两性氢氧化物，但只能与强酸和强碱反应。

【探究四】请你通过所学知识比较下(1)偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳

(2)偏铝酸钠溶液中滴加盐酸，两种制备方法的优劣。(ppt12)

【演示实验】(1)偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