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本文题目：高一化学第一单元教案：物质的量教案

[第二课时]

教学设计方案二

课题 第一节 物质的量

第二课时

知识目标：

1.使学生了解摩尔质量的概念。了解摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系。

2.使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。掌握有关概念的计算。

3. 进一步加深理解巩固物质的量和摩尔的概念。

能力目标：

培养学生的逻辑推理、抽象概括的能力。

培养学生的计算能力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。

情感目标：

使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一。培养学生尊重科学的思想。

强调解题规范化，单位使用准确，养成良好的学习习惯。

教学重点：摩尔质量的概念和相关计算

教学难点：摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系

教学方法：探究式

教学过程

[复习提问]什么是物质的量?什么是摩尔?它们的使用范围是什么?

[回答]物质的量是表示物质所含粒子多少的物理量，摩尔是物质的量的单位。每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个粒子，阿伏加德罗常数的近似值为

。物质的量和摩尔都只适用于微观粒子，不能用于宏观物体。在使用物质的量时应该用化学式指明粒子的种类。

 

[引言]既然物质的量是联系微观粒子和宏观物质的桥梁，那么如何通过物质的量求出物质的质量呢?也就是说1mol物质的质量到底有多大呢?我们先填写下面的表格，看是否可以从这些数据中得出有用的结论。

粒子符号物质的

式量每个粒子的质量

(g/个)1摩尔物质含有的

粒子数(个)1摩尔物质质量

(g)

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

[答案]C的相对原子质量为12，1mol碳原子含有

个碳原子，1mol碳原子的质量为

个

。同理Fe的相对原子质量是56，1mol铁原子含

个铁原子，是56g。

的相对分子质量是98，1mol硫酸含

个硫酸分子，是98g。

的相对分子质量是18，1mol水含

个水分子，质量是18g。电子质量过于微小，因此失去或得到电子的质量可忽略不计，所以

的式量是23。1mol钠离子含有

个钠离子，是23g。

的式量为17。1mol氢氧根离子含

个氢氧根离子，是17g。

 

[学生思考]由以上计算结果可得出什么规律?

[结论]①1mol任何原子的质量在数值上等于这种原子的相对原子质量。

②1mol任何分子的质量在数值上等于这种分子的相对分子质量。

③1mol任何离子的质量在数值上等于这种离子的式量。

(此处还可以用其他方法引入得出结论。例如：通过推导得出

 

 

[讲解]因为任何一种原子的相对原子质量，是以12C的1/12为标准所得的比值。所以，1 mol任何原子的质量比，就等于它们的相对原子质量比。由此我们可求出x值和y值。

计算得出x=16g y=32g

[得出结论]1 mol任何原子的质量，若以克为单位，在数值上等于其相对原子质量。那么由原子构成的分子，1mol分子的质量应该在数值上等于其相对分子质量。而对于离子，由于电子的质量很小，可以忽略不计。因此1mol任何离子的质量在数值上等于这种离子的式量。)

[板书]二、摩尔质量

1.1mol物质质量

1mol任何粒子或物质的质量是以克为单位，在数值上都与该粒子相对原子质量或相对分子质量相等。

[讨论]为什么1mol任何物质质量在数值上等于该物质的式量?

[分析]相对原子质量是以质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比值。如氧的相对原子质量是16。一个碳原子的质量跟一个氧原子的质量之比是12：16，因1mol碳原子与1mol氧原子含有的原子数相等，都约为

，所以1摩尔碳原子质量跟1摩尔氧原子质量之比也应该是12：16。1mol碳原子质量是12g，那么1mol氧原子质量就是16g，同理1mol任何原子的质量就是以克为单位，数值上等于该种原子的相对原子质量。对于由分子构成的物质，由于分子是由原子构成的，相对分子质量是各种元素的相对原子质量之和，因此1mol任何分子的质量就是以克为单位，数值上等于该分子的相对分子质量。离子是通过原子失去或得到电子形成的，电子质量微小，可忽略不计，所以1mol任何离子的质量在数值上等于该离子的式量。根据以上分析得出1mol任何物质的质量，以克为单位，数值上等于该物质的式量。

 

[投影]课堂练习

1.填写下列空白

(1)

原子质量是 克

 

(2)

分子质量是 克

 

(3)

分子质量是 克

 

(4)

离子质量是 克

 

(5)

离子质量是 克

 

(6)

质量是 克

 

[回答]

原子是64g;

分子是32g;

分子是44g;

离子为35.5g;

离子是23g;

质量为58.5g。

 

[设问]能否说一说什么是摩尔质量?它的单位是什么?数值怎样确定?

