答案

一、选择题

1.A、D　 2.D　 3.C　 4.B、D　 5.C　 6.A、B　 7.C、D　 8.D　 9.A、C　 10.B

二、非选择题

11.④⑤③②①;①③⑤④②

12.8　 10

13.180 360 361.8 341

14.1∶4

15.75 90

提示：4.平均值法：如果混合气的平均式量为50，则组成气体中必然有式量大于50的和式量小于50的。

A.选项，两种气体不能共存;

B.选项，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮化合生成四氧化二氮(式量为92);

C.选项，两种气体的式量均大于50;

D.选项，氯气和碘化氢反应生成氯化氢(式量为36.5)和碘。

6.A选项，在SiO2晶体中，每个Si原子均和4个O原子相连，即有4个Si—O键;

B选项，甲基中有9个电子;

D选项，白磷P4分子为正四面体结构，有6个P—P键。

7.根据题意，混合气的平均式量等于氮气的式量28，由于CO的式量也为28，因此，只要二氧化碳和氢气的体积比满足13∶8(可用十字交叉法算出)即符合题意。

8.根据题意，所产生的气体可能为硫化氢和氢气，根据反应的化学方程式，得到如下关系：Fe～FeS～H2S，Fe～H2。因此，根据产生气体 11.2L(0.5 mol)，得：铁粉的物质的量一定为0.5 mol(28g)。

若n(Fe)0.5 mol，m(S)>16g，总质量大于44g。

其余选项的判断同理。

9.设混合气中CO2的体积为xmL，NO的体积为y mL，则x+y=20 方程①

根据反应的化学方程式：

2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2

xmL　 x/2mL

2NO+O2=2NO2

ymL x/2mL

若氧气足量，则x/2≥y/2

生成NO2y mL，剩余氧气 x/2—y/2 mL

反应后混合气：y+(x/2—y/2)=10方程②

根据方程①，方程②总成立。

因此，只要满足x≥y，即体积比>1∶1，均可。若氧气不足量，即y>x，由于生成NO2的体积为y mL，因此剩余气体的体积不可能为10mL。

10.恒容条件下，当气体质量最大时，其密度最大，经讨论，当A=5，B=5时，反应后生成10molHCl，此时，气体的总质量最大。

因此，容器内气体密度的最大值为：

10mol×36.5g·mol-1/20L=18.25g·L-1

14.根据Cl-、Br-、I-的物质的量之比由2∶3∶4变为4∶3∶2，说明反应前后Br-的物质的量没有改变，因此，反应如下：

Cl2+2I-=2Cl-+I2

15.根据硫化氢和氧气反应的化学方程式：2H2S+O2=2S↓+2H2O，2H2S+3O2=2SO2+2H2O。若生成SO275mL，则H2S的体积至少为75mL，此时消耗氧气的体积为112.5 mL，余7.5mL。7.5mL氧气还可以和15mL硫化氢反应生成S，因此H2S的体积至多为75mL+15mL=90mL

相关推荐：
湖北省黄冈中学2011年秋高一化学期末考试试题
2011届浙江杭州二中第一学期高一期末考试化学试卷
南海一中2010-2011学年度第一学期高一化学试题