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本文题目：高一第一单元化学教案：元素与物质世界

第二章 元素与物质世界

【复习目标】×

1. 了解物质简单分类法的意义

2. 理解胶体与其他分散系的区别

3. 了解电解质、非电解质的概念，掌握酸、碱、 盐电离方程式的书写

4. 掌握常见离子方程式的书写及离子反应发生的条件

5. 理解氧化还原反应、氧化剂、还原剂的概念，能判断电子转移的方向和数目

6. 掌握铁及其化合物的氧化性和还原性

【重点、难点】离子反应和氧化还原反应

1. 物质都是由 组成的，单质是 ，化合物是 。元素在物质中以两种形态存在，即 和 。

2. 物质可分为 和 。混合物可分为 ， 和 。按照元素的组成和性质，纯净物通常可以分为 ， ， 。根据在溶液中或熔化状态下能够导电，化合物可分为 ， 。根据在氧化还原反应中的表现，可将反应物分为 和 。 是碱性氧化物，金属氧化物不都是碱性氧化物，例如Na2O2、MnO2是金属氧化物，但不是碱性氧化物。 是酸性氧化物，非金属氧化物不都是酸性氧化物，例如CO、NO、NO2是非金属氧化物，但不是酸性氧化物。

3. 之间的反应通常是复分解反应。

4. 光束照射胶体时 ，这种现象叫做丁达尔效应。借助此现象可以用来区分胶体和溶液。在外加电场作用下，胶体微粒在分散剂里作定向运动的现象，叫做 。它说明胶体的微粒带有 。能使胶体聚沉的三种方法 、 、 。

5. 利用 分离胶体中能够的杂质分子或离子，提纯，精制胶体的操作称为 。只有浊液中的微粒不能通过滤纸，只有溶液中的微粒能通过半透膜。(滤纸的孔隙比半透膜大)。其他和胶体有关的现象：土壤，水泥，三角洲，有机玻璃，墨水

6. 制备氢氧化铁胶体的方法

反应方程式

7. 电离是 。电解质是 。电解质、非电解质都是化合物，电解质一定能够导电，能导电的物质不一定是电解质，如铜，铝，石墨等。非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质。判断一种物质属于电解质还是非电解质时，先排除混合物(溶液)和单质。酸、碱、盐都是电解质。

思考：①盐酸、NaCl溶液都能够导电，它们都是电解质吗?

②为什么氯化钠晶体不导电，但是氯化钠水溶液或熔融状态下能导电?

③SO3、CO2、SO2、NH3溶与水都能够导电，它们都是电解质吗?

叫做强电解质，包括强酸(HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI)、强碱〔KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2〕、盐。

思考：NaOH水溶液中存在哪些微粒? 。

叫做弱电解质，包括弱酸(CH3COOH、H2CO3、HClO)、弱碱(NH3•H2O)、水。中强酸H3PO4、H2SO3 也是弱电解质。

思考：氨水中存在哪些微粒?

书写电离方程式要注意：写强酸，强碱，盐的电离方程式时化合物写在等号左边，电离出的离子写在等号右边。阴阳离子正负电荷总数必须相等。要正确书写离子符号，如酸根离子不能拆开写。

8. 是离子反应。离子反应的条件(同复分解反应的条件)

、 、 。

9. 书写离子方程式步骤：写出化学反应方程式-----拆成离子------删去相同离子-----检查(书写离子方程式时，不能拆的物质：气体、沉淀、弱电解质、单质、氧化物)。

10.写出下列反应的离子方程式

碳酸钡与盐酸反应：×

CH3COOH溶液与NaOH溶液混合： ;

FeS与盐酸反应： ;

NaHCO3 + NaOH == Na2CO3 + H2O ;

NaHSO4 + NaOH == Na2SO4 + H2O ;

碳酸氢钙溶液与盐酸反应：

澄清石灰水中通入过量二氧化碳：

硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：

氢氧化钡溶液中加入硫酸：

11. 如何判断离子方程式的正误

(1) 看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物;(2)看表示各物质的化学式是否正确;

(3) 看电荷是否守恒;(4)看反应物或产物的配比是否正确。

12. 离子的大量共存问题

(1) 看清题目，找出隐蔽条件，如在强酸(强碱)溶液中，是否有颜色

(2) 离子之间反应能生成沉淀的不能共存;

(3) 离子之间反应能生成水等难电离的物质

(4) 离子之间反应能生成气体的不能共存;

(5) 在溶液中有电解质溶液参加的氧化还原反应

(6) 弱酸的酸式酸根离子在较强的酸性溶液或碱性溶液中都不能大量共存

13. 常见离子检验

离子 使用的试剂 方法及现象

氯离子

碳酸根离子

硫酸根离子

亚硫酸根离子

三价铁离子

二价铁离子

铵根离子

14. 反应过程中有 的化学反应叫做氧化还原反应。氧化还原反应的实质是电子转移。

失电子—化合价升高---被氧化---是还原剂---具有还原性，生成氧化产物，氧化产物具有氧化性

得电子---化合价降低---被还原---是氧化剂---具有氧化性，生成还原产物，还原产物具有还原性

元素处于最高化合价时，一般具有氧化性;处于最低化合价时，一般具有还原性;处于中间价态时，既具有氧化性又具有还原性。

氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性;还原剂的还原性大于还原产物的还原性

15. 常见的氧化剂还原剂?

16. 分别用双线桥法和单线桥法标出下列反应的电子转移：

(1)2KBr + Cl2 ==== 2KCl + Br2

(2)2H2S + SO2 === 3S↓ + 2H2O

(3)Cl2 + 2NaOH === NaCl + NaClO + H2O

17. 氧化还原反应的实质 ;氧化还原反应规律：质量守恒定律： 和电子守恒定律： 。置换反应全是氧化还原反应，复分解反应全部不是氧化还原反应。化合和分解反应一部分不都是氧化还原反应。

18. (1)铁的还原性

与氯气反应方程式

与酸反应离子方程式

与氯化铜反应离子方程式

(2) 正三价铁的氧化性

2FeCl3 + Cu == 2FeCl3 + Fe ==

(3)正二价铁离子既有氧化性又有还原性

氯化亚铁与氯气反应

氯化亚铁与金属锌反应

(4)正三价铁离子与可溶性碱反应离子方程式

氯化亚铁与可溶性碱反应离子方程式

Fe(OH)2：白色固体，不溶于水，很不稳定，在空气中容易被氧气氧化，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3。化学方程式

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