班级 姓名 班号 得分

相对原子质量：H：1 C：12 O：16 N：14 S：32 Na：23 Cl：35.5

一、选择题。(每小题只有一个答案，每小题6分，共60分)

1、下列实验操作中叙述正确的是(　　)

A.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口

B.如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热

C.用剩的药品应收集起来放回原试剂瓶中

D.称量物质时先取小砝码，再依次取较大的砝码

2、下列物质中属于氧化物的是( )

A.O2 B.Na2O C.NaClO D.FeSO4

3、某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是(　)

A.有少量NaOH溶液残留在烧杯里 B.向容量瓶中加水未到刻度线

C.所用NaOH已经潮解 D.带游码的天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物”方法

4、下列有关阿佛加德罗常数(NA)的说法错误的是 ( )

A.32gO2所含的原子数目为NA B.0.5molH2O含有的原子数目为1.5NA

C.1molH2O含有的H2O分子数目为NA D.05NA个氯气分子的物质的量是0.5mol

5、氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是 ( )

A.分散质颗粒直径都在l～100nm之间 B.能透过半透膜

C.加入浓氢氧化钠溶液都产生红褐色沉淀 D.颜色都呈红褐色

6、下列物质中，能够导电的电解质是 ( )

A.熔融的MgCl2 B.Cu丝 C.NaCl溶液 D.蔗糖

7、下列反应的离子方程式书写正确的是

A.稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B.氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu

C.氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓

D.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑

8、下列反应中，属于氧化还原反应的是( )

A、CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O B、CaCO3高温CaO+CO2↑

C、2H2O2催化剂2H2O+O2↑ D、CaO+H2O===Ca(OH)2

9、在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是( )

A.Na+ 、K+、SO42-、CO32 B.Cu2+、K+、SO42-、NO3

C.Fe3+、K+、SO42-、Cl D.Na+、 K+、Cl、 NO3

10、a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种，两两混合现象如下：

反应物 a+b c+d a+d a+c b+d

现象 白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 无色气体

由上述现象可推知a、b、c、d依次是( )

A.HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3 B.AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2

C.BaCl2、Na2CO3、 AgNO3、HCl D.AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3阶段

题 号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

答 案

二、填空题(30分)

11、(6分)选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A.萃取后分液 B.升华 C.结晶 D.分液 E.蒸馏 F.渗析 G.过滤

(1)______分离淀粉溶液与食盐溶液的混合物。

(2)______从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。

(3)______分离CCl4(沸点76.75℃)和甲苯(沸点110.6℃)的混合物。(两者互溶)

12、(6分)溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种：SO42-、SO32-、CO32-、Cl-。

(1)当溶液中有大量H+存在时，则不可能有 存在。

(2)当溶液中有大量Ba2+存在时，溶液中不可能有 存在。

(3)当溶液中有Ba2+和 阳离子存在时，上述所有阴离子都不可能存在。

13、(6分)在高温时，水蒸气与灼热的铁粉反应的化学方程式是 4H2O+3Fe高温Fe3O4+4H2，其中，水是 剂。磷在氧气中燃烧的化学方程式是 ，其中，磷是 剂。

14、(12分)⑴按要求写出下列反应的离子方程式

①用稀硫酸清洗铁锈(Fe2O3)

②硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合

⑵写出离子反应方程式CO2+2OH-=CO32-+H2O所对应的两个化学方程式

①

②

三、计算题(10分)

15、实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g/㎝3。

⑴此浓盐酸的物质的量浓度是多少?(列式计算)

⑵配制100mL3.00mol/L的盐酸，需以上浓盐酸多少mL ?(列式计算)

⑶用浓盐酸配制该稀盐酸需要以下哪些步骤(按操作顺序填写序号)： 。

①计算②装瓶③用50 mL量筒量取一定体积的浓盐酸④洗涤⑤移液⑥稀释⑦定容⑧摇匀

参考答案：

题 号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

答 案 A B B A C A B C D D

二、填空题(30分)

11、(6分)选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A.萃取后分液 B.升华 C.结晶 D.分液 E.蒸馏 F.渗析 G.过滤

(1)___F___分离淀粉溶液与食盐溶液的混合物。

(2)___C___从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。

(3)___E__分离CCl4(沸点76.75℃)和甲苯(沸点110.6℃)的混合物。(两者互溶)

12、(6分)溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种：SO42-、SO32-、CO32-、Cl-。

(1)当溶液中有大量H+存在时，则不可能有 SO32-、CO32- 存在。

(2)当溶液中有大量Ba2+存在时，溶液中不可能有 SO42-、SO32-、CO32- 存在。

(3)当溶液中有Ba2+和 Ag+ 阳离子存在时，上述所有阴离子都不可能存在。

13、(6分)在高温时，水蒸气与灼热的铁粉反应的化学方程式4H2O+3Fe高温Fe3O4+4H2，其中，水是 氧化 剂。磷在氧气中燃烧的化学方程式是 4P+5O2=点燃=2P2O5 ，其中，磷是 还原 剂。

14、(12分)⑴按要求写出下列反应的离子方程式

①用稀硫酸清洗铁锈(Fe2O3) 6 H+ + Fe2 O3 === 2 Fe3+ + 3 H2 O

②硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合Cu2+ + SO42- + Ba2+ + 2 OH - == Cu(OH)2↓+ BaSO4 ↓

⑵写出离子反应方程式CO2+2OH-=CO32-+H2O所对应的两个化学方程式

① CO2 + 2 NaOH == Na2CO3 + H2 O

② CO2 + 2 KOH == K2CO3 + H2O

三、计算题(10分)

15、实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g/㎝3。

⑴此浓盐酸的物质的量浓度是多少?(列式计算)

⑵配制100mL3.00mol/L的盐酸，需以上浓盐酸多少mL ?(列式计算)

⑶用浓盐酸配制该稀盐酸需要以下哪些步骤(按操作顺序填写序号)： 。

①计算②装瓶③用50mL量筒量取一定体积的浓盐酸④洗涤⑤移液⑥稀释⑦定容⑧摇匀

答案:

⑴12mol/L

⑵25mL

⑶①③⑥⑤④⑦⑧②