[讲述]我们将单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。也就是说物质的摩尔质量是该物质的质量与该物质的量之比。摩尔质量的符号是M，常用的单位为g/mol或kg/mol。

[板书]2.摩尔质量

(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。符号M。

(2)单位：g/mol或kg/mol。

(3)数值：等于物质或粒子的式量。

[投影]课堂练习

2.回答下列问题

(1)

的摩尔质量是多少?

 

(2)

的摩尔质量是多少?

 

回答：(1)

;

 

(2)

 

[投影]课堂练习

3.下列物质各多少克?含粒子数多少个?

(1)

(2)

 

回答：(1)

质量是1800g，含有

个

分子。

 

(2)

质量是1.7g，含

个

 

4.下列物质的物质的量是多少?含有多少个粒子?

(1)90g水 (2)56g氮气

[回答](1)90g水物质的量为5mol，含

个

分子

 

(2)56g氮气物质的量为2mol，含

个

分子

 

[设问]通过以上练习，能不能总结出物质的质量、物质的量、摩尔质量三者间的关系?

[回答]物质的摩尔质量是该物质的质量与该物质的量之比。

 

 

[讲述]根据物质的质量和摩尔质量可求出物质的量，反之根据物质的量和摩尔质量也可求出物质的质量。

[板书]三、关于物质的量的计算

(-)依据

[板书]1.准确掌握物质的量、摩尔、摩尔质量等概念。

2.掌握好有关物质的质量(m)、物质的量(n)和粒子数(N)之间的关系。

 

 

(二)类型

1.物质的质量、物质的量和粒子数之间的相互换算。

[投影]例1

的物质的量是多少?

 

[分析]我们可以通过

的相对分子质量，得知

的摩尔质量。然后利用关系式

计算出

的物质的量。

 

解：

的相对分子质量为98，摩尔质量为

。

 

 

 

答：

的物质的量为0.25mol[投影]例2

中含有

和

的物质的量各是多少?

 

[分析]

的电离方程式为：

 

 

 

从

的电离方程式中我们可以看出，

可以电离出

和

。

 

我们可以利用

的关系，首先计算出

的物质的量，然后再计算出

和

的物质的量。

 

解：

的相对分子质量为142，摩尔质量为

。

 

 

 

则

的物质的量为1mol，

的物质的量为0.5mol。

 

答：

中含有

的物质的量为1mol，

的物质的量为0.5mol。

 

[讲述]通过以上例题，明确了解这类型题的步骤和方法。在今后的计算中应该注意解题规范，养成良好的学习习惯。

[投影]练习1.

中，氧元素的质量是多少克?

 

[分析]氧元素是所有氧原子的总称。由已知条件可先求出

的物质的量，再根据如下关系：

求出氧原子的物质的量，进而求出氧元素的质量。

 

参考答案：

中，氧元素的质量是12.8g。

 

[投影]练习2.含有

个分子的物质，其质量为0.7g，求该物质的相对分子质量。

 

[分析]根据所给粒子数和阿伏加德罗常数，首先求出物质的量，再根据已有的质量和物质的量求摩尔质量，因为物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量，所以通过求算出摩尔质量即可知道该物质的相对分子质量。

参考答案：该物质的相对分子质量是28。

[板书]2.不同物质中，某粒子数相当的计算

[投影]例3　多少克硫酸所含的分子数与3.65g 10%盐酸所含的分子数相等。

分析：要满足二者分子数相等，只要满足二者的物质的量相等即可。

解：设质量为

的硫酸所含分子数与3.65g 10%盐酸所含分子数相等。

 

(硫酸)

(盐酸)

 

 

 

答：0.98克硫酸所含的分子数与3.65g 10%盐酸所含分子数相等。

[讲述]解此类型题的思路是：找准不同物质间的物质的量关系，然后列方程求解。

[投影]课堂检测题

 

中所含的

原子数与多少克

中所含的

离子个数相等?

 

(参考答案：

)

 

板书设计

二、摩尔质量

1.1mol物质的质量

1mol任何粒子或物质的质量是以克为单位，在数值上都与该粒子相对原子质量或相对分子质量相等。

2.摩尔质量

(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号M。

(2)单位：g/mol或kg/mol

(3)数值：等于物质或粒子的式量

 

 

符号表示：

 

三、关于物质的量的计算

(-)依据

1.准确掌握物质的量、摩尔、摩尔质量等概念。

2.掌握好有关物质质量(m)、物质的量(n)和粒子数(N)之间的关系。

 

 

(二)类型

1.物质的质量，物质的量和粒子数之间的相互换算。

2.不同物质中，某粒子数相当的计算。

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